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(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(三)

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(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(三)

選擇題提速練(三)一、單項選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個選項符合題意。)1(2019無錫一模)黨的十九大強調(diào)樹立“社會主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A研發(fā)可降解高分子材料,緩解白色污染問題B擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn),滿足消費需求C采用碳捕集和封存技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放D大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源,減少對化石燃料的依賴解析:選BA項,研發(fā)可降解高分子材料,減少了白色污染,應(yīng)該提倡;B項,擴大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn),鉛、汞等屬于重金屬,對土壤和水體都能造成污染,不應(yīng)該提倡;C項,二氧化碳是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體,采用碳捕集和封存技術(shù),逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放,應(yīng)該提倡;D項,因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充。大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源,它們屬于可再生能源,減少對化石燃料的依賴,同時減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放,應(yīng)該提倡。2(2019常州一模)用化學(xué)用語表示2MgCO22MgOC中的相關(guān)微粒,其中不正確的是()A中子數(shù)為12的鎂原子:MgBMgO的電子式:CCO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:解析:選BB項,MgO是離子化合物,電子式錯誤。3(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()ASiO2是酸性氧化物,可用作光導(dǎo)纖維BNaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑CNa2S具有還原性,可用于去除水體中的Hg2DFeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑解析:選DA項,SiO2用作光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì),與酸性氧化物無關(guān),錯誤;B項,NaHCO3用于制胃酸中和劑是因為NaHCO3能和鹽酸反應(yīng),與受熱易分解無關(guān),錯誤;C項,Na2S用于去除水體中的Hg2,是因為能生成難溶的HgS,與Na2S具有還原性無關(guān),錯誤;D項,F(xiàn)eCl3具有氧化性,和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,因此可用作銅制線路板的蝕刻劑,正確。4(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na、Mg2、ClO、HSOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中:K、NH、SO、SCNC.0.1 molL1的溶液中:Na、HCO、K、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液中:NH、NO、Na、SO解析:選DA項,使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性,Mg2、HSO與OH能反應(yīng),不能大量共存,錯誤;B項,c(Fe3) 0.1 molL1的溶液中,F(xiàn)e3與SCN反應(yīng),不能大量共存,錯誤;C項,0.1 molL1的溶液呈酸性,HCO 與H反應(yīng),不能大量共存,錯誤;D項,0.1 molL1的NaHCO3溶液中,NH、NO、Na、SO均不反應(yīng),能大量共存,正確。5(2019南京三模)實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取Cl2B用裝置乙使Br轉(zhuǎn)化為Br2C用裝置丙分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液D用裝置丁將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3解析:選CA項,實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,裝置甲中用的是稀鹽酸,錯誤;B項,用裝置乙使Br轉(zhuǎn)化為Br2,Cl2應(yīng)從長管進,短管出,錯誤;C項,用裝置丙分液,先從下口放出水層,再從上口倒出溴的苯溶液,正確;D項,分液后的水層中含F(xiàn)eCl3,由于FeCl3易水解,加熱能促進水解,故不可用蒸發(fā)的方法制取無水FeCl3,用裝置丁將分液后的水層蒸干不能得到無水FeCl3,錯誤。 6下列說法正確的是()A用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H>0C常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋,增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(H>0),其他條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動解析:選B鋼閘門只有連接比鐵更活潑的金屬時才能防止腐蝕,A錯誤;B項反應(yīng)S>0,因常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進行,則HTS>0,故H>0,B正確;將C項式子的分子和分母同乘以c(OH),可得式子等于,該比值只與溫度有關(guān),C錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,D錯誤。7(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析:選AA項,用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,離子方程式為2NH3H2OSO2=2NHSOH2O,正確;B項,少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O,錯誤;C項,磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,錯誤;D項,明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀,硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量12反應(yīng):2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O,錯誤。8(2019南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,W的陰離子核外電子數(shù)與X原子的內(nèi)層電子數(shù)相同,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是()A原子半徑:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)BW、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10CW與X可形成含非極性鍵的化合物DX的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強解析:選C短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,考古用的是14C,故X為C元素;Y的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,故Y是N元素;Z是金屬性最強的短周期元素,為Na,W的陰離子的核外電子數(shù)與X原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同,則W為H元素。A項,所有元素中H原子半徑最小,則原子半徑:HNCNa,即r(W)<r(Y)<r(X)<r(Z),錯誤;B項,W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為145111,錯誤;C項,C和H能形成多種化合物,如CH3CH3中存在碳碳鍵,為非極性鍵,正確;D項,非金屬性NC,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強,錯誤。9(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()ASSO3H2SO4BNH3NO2HNO3 CCu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D飽和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)解析:選DA項,S在O2中燃燒生成SO2不是SO3,錯誤;B項,NH3催化氧化生成NO,不是NO2,錯誤;C項,Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶液,加入Na,Na先與水反應(yīng),生成的NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2,得不到Cu(s),錯誤;D項,向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,由于NaHCO3的溶解度小,可生成NaHCO3,生成的NaHCO3加熱分解制得Na2CO3(s),正確。