中考化學 第17講 溶液的濃度（練）課件.ppt

第17講 溶液的濃度,一、選擇題 1(2014，佛山)一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水( ) A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL 2(2015·鄭州模擬)粗鹽提純實驗和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液實驗中，下列操作正確的是( ),B,C,3(2014，廣州)將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( ) A9.8% B10.2% C10.8% D19.6% 4(2015·開封模擬)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的下列溶液，能達到目的的是( ) A稱取10.0 g氯化鈉，放入90 mL水中，充分攪拌 B稱取10.0 g生石灰，放入90 mL水中，充分攪拌 C量取10.0 mL濃鹽酸，放入90 mL水中，充分攪拌 D稱取10.0 g硫酸鋇，放入90 mL水中，充分攪拌,A,A,5(2015，蘇州)實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是( ) A實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽 D量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL蒸餾水 6(2015，陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是( ),C,D,7(2016·中考預測)泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是( ) 稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 量水的體積時，俯視量筒 溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 用4 g食鹽和100 g水配制溶液 A B C D,8(2015，廈門)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是( ) At1 時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液 Bt2 時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30% Ct2 時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ，甲溶液飽和，乙溶液不飽和 Dt2 時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙,B,D,9(2015，衢州)如圖為配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是( ),C,D,二、填空題,11(2015，營口)右圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}： (1)P點的意義是_ _。 (2)t2 時，向30 g甲物質(zhì)中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_，將其升高到t3 時，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為_。 (3)t4 時，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為_。 (4)將t4 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_。,t2 時，甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等均為50 g,75 g,38,丙乙甲,乙丙甲,12(2014，濱州)請根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (1)在_時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。 (2)t2 時，100 g水中溶解_ g A物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水_g。 (3)將t2 時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 (其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是_(填字母)。,t1,25,20%,125,B,13(2015，長春)在實驗室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。,(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_ g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。,10,大于,燒杯、玻璃棒,三、實驗探究與計算題,14(2015，自貢)請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：,(1)計算：配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度約為1g/mL)。 (2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應_(填字母)。 A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡,5,45,A,【探究一】在稱量過程中，某同學的稱量操作如上圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性_(填“有”或“沒有”)影響，理由是_。 (3)量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填圖中的字母標號)。 (4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 【探究二】20 時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：_g/mL。,沒有,稱量過程中沒有使用游碼,BC,1.063,15.(2015·洛陽模擬)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是_。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (請寫出計算過程),2%,