中考化學(xué) 第一部分 考點復(fù)習 第三單元 第11講 物質(zhì)的構(gòu)成課件.ppt

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第11講 物質(zhì)的構(gòu)成,1(2015 年汕尾)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(,)。,A,A水 C金剛石,B鋁 D氯化鈉,是(,)。,A濃鹽酸有揮發(fā)性 BHCl 分子在運動 CY 杯溶液的顏色會改變 DY 杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān),3(2015年廣州) 于該原子的描述正確的是( )。 A容易得到電子 B屬于非金屬原子 C核電荷數(shù)為 11 D最外層電子數(shù)為 11,C,4(2015 年茂名)對物質(zhì)進行歸類整理是學(xué)習化學(xué)的一種重,)。,要方法，下列歸類關(guān)系相符的是( A海水純凈物 B純堿堿 C碳酸氫鈉酸 D鐵金屬單質(zhì),D,考點一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子 千千萬萬的物質(zhì)都是由原子、分子、離子三種微粒構(gòu)成的。,1.定義,化學(xué)變化,保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),(1)原子是_中的最小粒子。 (2)分子是_的最小粒子。 (3)分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子_，,而原子_。,可再分,不可再分,2.分子、原子的基本性質(zhì),(1)分子、原子的體積和質(zhì)量都很小。 (2)分子、原子都在不斷地運動。 (3)分子、原子之間有間隔。,3.分子、原子觀點的應(yīng)用,(1)解釋物質(zhì)的變化。,間隔,原子,不斷運動,發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，而是分子之間的 _改變；發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身改變，但原子不改 變，舊分子分裂為_，原子再重新組合成新的分子。 (2)解釋純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別。 (3)解釋生活中的一些事實。例如，“八月桂花飄香”說明 分子在_。,考點二 原子的構(gòu)成 1.原子的構(gòu)成 (1)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和電子。 (2)重要等式：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序,數(shù)。,核外電子,質(zhì)子,中子,不一定,(3)在原子核內(nèi)，中子數(shù)_(填“一定”或“不一定”) 等于質(zhì)子數(shù)，如氫原子。,原子核,2.相對原子質(zhì)量,(1)定義：_ _，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 (2)相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為 1，通常省略不寫。 (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子,數(shù)中子數(shù)。,溫馨提示,不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。,一個原子的實際質(zhì)量與一個 C-12 原子質(zhì)量的,相比較所得的比,考點三 核外電子的排布 1.原子核外電子排布情況 (1)電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，我們把這些區(qū)域稱,為電子層。,分層,遠,近,(2)核外電子是_排布的，能量高的電子在離核較 _(填“遠”或“近”，下同)的區(qū)域運動，能量低的電 子在離核較_的區(qū)域運動。,2.原子核外電子的排布規(guī)律,(1)核外電子的排布規(guī)律(每層最多容納的電子數(shù)為 2n2，n,為電子層數(shù))：,第一層最多容納 2 個電子； 第二層最多容納 8 個電子；,最外層最多容納 8 個電子(若第一層為最外層時，最多容,納 2 個電子)。,(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義： 圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)， “”表示核內(nèi)質(zhì)子帶正電； 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子,數(shù)。,失去 2,陽,在右上圖(鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖)中，質(zhì)子數(shù)為 12，原子核外 有 3 個電子層，最外層電子數(shù)為 2，在化學(xué)反應(yīng)中易_ 個電子，成為_(填“陰”或“陽”)離子。,考點四 同一元素的原子和離子的互相轉(zhuǎn)化,1.離子的定義,帶電荷的原子或原子團,_叫做離子。離子可分為 陰離子和陽離子。,2.原子與離子的轉(zhuǎn)化,失去,得到,原子_(填“得到”或“失去”，下同)電子形成陽 離子，_電子形成陰離子。,3.原子、陰離子和陽離子的判定,(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)。 (2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) 核外電子數(shù)。 溫馨提示,元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定；元素的 種類由質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定；相對原子質(zhì)量的大小主要由 原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù))決定。,考點五 物質(zhì)的分類,1.純凈物和混合物,2.單質(zhì)和化合物,3.有機化合物和無機化合物 (1)無機化合物。,(2)有機化合物。,有機物,定義：含有碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱 _。 有機化合物的分類：有機小分子化合物和有機高分子化 合物。 三大合成材料指的是塑料、合成橡膠、合成纖維。 溫馨提示 并不是含有碳元素的化合物都是有機物，如 CO、CO2 等， 它們的組成和性質(zhì)與無機物相似，因此它們屬于無機物。,題型一 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例 1 (2014 年廣州)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，下列敘述正,確的是(,)。,A.原子是實心球體 B.原子、中子、電子均勻分布在原子中 C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 答案：D,題型二 分子(原子)的性質(zhì)及應(yīng)用 例 2 (2014 年汕尾)吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙,)。,者吸煙而造成被動吸煙，這是因為( A.分子在不斷運動 B.分子之間有間隔 C.分子的體積很小 D.分子的質(zhì)量很小 答案：A,題型三 原子和離子的結(jié)構(gòu) 例 3(2014 年廣州)下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，與左下,圖表示的微粒屬于同一種元素的是(,)。,A,B,C,D,解析：元素是指具有相同核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類 原子的總稱，由元素的定義可知決定元素種類的是原子的核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，在結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示的是核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)。題干中表示的為氧元素，而 A 為碳元素，B 為氧元 素，C 為氟元素，D 為氖元素。,答案：B,例4(2015年廣東)根據(jù)圖回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為 _ ， 硫原子的質(zhì)子數(shù)為 _ ， 該元素的原子易 _(填“得”或“失”)電子。,答案：32,16,得,題型四 物質(zhì)的分類 例5(2014 年廣州)乙醇(C2H5OH)是可再生資源，其燃燒的,2CO23H2O，該化學(xué)方程式,化學(xué)方程式為：C2H5OH3O2,A.單質(zhì) C.鹽,B.氧化物 D.有機化合物,解析：根據(jù)物質(zhì)的類別進行分析；單質(zhì)是由同種元素組成 的純凈物；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素 是氧元素；鹽是由金屬(或銨根)與酸根離子組成的化合物；含 有碳元素的化合物屬于有機物，不含有碳元素的化合物屬于無 機物。,答案：C,