中考化學 專題12 常見的酸和堿課件.ppt

專題十二 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,|安徽考試要求| 1知道常見酸和堿的主要性質和用途，認識酸、堿的腐蝕性。 2初步學會稀釋常見的酸、堿溶液。 3會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,第12課時 常見的酸和堿,安徽考點聚焦,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,考點1 酸堿指示劑,【注意】 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。,紅,藍,無,紅,考點2 濃鹽酸、濃硫酸的性質,1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。 2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。,【注意】 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。即：“酸入水、沿器壁、要攪拌?！比绻麑⑺谷霛饬蛩嶂校♂寱r放出大量的熱會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。 由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑。,白霧,吸水,脫水,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質量減少；濃硫酸因吸水性，而使其質量增加，所以它們都要密封保存。 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,考點3 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途,由于鹽酸、硫酸在水溶液中都能解離出_，所以化學性質相似。,紅,不變色,紅,不變色,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,(續(xù)表),第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,考點4 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質,氫氧化鈉：白色固體，_溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而_，有強的腐蝕性。 氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。,極易,潮解,微,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,【注意】 氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉變?yōu)樘妓徕c而變質。所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。 氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應的化學方程式是CaOH2O=_。 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,Ca(OH)2,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,考點5 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途,由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出_，所以化學性質相似。,藍,紅,藍,紅,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,（續(xù)表）,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,【易錯點歸納】 1酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。 2滴入酚酞溶液顯無色，不一定是中性溶液。 3稀釋濃硫酸時，一定是酸入水。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,安徽考向探究,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,類型1 酸堿指示劑,命題角度：酸堿指示劑遇酸、堿性溶液時顯示顏色。,例1 2015·巢湖模擬下列生活中的常見物質能使無色酚酞試液變紅的是( ) A食醋 B檸檬汁 C食鹽水 D肥皂水,D,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,解析 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，食醋中含有乙酸、檸檬汁中含有檸檬酸，均顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅；食鹽水顯中性，不能使無色酚酞試液變紅。,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,類型2 酸、堿溶液敞口放置的變化,命題角度1：濃鹽酸、濃硫酸的特性及酸的通性。,例2 2015·黃山模擬下列關于溶質質量分數為98%的濃硫酸性質說法錯誤的是( ) A濃硫酸的密度大于水的密度 B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用 D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化,D,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,解析 98%濃硫酸的密度為1.98 g/mL，大于水的密度；濃硫酸溶于水要放熱，所以濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；濃硫酸具有強氧化性，能腐蝕衣物和皮膚，是化學變化，而不是物理變化。,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,命題角度2：常見酸的化學性質。,例3 2015·黃岡 構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖122所示，請結合圖示回答下列問題：,考點聚焦,考向探究,真題體驗,圖122,第12課時 常見的酸和堿,(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中的現象是_。 (3)寫出一個符合圖中的化學方程式：_。 (4)圖中性質屬于_反應(填基本反應類型)。 (5)圖中的性質在工業(yè)上可用于_(填用途)。,考點聚焦,考向探究,真題體驗,偏大,石蕊變紅,HClAgNO3=AgClHNO3(合理答案均可),復分解,金屬表面除銹,第12課時 常見的酸和堿,類型3 常見的堿的性質與用途,命題角度：常見的堿具有的化學性質。,例4 下列物質中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是( ) A鹽酸 B氧化銅 C三氧化硫 D二氧化碳,B,考點聚焦,考向探究,真題體驗,解析 氧化銅是堿性氧化物，不能與堿反應。,第12課時 常見的酸和堿,類型4 氫氧化鈉的變質,命題角度：探究氫氧化鈉是否變質。,例5 小明和他的同學在實驗室發(fā)現上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經變質，于是進行了如下實驗探究。 提出問題 氫氧化鈉溶液是否變質？ 提出猜想 該氫氧化鈉溶液沒有變質；該氫氧化鈉溶液部分變質；該氫氧化鈉溶液全部變質。 實驗驗證,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,溶液顯堿性,溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉),討論 小明同學認為，根據上述實驗(1)(2)可推斷，猜想正確。而小張則認為猜想也可能正確，理由是_。 于是小王又設計了如下補充實驗： (1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至_。靜置，分層。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅,不再產生沉淀,(2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質，化學方程式為_。 反之則說明氫氧化鈉溶液已經全部變質。 反思 該氫氧化鈉溶液變質的原因可能是_(用化學方程式表示)。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,安徽真題體驗,12015·安徽 研究和學習化學，有許多重要的方法。下列方法中所舉示例錯誤的是( ),第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,D,解析 D選項鋁能和鹽酸反應說明鋁的金屬活動性強于氫，但不能推測出銅的活動性也強于氫，銅的活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,2.2013·安徽“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。 提出問題 鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？ 猜想與假設 a可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。 設計并實驗 小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式：_。 (2)小兵用圖123裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_(填“e”“f”或“g”)管通入。,第12課時 常見的酸和堿,ZnH2SO4=ZnSO4H2,考點聚焦,考向探究,真題體驗,圖123,測量進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積,f,收集證據 (3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。 得出結論 (4)結論是_。 評價與反思 (5)下表是小兵第組實驗的詳細數據。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,真題體驗,或,考點聚焦,考向探究,真題體驗,硫酸的質量分數越大，反應速率越快；鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快,請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：_。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第1 min放出H2的速度很慢，是因為剛開始時鋅粒表面有氧化膜、油污等覆蓋在鋅的表面，因此反應很慢。第2 min后，隨著反應的進行，H2SO4的質量分數減小，反應速率逐漸減慢(合理答案即可),(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。 _。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,可能還受溫度影響。驗證方法：取質量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間(合理答案即可),32014·安徽某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞溶液變紅”的實驗時，發(fā)現一個意外現象：將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。 提出問題 是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？ 猜想與假設 他們分別對這種意外現象作如下猜想。 甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應。 乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應。 丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,你認為可能還與_有關(寫一條即可)。 設計實驗 三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想。 (1)甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,儀器不干凈，含有酸性物質(或從試劑用量、溫度等角度考慮，合理答案均可),第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,除去NaOH溶液中溶解的氧氣,隔絕空氣(或隔絕氧氣),不正確,(2)乙同學設計如圖124所示裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式：_。 甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是 _。,第12課時 常見的酸和堿,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,考點聚焦,考向探究,真題體驗,若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去(合理答案均可),考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,圖124,(3)丙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖125所示。 說明：溶液無色時色度值(透過率)為100%。請你觀察圖像回答問題。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,圖125,寫出兩條規(guī)律性結論：_。,第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考向探究,真題體驗,氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞溶液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，起始色度值越大，即起始溶液顏色越淺(或氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始色度值越小，即起始溶液顏色越深或其他合理答案均可),推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無色的時間約為( ) A小于30 s B3090 s C90140 s D140180 s E180280 s F大于280 s,第12課時 常見的酸和堿,F,考點聚焦,考向探究,真題體驗,·稀鹽酸與碳酸鈣反應,·稀鹽酸與碳酸鈉反應,考點聚焦,考向探究,真題體驗,第12課時 常見的酸和堿,·稀硫酸與碳酸鈉反應,·稀鹽酸與碳酸氫鈉反應,考點聚焦,考向探究,真題體驗,·氫氧化鈉與二氧化碳反應,第12課時 常見的酸和堿,