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(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(六)

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(江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(六)

選擇題提速練(六)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個(gè)中國人的愿望。下列做法與此相符的是()A將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增強(qiáng)土壤肥效B將電器垃圾深埋處理,減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C將三聚磷酸鈉(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增強(qiáng)去污效果D將煤炭氣化、液化和干餾等處理,獲得清潔能源和重要的化工原料解析:選DA焚燒秸稈,產(chǎn)生粉塵污染環(huán)境,為保護(hù)環(huán)境,嚴(yán)禁農(nóng)作物收獲后,就地焚燒秸稈,錯(cuò)誤;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土壤和水源中,會(huì)發(fā)生各種重金屬中毒,錯(cuò)誤;C.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,造成水體污染,錯(cuò)誤;D.煤的氣化是由煤形成H2、CO等氣體的過程;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程;煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱,使煤分解的過程,可以得到很多重要的化工原料,正確。2(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)用化學(xué)用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A中子數(shù)為7的碳原子:CB氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:DHCl的電子式:解析:選CA中子數(shù)為7,質(zhì)子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)6713,該原子正確的表示方法為C,錯(cuò)誤;B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CHCl,錯(cuò)誤;C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;D.HCl是共價(jià)化合物,正確的電子式為,錯(cuò)誤。3(2019蘇北三市一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()AAl具有良好的導(dǎo)電性,可用于制鋁箔BFe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆CNaClO溶液顯堿性,可用于殺菌、消毒DHNO3有酸性,可用于洗滌附有銀鏡的試管解析:選BAAl可用于制鋁箔是因?yàn)槠溲诱剐院?,與Al具有良好的導(dǎo)電性無關(guān),錯(cuò)誤;B.Fe2O3粉末呈紅色,可用于制顏料、油漆,正確;C.NaClO用于殺菌、消毒是因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性,與NaClO溶液顯堿性無關(guān),錯(cuò)誤;D.銀能溶于硝酸,是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,故可用于洗滌附有銀鏡的試管,不是因?yàn)?HNO3有酸性,錯(cuò)誤。4(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的FeCl2溶液中:H、Al3、SO 、ClOB無色透明的溶液中:Al3、Fe3、NO、SCNC與Al反應(yīng)能放H2的溶液中:Cu2、NH、CO、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液中:K、Na、I、SiO解析:選D AFe2具有還原性,ClO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,兩者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B.Fe3在水溶液中呈棕黃色,與無色透明溶液的條件不符,且Fe3與SCN不共存;C.與Al反應(yīng)能放H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中不能大量存在Cu2、NH,酸溶液中不能大量存在CO;D.c(OH)/c(H)11014,KW11014,則c(OH)1 molL1,K、Na、I、SiO能夠大量共存,故選D。5(2019南通七市三模)取5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液,并用Na2CO3準(zhǔn)確標(biāo)定稀硫酸濃度。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不正確的是()解析:選D用5.0 mL 18 molL1硫酸配制100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液時(shí)先用量筒量取5.0 mL 18 molL1硫酸加入到盛有水的燒杯中稀釋,待冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入100 mL容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶,搖勻,再加水至離刻度線12 cm 處,改用膠頭滴管滴加至刻度線定容,振蕩搖勻,即得100 mL 0.9 molL1的硫酸溶液。則上圖中選項(xiàng)A、B、C正確,D錯(cuò)誤。6(2018南通一模)已知:C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)2CO2(g)H16CO2(g)6H2O(g)=C6H12O6(s)6O2H22H2O(g)=2H2(g)O2(g)H32CO2(g)6H2(g)=C2H5OH(l)3H2O(g)H4下列有關(guān)說法正確的是()AH2的燃燒熱為B反應(yīng)使用催化劑,H1將減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023D2H4H1H26H3解析:選DH2的燃燒熱為1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,但H1不變,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)生成1.12 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.26.021023,C錯(cuò)誤;反應(yīng)由反應(yīng)得到,則2H4H1H26H3,D正確。7(2019海安高級(jí)中學(xué)期初模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A用醋酸除去水垢:CaCO32H=Ca2H2OCO2B將Na2O2投入足量H2O中:2O2H2O=4OHO2C用強(qiáng)堿溶液吸收制取硝酸的尾氣:NONO22OH=2NOH2OD向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NHFe23OH=NH3H2OFe(OH)2解析:選CA正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2,錯(cuò)誤;B.Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2,錯(cuò)誤;C.用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣,離子方程式:NONO22OH=2NOH2O,正確;D.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2,錯(cuò)誤。8(2019南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Y處于同一周期,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等。下列說法正確的是()A原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)B由Y、W形成的化合物是共價(jià)化合物CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿DY的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析:選B根據(jù)題意,X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X是O;X、Y處于同一周期,即Y為原子序數(shù)比X大的第二周期元素,則Y為F;Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z是Al,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,W是Si。A.原子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y),錯(cuò)誤;B.由Y、W形成的化合物SiF4是共價(jià)化合物,正確;C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,錯(cuò)誤;D.Y的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的SiH4強(qiáng),錯(cuò)誤。9(2019南京二模)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()AN2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)BFe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DS(s)SO2(g)BaSO3(s)解析:選AA高溫、高壓、催化劑條件下,N2、H2反應(yīng)生成氨氣,氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨溶液,正確;B.鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵,而不是氯化亞鐵,錯(cuò)誤;C.氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,電解硫酸鎂溶液,本質(zhì)為電解水,得到氫氣和氧氣,得不到鎂單質(zhì),錯(cuò)誤;D.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),錯(cuò)誤。10(2019南通一模)下列說法正確的是()A合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率B鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(右圖所示)可防止管道被腐蝕C5 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱,反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子D常溫下,反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)H>0解析:選BA合成氨生產(chǎn)中,使用高效催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率,但平衡不移動(dòng),原料平衡轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤;B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連,由于鋅比鐵活潑,所以鋅被腐蝕,保護(hù)了鐵,可防止管道被腐蝕,正確;C.5 mL 18 molL1濃硫酸與足量銅共熱,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,銅與稀硫酸不反應(yīng),不能計(jì)算反轉(zhuǎn)移了多少電子,一定比0.09 mol電子少,錯(cuò)誤;D.常溫下,反應(yīng)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,HTS<0,此反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少,即S<0,則該反應(yīng)H<0,錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11(2019常州一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A圖甲是在不同溫度下三個(gè)恒容容器中反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H<0的平衡曲線,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高B圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線,a點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO)C圖丙為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時(shí)pH值的變化曲線,可知ROH是強(qiáng)堿D圖丁為兩個(gè)1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡曲線,M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)K1解析:選BC A反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H<0,在其他條件相同時(shí),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,因此圖中曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度相對(duì)較高,錯(cuò)誤;B.圖乙中,a點(diǎn)在MgCO3平衡曲線上方,要形成沉淀,須增大Mg2或 CO 濃度,a點(diǎn)表示MgCO3的不飽和溶液,圖中l(wèi)g c(Mg2)>lg c(CO),則c(Mg2)<c(CO),正確;C.圖丙中,MOH和ROH兩種一元堿水溶液加水稀釋,ROH稀釋100倍,pH減小2,MOH稀釋100倍,pH減小小于2,稀釋會(huì)促進(jìn)弱堿的電離,pH變化小,說明ROH是強(qiáng)堿,MOH為弱堿,正確;D.