中考化學(xué)知識點(diǎn)沖刺 第17講 溶液復(fù)習(xí)課件.ppt

一、溶液,另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,1概念。,混合,溶劑,溶質(zhì),氣體,固體,液體,一種或幾種物質(zhì)分散到_ 里，形成_ 、 _的_物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 _，被溶解的物質(zhì)叫做_。 溶質(zhì)可以是_、_或_，但沒有被溶 解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。溶劑通常是液 體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。,2特征。,均一,穩(wěn)定,混合,溶液具有_性、_性，是_物。,3組成。,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶質(zhì),溶液由_ 和_ 組成。一種溶液中只有一種 _，可以有多種_。 注意：在溶液里的反應(yīng)，一般是_參加反應(yīng)。,4分類。,飽和溶液,不飽和溶液,(1)在一定溫度下，向一定溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不 能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的_；還 能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的_。 注意：蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液。 (2)飽和溶液不一定是_，不飽和溶液不一定是 _。同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶,液的濃度_。,濃溶液,稀溶液,大,(3)不飽和溶液與飽和溶液轉(zhuǎn)化的一般方法。 一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽,和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?降低溫度,升高溫度,二、物質(zhì)的溶解度,溫度,100 g,飽和狀態(tài),溶質(zhì),1固體物質(zhì)的溶解度。 (1)定義：表示在一定_下，某固體物質(zhì)在_ 溶劑里達(dá)到_時(shí)所溶解的_質(zhì)量。叫做這種物質(zhì),在這種溶劑里的溶解度。,溫度,增大,很小,減小,(2)影響因素。主要影響因素(外界)是_。多數(shù)固體 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如 KNO3；少數(shù)固體 物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響_，如NaCl；極少數(shù)固 體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，如Ca(OH)2。,2氣體的溶解度。,101 kPa,一定溫度,氣體體積,(1)定義：在_、_時(shí)，某氣體溶解在 1 體積 水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的_。 (2)影響因素。主要影響因素(外界)_、_。 溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_；壓強(qiáng)不變時(shí)， 溫度越高，氣體溶解度_。,溫度,壓強(qiáng),越大,越小,三、溶解度曲線,1定義。,溫度,溫度,溶解度,表示物質(zhì)的溶解度隨_的改變而變化的曲線；橫坐 標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_。,2意義。,在該溫度下的溶解度,溫度,(1)點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)_，交點(diǎn)表,示兩物質(zhì)在該_下的溶解度相同。,溫度,飽和,(2)線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨_變化的情況。曲,線上的點(diǎn)表示溶液為_溶液。,不飽和,飽和,(3)面：曲線下面的區(qū)域表示溶液為_溶液：曲線及 曲線上面的區(qū)域表示溶液為_溶液。,3溶解度曲線應(yīng)用。,(1)查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度。,(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 (3)比較同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。,(4)判斷物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，以及受溫度變化的,影響情況。,(5)確定從混合物中提純物質(zhì)的方法，如蒸發(fā)溶劑、冷卻結(jié),晶等。,四、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,1溶解時(shí)吸熱或放熱的原因。,吸收,放出,溶解一定包含兩個(gè)過程，即擴(kuò)散過程和水合過程。當(dāng)擴(kuò)散 過程_的熱量小于水合過程_的熱量時(shí)，表現(xiàn)為 放熱現(xiàn)象；反之則表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。 2常見事例。 濃硫酸稀釋、NaOH 和 CaO 等溶解時(shí)使溶液溫度_； _等溶解時(shí)使溶液溫度降低；_等溶解時(shí)使溶,液溫度無明顯變化。,升高,NH4NO3,NaCl,五、結(jié)晶,1定義。,蒸發(fā)溶劑,物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程叫做結(jié)晶。 2結(jié)晶方法。 (1)_法(適用于溶解度受溫度影響小的固,體，如 NaCl)。,冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶),此方法可提純混有少量 KNO3 的 NaCl。 (2)_法(適用于溶解度受溫度 影響大的固體，如 KNO3)。 此方法可提純混有少量 NaCl 的 KNO3。,六、乳化現(xiàn)象及乳濁液,1乳化現(xiàn)象。