10(2019海安高級中學(xué)期初模擬)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大,溶液堿性增強B圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點KW的數(shù)值比b點KW的數(shù)值大C圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大D圖丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線解析:選AA項,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,pH>7,鹽類的水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,會促進鹽的水解,因此,升高溫度,醋酸鈉的水解程度增大,溶液的pH增大,正確;B項,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān),由于HF是弱酸,在溶液中存在電離平衡,加水稀釋時,HF中離子濃度變化小,比鹽酸中離子濃度大,溶液的導(dǎo)電能力比HCl強,由于溫度相同,所以KW的數(shù)值相同,錯誤;C項,可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),所以增大壓強平衡右移,反應(yīng)物的百分含量減小,與圖像不符,錯誤;D項,醋酸為弱酸,0.10 molL1醋酸的pH大于1,而圖中開始pH1,錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。)11(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說法不合理的是()A石墨是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B甲池中的CO向石墨極移動C乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O42e2HNO3=2N2O52HD若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol解析:選BDA項,石墨電極上COCO2,碳元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),石墨是燃料電池的負(fù)極,正確;B項,甲池是原電池,陰離子移向負(fù)極,故CO向石墨極移動,錯誤;C項,乙池中左端Pt與電源正極相連,為電解池陽極,電極反應(yīng)式:N2O42e2HNO3=2N2O52H,正確;D項,乙池的陰極反應(yīng)為2H2e=H2,若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2 mol,錯誤。B、D項符合題意。12(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得: 下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中加入K2CO3,能提高X的轉(zhuǎn)化率BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中不含手性碳原子CX和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為34解析:選ACA項,中含有酚羥基,能與K2CO3反應(yīng),再與反應(yīng),從而提高X的轉(zhuǎn)化率,正確;B項,中含有鍵,與Br2發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物分子中其中一個碳是手性碳原子,錯誤;C項,X和Y均含有醛基,均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,正確;D項,X中含有苯環(huán)和醛基,1 mol X最多能與4 mol H2反應(yīng),Y中含有苯環(huán)、醛基和C=C鍵,1 mol Y 最多能與5 mol H2反應(yīng),則等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為45,錯誤。13(2019揚州一模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H的能力比SO的強D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)解析:選AA項,向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁,這是蛋白質(zhì)遇重金屬離子發(fā)生變性,正確;B項,乙醇與濃硫酸混合溶液加熱時,產(chǎn)生的氣體可能有乙烯、乙醚、SO2及乙醇蒸氣等,能使酸性KMnO4溶液褪色的不僅有乙烯,還有SO2、乙醇,故不能說明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),錯誤;C項,Na2SO3溶液中SO只水解,NaHSO3溶液中HSO既電離又水解,pH小于7,說明HSO的電離程度大于水解程度,不能說明HSO結(jié)合H的能力比SO的強,錯誤;D項,由于不知道混合溶液中Cl 、Br的濃度,先產(chǎn)生AgBr沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),若是向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,則可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),錯誤。14(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)25 時,下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)B0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性:c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)C20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)c(H)解析:選CA項,在 0.1 molL1NaHCO3溶液中存在根據(jù)電荷守恒式c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO),物料守恒式c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),得到c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO),錯誤;B項,0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性,說明HC2O電離程度大于水解程度,則有c(Na)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4),錯誤;C項,20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒式c(H)c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(OH),物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl),得到c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH),正確;D項,向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,溶液呈酸性,故要使溶液呈中性,需加入稍過量的NaOH溶液,即n(NaOH)n(NH4HSO4)>11,由于NH水解,則c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H),錯誤。15(2019南京二模)一定溫度下,在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1達(dá)到平衡。下列說法正確的是()容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(molL1)物質(zhì)的平衡(濃度/molL1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5A若T1<T2,則a>0BT1 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.1C容器1中CO的平衡轉(zhuǎn)化率比容器2小D容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g),平衡不移動解析:選BDT1時,容器1中, CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始(molL1) 10 7 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 2 2 2 2平衡(molL1) 8 5 2 2此時平衡常數(shù)K10.1,容器1、2比較,溫度相同,1看成2的容積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡;T2時 CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始(molL1) 3 0 7 7轉(zhuǎn)化(molL1) 5.5 5.5 5.5 5.5平衡(molL1) 8.5 5.5 1.5 1.5此時平衡常數(shù)K20.048。A項,若T1T2,由上述分析可知,升高溫度K減小,平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則a<0,錯誤;B項,由上述計算可知,T1 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.1,正確;C項,容器1、2比較,溫度相同,1看成2的容積減小一半,壓強增大,平衡不移動,二者為等效平衡,轉(zhuǎn)化率相同,錯誤;D項,容器3中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g),Q0.048K2,平衡不移動,正確。8

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