《鋁及其重要化合物》PPT課件

1 2 一。金屬鋁的性質(zhì)與用途 3 1.鋁的性質(zhì) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 點(diǎn)燃 Al （ 2）與酸的反應(yīng) （ 1）與非金屬的反應(yīng) 鋁是比較活潑的金屬 4 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （ 4） 與某些氧化物的反應(yīng) 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 （ 3） 與強(qiáng)堿的反應(yīng) 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)4 2Al + Fe2O3 =Al 2O3 + 2Fe （鋁熱反應(yīng)） 高溫 該反應(yīng)的氧化 劑是什么？ 5 焊接鋼軌、冶 煉難熔的金屬，如 釩、鉻、錳等；制 作燃燒彈。 鋁粉 +某些金屬氧化物（如 Fe2O3、 V2O5、 Cr2O3、 MnO2等）反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 寫(xiě)出鋁粉與二氧化錳的反應(yīng)方程式： 6 7 1、 與 強(qiáng)酸反 應(yīng) 3.Al(OH)3在溶液中存在著如下兩種電離平衡 3OH-+Al3+ Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O (堿式電離 ) (酸式電離 ) Al(OH)4- 二 鋁的重要化合物 -Al2O3、 Al(OH)3 2、與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O = 2Al（ OH)4- Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3 H+= Al3+ + 3H2O 8 3 Al(OH)3的制取 鋁鹽中通氨氣： 偏鋁酸鹽溶液通入 CO2： 鋁鹽、偏鋁酸鹽互促水解法： AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3 NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3 9 4.鋁鹽與明礬 鋁鹽的水解 明礬的凈水作用 : KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+發(fā)生水解，生成的 Al(OH)3膠體具有 吸附作用，起到凈水作用 5鋁鹽的互促水解 Al3+與 CO32 、 HCO3 、 SO32 、 S2 10 Al3+、 Al(OH)3、 Al(OH)4 的相互轉(zhuǎn)化 1 AlCl3溶液 現(xiàn)象： 白色沉淀 沉淀增加 減少 消失 2 NaOH溶液 NaOH溶液 AlCl3溶液 無(wú)沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不變 Al3+4OH =Al(OH)4 Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3 現(xiàn)象： 11 3 NaAl(OH)4溶液 HCl溶液 白色沉淀 沉淀增加 減少 消失 Al(OH)4 H =Al(OH)3 + H2O Al(OH)3+3H = Al3 +3H2O 4. HCl溶液 NaAl(OH)4溶液 無(wú)沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不變 12 現(xiàn)用稀硫酸、氫氧化鈉鋁為原料制取等量的氫氧 化鋁，甲乙丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下途徑： 甲 AI AI2(SO4)3 AI(OH)3 適量 H2SO4 適量 NaOH 乙 AI NaAI(OH)4 AI(OH)3 適量 NaOH 適量 H2SO4 丙 AI AI2(SO4)3 AI NaAI(OH)4 AI(OH)3 以上三條途徑最節(jié)約原料的是 - 丙 適量 H2SO4 適量 NaOH 思考？ 13 NaAl(OH)4 AlCl3 Al(OH)3 Al Al2O3 小結(jié) 14 1.將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中可能 大量共存的離子組是 A Cu2+、 Cl-、 NO3-、 K+ B HCO3-、 K+、 SO42-、 Cl- C Fe2+、 Cl-、 Na+、 NO3- D Ba2+、 Cl-、 K+、 NO3- D 試題精選 15 2.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量 都可用同一個(gè)離子方程式表示的是 A偏鋁酸鈉溶液和鹽酸 B苯酚鈉溶液和二氧化碳 C稀鹽酸和稀碳酸鈉溶液 D硝酸銀溶液和氨水 3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入 后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 A、 NaHSO4和 Ba(OH)2 B、 Na2CO3和 HCl C、 NaAlO2和 H2SO4 D、 Al2 (SO4)3和 NaHCO3 B AD 16 三。金屬銅的冶煉與性質(zhì) 17 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 氧化劑 : 還原劑 : Cu2+還原反應(yīng) Fe 氧化反應(yīng) 2.濕法煉銅： （古代） 黃銅礦（ CuFeS2）、孔雀石 (CuCO3Cu(OH)2) 1.銅的存在 18 3、銅的化學(xué)性質(zhì) Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 （ 1）氧化物 CuO(黑色 )， Cu2O(紅色 ) 4、銅的化合物 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 銅銹 (銅綠 ) Cu+2H2SO4(濃 )= CuSO4+SO2+2H2O(加熱 ) Cu+4HNO3(濃 )= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 19 （ 2） Cu(OH)2 新制氫氧化銅 懸濁液與醛基 反應(yīng) 紅色沉淀 Cu2O 用于鑒定 CHO 向 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 5 .Cu2 的檢驗(yàn)： 20 查閱資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸 銅，在空氣中加熱生成氧化銅 某紅色固體的成分可能是氧化亞銅、銅或氧化鐵中的一種或幾種。探究 該成分，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 （ 1） 甲同學(xué)認(rèn)為，取少量固體，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬?，取該溶?少量，置于一潔凈試管中，滴加硫氰化鉀溶液，如果不變紅色，證明原固體中 一定不含氧化鐵。你認(rèn)為合理嗎？ 簡(jiǎn)述你的理由： （ 2） 乙同 學(xué)認(rèn)為，取少量固體溶于稀硫酸，若固體全溶，就說(shuō)明一定沒(méi)有銅 和氧化亞銅。這種說(shuō)法不合理?？赡馨l(fā)生如下反應(yīng)（用離子方程式表示） （ 3） 丙同學(xué)分析確知該固體的成分是氧化亞銅和銅。他想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定兩種 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)方程式； 以 a、 b、 c.代表實(shí)驗(yàn)測(cè)出的相應(yīng)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出氧化亞銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。 化學(xué)方程式 表達(dá)式 不合理 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2OCu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 若氧化鐵混有銅或氧化亞銅，則溶于稀硫酸后，銅與 Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+，與 SCN-反應(yīng) 不顯紅色 2Cu+O2=2CuO 2Cu2O+O2=4CuO 設(shè)混合物質(zhì)量為 a.在空氣中燃燒后質(zhì)量為 b 9(5a-4b)/5a 100 21 22 Al2O3 Fe 2O3 SiO 2 過(guò)量鹽酸 過(guò)濾 SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 過(guò)量 NaOH 溶液 過(guò)濾 Fe(OH)3除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液 過(guò)量 CO2 過(guò)濾 濾液除去 Al(OH)3 Al 2O3 通電 Al 從鋁土礦中提取鋁 23 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag 電解法 熱還原法 熱分解法 4.方法比較