中考化學知識點沖刺 第13講 飽和溶液 溶解度復習課件.ppt

考試要求 1理解飽和溶液的含義、會判斷溶液是否飽和 2理解溶解度的含義及影響因素 3能會看溶解度曲線圖及應用曲線圖解答相應問題 4了解結晶現(xiàn)象及方法 知識整理 一飽和溶液與不飽和溶液 (1)定義：飽和溶液：在_、_ _條件下，_再溶解某種溶質的溶液。 不飽和溶液：在_、_條件下，_溶解某種溶質的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？_。 (3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化：,一定溫度 一定量溶劑 不能,一定溫度 一定量溶劑 能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質，溶質不溶解，則溶液已經(jīng)飽和，溶質溶解，則溶液不飽和,改變溫度 加入溶質 蒸發(fā)溶劑,改變溫度 加入溶劑,第13講 飽和溶液 溶解度,(4)判斷正誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同溫下，同種物質的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液 ( ) 二、物質的溶解度 (一)固體溶解度 1四要素：_、_、_、_。 (1)下列說法正確的是 ( ) A20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。 B100克水中溶解了36克食鹽剛好達到飽和，所以食鹽的溶解度是36克。 C在20時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20氯化銨的溶解度是33.3。 D在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則20硝酸鉀的溶解度是24克。 E在40時，100克水中加入40克氯化鉀后達到飽和溶液，則40時氯化鉀的溶解度是40克。,對,錯,錯,對,一定溫度、100克溶劑、 達到飽和狀態(tài) 、溶解溶質質量,E,第13講 飽和溶液 溶解度,(2)指出20時硝酸鉀的溶解度是31.6g表示的意義：_ （3）溶解性與溶解度的關系(20) 2固體溶解度的影響因素：外因_。 3溶解度曲線（如右圖所示） （1）橫坐標表示 ，縱坐標表示 。 （2）溶解度曲線越陡，表示該物質的溶解度受溫度的影響_； (3)溶解度曲線交點表示的意義：_； 大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如_； 少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響比較小，如_。,在20時，100克水中加入31.6克硝酸鉀后達到飽和溶液,溫度,溫度 溶解度,越大,該溫度兩物質溶解度相同,硝酸鈉,氫氧化鈣,氯化鈉,第13講 飽和溶液 溶解度,4.溶液的結晶 (1)定義：溶質從 中以 的形式析出的過程； (2)常見的結晶方法： 蒸發(fā)溶劑-適用于溶解度受溫度影響 的固體物質； 冷卻熱的飽和溶液（降溫結晶）-適于溶解度隨溫度 的 (二)氣體溶解度 1定義：在_、_時，某氣體在1體積水中達到_狀態(tài)時所溶解的體積。 2影響因素(外因)：_和­­­­­­­­_； 溫度不變時，壓強越大，氣體溶解度_;壓強不變時，溫度越高，氣體溶解度_ 【解釋】 1打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出_。 2炎熱的夏季，魚兒經(jīng)常抬頭出水面呼吸_。,溫度較高，氣體溶解度較低，水中氧氣不足,溶液 晶體,較小,而增大,一定溫度、 壓強,飽和,溫度 壓強,越大,越低,壓強減小，氣體溶解度降低，溶解的氣體冒出,第13講 飽和溶液 溶解度,例題分析 【例1】（2013廣東）右下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）t1oC時，A、B兩種物質的溶解度是A B（填“”、“ (3) 25 33.3%,第13講 飽和溶液 溶解度,【例2】（2014廣東）KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如右表。則下列說法正確的是,A丸KNO3比KCl的溶解度大 B兩物質的溶解度相等的溫度在20-30間 C在20時，10g水中加入5gKCl可得到333 的KCl溶液 D在50時，兩物質各5g分別加入l0g水中， 充分溶解，均有固體剩余 【思路點撥】A、沒有指明溫度無法比較溶解度的大小，故A錯誤； B、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故B正確； C、20時KCl的溶解度是33g，相當于100g溶液最多溶解氯化鉀33g；10g水中加入5gKCl，溶解3gKCl，溶液中溶質的質量分數(shù)為3g/(3g+10g）×100%=23%；故C錯誤； D、50時KCl溶解度是41g，相當于100g溶液最多溶解氯化鉀41g，10g水中最多溶解氯化鉀4.1g，有固體剩余；50時硝酸鉀溶解度是88g，相當于100g溶液最多溶解硝酸鉀88g，10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g，無固體剩余，故D錯誤 【解答】B,第13講 飽和溶液 溶解度,強化訓練: A組 1【2014年山東省威海市】甲乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右圖，下列說法中錯誤的是（ ） At1時，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲 B將t2時的甲、乙兩種物質的飽和溶液升溫至t3（溶劑的量不變）， 兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C t2時，要使接近飽和的乙溶液達到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法 D 甲物質的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結晶的方法分離提純甲 225時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是 （ ）,A,C,第13講 飽和溶液 溶解度,3 20時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如右表。 則下列敘述正確的是( ) A中所得溶液是飽和溶液 B20時10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶質質量分數(shù)相等 D所得溶液的溶質質量分數(shù)為20 4（2013.山西）右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。 （1）溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質，t1時A、B兩種物質的溶解度為 g. (2)使一定量接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 （3）t1時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2， 溶液的質量將 （填“增加”、“減少”或“不變”）。 （4）t2時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的 質量A B(填“”“”或“”）。,C,A,25,降低溫度（增加A物質或蒸發(fā)溶劑）,減少,第13講 飽和溶液 溶解度,5、（2013東營）20時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3.請結合圖示回答下列問題：,（1）圖1中一定為飽和溶液的是 （2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為 （3）圖3中表示乙的溶解度曲線是 ；P點表示的含義是 B組 6.（09·廣東）下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答,甲,相等或甲=乙,N,30時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等,第13講 飽和溶液 溶解度,(1)60時，氯化鈉的溶解度為_ _g。 (2)在30時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的溶液質量為_g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取_ _方法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時具有相同的溶解度Y，則該溫度X的取值范圍是 該溶解度Y的取值范圍是 g 7在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。 （1）從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫兩條） _ _、_ _ _。 （2）小明參照右圖在常溫20時進行了如下實驗：,小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是_。 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。 D中溶液的溶質質量分數(shù)是_。,20時，KNO3的溶解度是31.6g、 50時，KNO3的溶解度是85.5g、 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等,37.3,145.8,20x30,36.0Y36.3,蒸發(fā)結晶(或蒸發(fā)溶劑),37.5%,A、C、D,固體部分溶解,第13講 飽和溶液 溶解度,8、（2014汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度時的溶解度。,（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。 （2）20時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質量為 g。 （3）40時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)較大的是 。 （4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列 法提純B（填序號）。 趁熱過濾 蒸發(fā)結晶 冷卻熱飽和溶液 9（2014年揭陽）下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）,增大,136,B,第13講 飽和溶液 溶解度,（1）以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是 _； （2）50時，KNO3的溶解度是 _ g/100g水； （3）KNO3溶液中含有少量NaCl時，可通過 _的方法提純； （4）對（3）析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 _（填寫編號） A剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 B剩余溶液一定不含有NaCl C剩余的溶液一定是純凈物 D析出的晶體中只含有KNO3,A,NaCl,85.5,降溫結晶,結 束,