中考化學 知識梳理復習 第20講 常見的堿課件.ppt
第20講 常見的堿,考 綱 要 求,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,1、堿的定義和分類 (1)堿的定義:物質(zhì)溶于水時,形成的陰離子全部 是 的化合物。 (2)堿的分類:,注意:四大強堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內(nèi),只有氫氧化銅 是 色沉淀,氫氧化鐵是 色沉淀。,OH-(或氫氧根離子),藍,紅褐,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,注意:氫氧化鈉必須密封有兩個原因: 吸水性; 能與空氣中的二氧化碳反應:化學方程 式: 。,潮解,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,例題1 下列有關(guān)氫氧化鈉的說法錯誤的是( ) A、氫氧化鈉有腐蝕性 B、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解 C、氫氧化鈉溶液可干燥氯化氫氣體 D、氫氧化鈉能與油脂反應,可以作洗滌劑原料,C,易錯提醒: 1、幾種常見的俗名容易混淆:“生石灰”、“熟石灰”、“石灰水”、“石灰石”。“生石灰”:氧化鈣;“熟石灰”:氫氧化鈣;“石灰水”指的是氫氧化鈣的水溶液,是混合物;“石灰石”的主要成分是碳酸鈣,是混合物。 2、因氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,稱量時必須放在玻璃器皿(小燒杯或表面皿)上。 3、氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。,考點1 常見的堿NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)和用途,及時反饋1: 1.(2015·上海)有關(guān)實驗操作正確的是( ) A、加熱蒸發(fā)皿時墊上石棉網(wǎng) B、將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量 C、在量筒中溶解氯化鈉固體 D、將pH試紙浸入待測液中測定pH 2(2014江西)氧化鈣的俗名是( ) A石灰石 B純堿 C生石灰 D燒堿 3(2014廣安)下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后,因發(fā)生化學反應使質(zhì)量增加的是( ) A濃硫酸 B氯化鈉 C燒堿 D濃鹽酸,B,C,C,考點2 堿的化學性質(zhì),1、堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的 離子。 2、堿的共性 (1)堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色:使紫色石蕊溶液變 ,使無色酚酞溶液變 。 注意:由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。 (2)堿+非金屬氧化物 鹽+水 氫氧化鈉與二氧化碳反應化學方程式: ; 氫氧化鈉與二氧化硫反應化學方程式: ;,OH-(或氫氧根),藍色,紅色,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,考點2 堿的化學性質(zhì),氫氧化鈉與三氧化硫反應化學方程式: ; 氫氧化鈣與二氧化碳反應化學方程式: 。 注意:反應發(fā)生的條件: 堿是四大強堿; 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 (3)堿+酸 鹽+水(復分解反應、中和反應) 氫氧化鐵與鹽酸反應化學方程式: , 氫氧化銅與硫酸反應化學方程式: 。,2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O,Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O,Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O,考點2 堿的化學性質(zhì),(4)堿+鹽 新堿+新鹽(復分解反應) 氫氧化鈉與氯化銨反應化學方程式: , 氫氧化鋇與硫酸銅反應化學方程式: 。 注意:反應發(fā)生的條件:反應物能溶于水(包括氫氧化鈣,不包括其他微溶于水的物質(zhì)); 新堿是氨水;若新堿不是氨水,新堿和新鹽中至少有一個沉淀。 例題2 下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象,其中與事實不相符的是( ) A.在NaOH溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化 B.在Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體,有白色沉淀生成 C.在Mg(OH)2中加入幾滴紫色石蕊溶液,溶液變成藍色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有藍色沉淀生成,NaOH+NH4Cl= NaCl+H2O +NH3,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2,易錯提醒: 1、由于弱堿不溶于水,所以弱堿不能使指示劑變色。 2、指示劑遇到酸溶液或堿溶液時,變色的是指示劑,而不是酸溶液或堿溶液。,C,考點2 堿的化學性質(zhì),及時反饋2: 4(2014·聊城)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學性質(zhì),其本質(zhì)原因是( ) A都能與指示劑作用 B都能解離出氫氧根離子 C都能解離出金屬陽離子 D都含有氫元素和氧元素 5(2015·臨沂)關(guān)于物質(zhì)的用途,下列說法錯誤的是( ) A食品包裝中充氮氣以防腐 B氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 C稀鹽酸用來除鐵銹 D用石墨制作石墨電極,B,B,考點3 中和反應以及其應用,1.定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應。 2.實驗:鹽酸與氫氧化鈉反應 反應原理: (用化學方程式表示)。 實驗操作: 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液; 滴入幾滴酚酞溶液; 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸,并不斷用玻璃棒攪拌(如果容器是試管,就直接振蕩); 溶液由紅色剛剛褪成無色時,說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。(注意是先加堿溶液,再加指示劑,然后才加酸) 注意:強酸和強堿反應,一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象(沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化),所以為了觀察反應是否發(fā)生,需要借助酸堿指示劑。在所有的復分解反應中,中和反應優(yōu)先發(fā)生,并且反應可以瞬時完成。中和反應是放熱的反應。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,考點3 中和反應以及其應用,3、中和反應的應用 (1)熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情況下,用生石灰也可以)。 (2)用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸: 化學方程式: ; 。 (3)被蚊蟲叮咬(含有蟻酸)時涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的藥物。 例題3:下列有關(guān)中和反應的說法正確的是( ) A.酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應都是中和反應 B.氫氧化鉀和硝酸的反應屬于四大基本反應中的中和反應 C.可以利用氫氧化鈉中和人體多余的胃酸 D.將氫氧化鈉溶液逐滴地滴加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時,當?shù)稳霘溲趸c溶液一定量后才出現(xiàn)藍色沉淀,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,D,易錯提醒: 1.生成鹽和水的反應不一定是中和反應,還可以是金屬氧化物和酸反應,或者是非金屬氧化物和堿反應。 2.中和反應同氧化反應、還原反應一樣,是特征反應,不屬于四大基本反應類型。 3.在所有的復分解反應中,中和反應優(yōu)先發(fā)生,并且反應可以瞬時完成。例如將氫氧化鈉加入混有硫酸和硫酸銅的溶液中時,氫氧化鈉會先與硫酸反應,當溶液中的硫酸全反應完后,氫氧化鈉才和硫酸銅反應生成藍色沉淀。,考點3 中和反應以及其應用,6云吞面是我國南方的一種小吃,俗稱“堿水面”,因其在制作過程中加入了“堿水”(呈堿性的物質(zhì))而略帶澀味為減少澀味,在吃云吞面時,最好蘸點下列哪種物質(zhì)( ) A食醋 B花生油 C食鹽 D 白酒 7某溶液的pH為4,要使其pH增大,下列措施中正確的是( ) A加入稀鹽酸 B加入pH為2的溶液 C加入氫氧化鉀溶液 D蒸發(fā)溶劑,使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,A,C,考點3 中和反應以及其應用,8(2014·佛山)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑分別是( ) A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液,C,考點3 中和反應以及其應用,9(2014南寧)在2014年南寧市理化實驗操作考試中,小剛同學選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑,按如圖所示進行酸堿中和反應的實驗。請回答: (1)試劑是 ,試劑是 。 (2)本實驗中,常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是 。 (3)欲驗證上述實驗中稀鹽酸和 氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應, 不能選擇的試劑是 。 A石蕊溶液 B銅片 C碳酸氫鈉粉末,酚酞溶液,稀鹽酸,石蕊試液在堿性溶液中為藍色,在中性 溶液中為紫色,當恰好完全反應時的顏色變化不明顯,B,課時總結(jié),