,乳化,油脂難溶于水，加入洗滌劑后油脂分散成無數(shù)細(xì)小的液滴 均勻分散到水中，形成能夠比較穩(wěn)定存在的乳濁液的現(xiàn)象。上 述過程說明洗滌劑有_的功能。洗滌劑是乳化劑。 2乳濁液。 小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量,七、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量,×100%。,溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×_。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量_。,2溶液的稀釋。,濃溶液的質(zhì)量,稀溶液的質(zhì)量,(1)計(jì)算依據(jù)：稀釋前后，_的質(zhì)量不變。 (2)公式：_×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶質(zhì),八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1用固體配制。 以配制 100 g 15% 的氯化鈉溶液為例，如下圖所示： (1)實(shí)驗(yàn)步驟。 計(jì)算：100 g 此氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量_ g，溶,劑質(zhì)量_ g。,15,85,稱量、量?。河胈稱取氯化鈉，用_,量取_ mL 水。,托盤天平,100 mL 量筒,85,溶解：把量取的水倒入盛有氯化鈉的 _ 中，用,燒杯,玻璃棒,_攪拌。 裝瓶貼標(biāo)簽。,(2)需要用到的儀器。,藥匙,膠頭滴管,玻璃棒,托盤天平、_、量筒、_、燒杯、_。 2用濃溶液稀釋。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算；量??；稀釋；裝瓶貼標(biāo)簽。 (2)需要用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,例1KCl 與 KNO3 在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下,列說法正確的是(,)。,A.KNO3 比 KCl 的溶解度大 B兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 20 30 之間 C在 20 時(shí)，10 g 水中加入5 g KCl 可得到 33.3%的 KCl 溶液 D在 50 時(shí)，兩物質(zhì)各 5 g 分別加入 10 g 水中，充分溶 解，均有固體剩余,剖析：比較溶解度的大小，必須指明溫度，A 錯(cuò)誤；分析 圖表，在20 30 溫度范圍內(nèi)，NaCl 的溶解度在33 35 之間，KNO3 的溶解度在31 g45 g 之間，B 正確；20 時(shí)KCl 的溶解度是33 g，相當(dāng)于100 g溶液最多溶解氯化鉀33 g, 10 g 水中加入5 g KCl，只能溶解3.3 g KCl，溶液中溶質(zhì)的質(zhì),量分?jǐn)?shù)為,3.3 g 10 g3.3 g,×100%24.8%，C 錯(cuò)誤；50 時(shí)KCl 溶,解度是41 g，相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解氯化鉀41 g,10 g 水中 最多溶解氯化鉀 4.1 g，有固體剩余；50 時(shí)硝酸鉀溶解度是 88 g，相當(dāng)于100 g 溶液最多溶解硝酸鉀88 g,10 g 水中最多溶 解硝酸鉀 8.8 g，無固體剩余，D 錯(cuò)誤。 答案：B,例2已知 20 時(shí) KNO3 的溶解度為 31.6 g。向 100 g 水中 不斷加入 KNO3 或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液：,(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 (2)一定屬于飽和溶液的是_(填序號)。,剖析：(1)20 時(shí)KNO3 的溶解度為31.6 g。即100 g 水中 最多溶解31.6 g 硝酸鉀，中因?yàn)榧尤?5 g KNO3，所以不飽,和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,25 g 100 g25 g,×100%20%。,(2)再加入6.6 g 后溶質(zhì)變?yōu)?1.6 g，所以溶液剛好飽和； 再加入硝酸鉀20 g，溶液仍然飽和，且20 g 沒有溶解；加熱后 硝酸鉀溶解度增大，固體全部溶解，有兩種情況，溶液可能剛 好飽和，也可能不飽和。 答案：(1)20% (2),例3NaCl、KNO3、Ca(OH)2 三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如 圖甲與圖乙所示，請回答：,甲,乙,丙,(1)由圖甲可知，20時(shí)氯化鈉的溶解度為_g。,(2)依據(jù)圖甲分析下列問題：50 時(shí)，將氯化鈉、硝酸鉀固 體各 40 g 分別加入兩只各盛有 100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁?其中_(填寫物質(zhì)化學(xué)式)得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的 溶液中再加入_g 該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都 降 到 20 ， 硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _( 填 “”“”或“”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)依據(jù)圖甲分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中， 得到較純凈的氯化鈉固體，可采用先_再過濾的物理方法。 (4)如圖丙所示，20時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入 盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體，結(jié)合圖乙分析石灰 水中可能出現(xiàn)_的現(xiàn)象。