（課標(biāo)通用）甘肅省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5單元 化學(xué)方程式課件.ppt

第五單元化學(xué)方程式 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三質(zhì)量守恒定律1.含 義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。2.實(shí) 質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成新物質(zhì)。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變,因此,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。3.理 解 質(zhì) 量 守 恒 定 律(1)六個(gè)一定不變。宏觀上:物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素種類(lèi)不變、元素質(zhì)量不變微觀上:原子種類(lèi)不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變 (2)兩個(gè)一定改變:物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)一定改變。(3)兩個(gè)可能改變:分子數(shù)目、元素的化合價(jià)可能改變。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三4.質(zhì) 量 守 恒 定 律 使 用 時(shí) 的 注 意 事 項(xiàng)(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。含義中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì),還是反應(yīng)后生成的物質(zhì),計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是結(jié)論。定律只適用于“質(zhì)量”守恒,不適用于體積、分子數(shù)等。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三5.質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 驗(yàn) 證(1)實(shí)驗(yàn)裝置。(2)實(shí)驗(yàn)分析。選擇易操作、現(xiàn)象明顯的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一切化學(xué)變化均遵守質(zhì)量守恒定律。有氣體參加(或生成)的反應(yīng)需要在密閉裝置中進(jìn)行。如果反應(yīng)后天平不平衡,要考慮:反應(yīng)過(guò)程中是否有生成物逸 出,是否有外界物質(zhì)進(jìn)入,用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三化學(xué)方程式1.含 義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意 義(1)質(zhì)的方面:表明反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件。(2)量的方面。宏觀上:表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比;微觀上:表示反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)目之比。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三3.讀 法 (以 4P+5O22P2O5為 例 )(1)質(zhì)的方面。磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。(2)量的方面。每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。4.書(shū) 寫(xiě) 原 則(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);(2)要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必 須相等。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三5.書(shū) 寫(xiě) 步 驟 注意事項(xiàng):(1)化學(xué)方程式必須符合客觀事實(shí)。(2)在配平過(guò)程中不得更改化學(xué)式,只能更改化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三6.化 學(xué) 方 程 式 的 配 平(1)依據(jù)。左右兩邊所有元素的原子個(gè)數(shù)相等,即質(zhì)量守恒定律。(2)方法。觀察法:對(duì)于一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式,可直接觀察左右兩邊各物質(zhì)的化學(xué)式,在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等。最小公倍數(shù)法:選擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次,且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素作為突破口,求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),再推出各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三利用化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì) 算 依 據(jù)理論依據(jù):質(zhì)量守恒定律。基本依據(jù):化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比恒定。2.計(jì) 算 步 驟(1)設(shè)未知量;(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式;(3)找出已知量、未知量相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比;(4)列出比例式;(5)解出未知量;(6)答語(yǔ)簡(jiǎn)明扼要。 考 點(diǎn) 一 考 點(diǎn) 二 考 點(diǎn) 三 考 法 1 考 法 2考法1質(zhì)量守恒定律典 例 1(2018湖 南 常 德 )在加熱條件下,銅能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X+4H2O,則X的化學(xué)式為()A.N2O B.NOC.NO2 D.N2O5答 案 B解 析 由3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2X+4H2O可知,反應(yīng)前銅原子是3個(gè),反應(yīng)后是3個(gè);反應(yīng)前氫原子是8個(gè),反應(yīng)后氫原子是8個(gè);反應(yīng)前氮原子是8個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè),其中2個(gè)包含在2X中;反應(yīng)前氧原子是24個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè),其中2個(gè)包含在2X中;由分析可知,每個(gè)X中含有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子,是一氧化氮, 化學(xué)式是NO。 考 法 1 考 法 2方 法 點(diǎn) 撥化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類(lèi)不變,原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變,這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。 考 法 1 考 法 2考法2化學(xué)變化的微觀解釋典 例 2下圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變B.生成物有三種C.反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變D.汞和氧氣都由分子構(gòu)成答 案 C解 析 反應(yīng)前后存在相同的分子,說(shuō)明存在沒(méi)有完全參加反應(yīng)的物質(zhì),將沒(méi)有參加反應(yīng)的分子剔除后再分析,反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后存在一種分子和一種原子,即生成物有兩種,有一種是由分子構(gòu)成的,另一種是由原子構(gòu)成的,B項(xiàng)錯(cuò)誤; 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變,C項(xiàng)正確;生成物中汞是由原子構(gòu)成的,氧氣是由氧分子構(gòu)成的,D項(xiàng)錯(cuò)誤。