,剖析：(2)由圖甲可知，50 時(shí)，氯化鈉的溶解度是37 g， 硝酸鉀的溶解度是85.5 g，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40 g 分別 加入兩只各盛有100 g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中NaCl 得到 飽和溶液，KNO3 溶液中再加入45.5 g 溶液恰好飽和；若將溫度 都降到20 ，氯化鈉和硝酸鉀都仍然是飽和溶液，但硝酸鉀的 溶解度小于氯化鈉的溶解度，因此硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小，要從含有少 量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可采用 先恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶再過濾的物理方法。 (4)由圖乙可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減 小，20 時(shí)，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中， 向水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，因?yàn)闅溲趸c溶于水放出熱量， 溶液溫度升高，所以氫氧化鈣的溶解度減小，澄清石灰水變渾 濁。,答案：(1)36,(2)NaCl,45.5,(3) 恒溫蒸發(fā)溶劑結(jié)晶,(4)變渾濁,例 4某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組用 NaCl 固體(含有的雜質(zhì) CaO) 來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：,請回答：,(1)寫出適量 HCl 加入到溶液 B 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,為：_。,(2)操作 2 的名稱是_，在溶液 A 中加入過量碳酸,鈉的目的是_。,(3)若要配制 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液，除了用 到托盤天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_， 其作用是_。,剖析：該題目是根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖來分析問題，所以做這類 題的關(guān)鍵是看懂實(shí)驗(yàn)流程圖。除去某溶液中的雜質(zhì)時(shí)所加除雜 試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質(zhì)除凈，但最后還需要把 所加過量試劑也要除凈，不能引入新的雜質(zhì)。(1)Na2CO3 會(huì)與鹽 酸反應(yīng)。(2)把碳酸鈉加入 A 溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化 鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一 定要足量，以便把 A 中的氫氧化鈣除凈。(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的溶液用到的儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒。,(2)過濾,答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 充分除去溶液中的氫氧化鈣,(3)玻璃棒,攪拌，使加快溶解,例 5小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，,具體步驟如下：,步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的氫氧化鈉溶液。,步驟二：向 20 g 待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液， 并使用 pH 計(jì)記錄溶液的 pH 變化情況，繪制圖像如上圖。,(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有_(寫出兩,種)。,(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液 的 pH 達(dá)到 2 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。 (3)請結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確,到 0.01%),剖析：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分,數(shù)的溶液的配制、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。,(1)溶液配制的步驟：計(jì)算、稱量和量取、溶解；所以需要,的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管。,(2)當(dāng)溶液的pH 達(dá)到 2 時(shí)，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，,所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl。,(3)據(jù)圖可知：溶液的pH 等于7 時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，消 耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 g，求出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即 可。,答案：(1)玻璃棒、燒杯(答案合理即可),(2)NaCl、HCl,(3)解：溶液的 pH 等于 7 時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧 化鈉溶液的質(zhì)量為 8 g。設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。,NaOH 40,HCl=NaClH2O 36.5,8 g×1% x×20 g 40 36.5 8 g×1% x×20 g 解得 x0.37% 答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.37%。,