反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g),1 L容器中加入1 mol CH4和1 mol CO2,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)M點(diǎn)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,則平衡時(shí)CH4、CO2的濃度均為0.5 molL1,CO、H2的濃度均為1 molL1,此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K4,錯(cuò)誤。12(2019南通七市三模)香豆素3羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一,它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成:下列說法正確的是()A一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C中間體A、香豆素3羧酸互為同系物D1 mol香豆素3羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)解析:選AA水楊醛中含有酚羥基,且有一個(gè)鄰位碳和對(duì)位碳上有氫,在一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),正確;B.水楊醛中含有醛基和酚羥基,A中含有碳碳雙鍵,均易被酸性高錳酸鉀溶液氧化使之褪色,不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛,錯(cuò)誤;C.中間體A屬于酯類,香豆素3羧酸中含有羧基和酯基,不是同系物,錯(cuò)誤;D.1 mol香豆素3羧酸最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤。13(2019啟東高級(jí)中學(xué)期初模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2的氧化性強(qiáng)于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析:選BA項(xiàng),向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)酸性:錯(cuò)誤;B項(xiàng),向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,正確;C項(xiàng),向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu,氧化性Cu2Fe2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小,錯(cuò)誤。14(2019鹽城三模)室溫時(shí),體積均為25.00 mL,濃度均為0.010 0 molL1苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及鹽酸分別用0.010 0 molL1 NaOH溶液滴定,溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A均可用酚酞作滴定指示劑B相同物質(zhì)的量濃度時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H):Na2HPO4C6H5ONaCH3COONaC0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性:c(CH3COOH)c(NH3H2O)D0.010 0 molL1 Na2HPO4溶液中:c(OH)c(H)2c(H3PO4)解析:選CD當(dāng)加入25.00 mL的NaOH溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),C6H5ONa溶液pH大于10,NaH2PO4溶液pH小于6,均不在酚酞的變色范圍內(nèi),所以二者不可以用酚酞作指示劑 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 ;相同物質(zhì)的量濃度時(shí) ,要比較水電離出的c(H) ,只要比較HPO、C6H5O、CH3COO的水解能力。根據(jù)越弱越水解,即判斷H2PO、C6H5OH、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。根據(jù)圖中pH7.2、10、4.75時(shí)計(jì)算出Ka(H2PO)107.2、Ka(C6H5OH)1010、Ka(CH3COOH)104.75。所以酸性CH3COOHH2POC6H5OH,所以水電離出c(H)大小為C6H5ONaNa2HPO4CH3COONa。B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.100 0 molL1的CH3COONa溶液中加NH4Cl至中性,溶液中存在的水解和電離方程式分別為CH3COOH2OCH3COOHOH,NHH2ONH3H2OH,H2OOHH,根據(jù)質(zhì)子守恒,可得c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(NH3H2O),因?yàn)槿芤撼手行詂(H)c(OH),所以c(CH3COOH)c(NH3H2O),C項(xiàng)正確;由圖可知,0.010 0 molL1的Na2HPO4溶液顯堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH)c(H)c(H2PO)2c(H3PO4)c(PO),因?yàn)镠PO的水解程度大于電離程度,c(H2PO)c(PO),即c(H2PO)c(PO)0,所以c(OH)c(H)2c(H3PO4),即c(OH)c(H)2c(H3PO4),D項(xiàng)正確。15(2019南通七市三模)甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器,向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉,向乙容器中加入0.4 mol CO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)C(s)2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A曲線對(duì)應(yīng)的是甲容器Ba、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比:papb<149Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中,CO的體積分?jǐn)?shù)大于D900 K時(shí),起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol,此時(shí)v正>v逆解析:選BCA在相同溫度下(如1 100 K時(shí)),甲、乙是容積均為1.0 L的恒容密閉容器,甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉與乙容器中加入0.4 mol CO(與加入0.2 mol CO2和0.4 mol碳粉等效)比較,乙相當(dāng)于取兩份甲再將體積壓縮一半,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)乙中CO的物質(zhì)的量濃度是甲中兩倍略小,則曲線對(duì)應(yīng)的是乙容器,錯(cuò)誤;Ba點(diǎn): CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0 0 0.4轉(zhuǎn)化(molL1) 0.12 0.12 0.24平衡(molL1) 0.12 0.12 0.16na(平總)(0.120.16)mol0.28 mol;b點(diǎn): CO2(g)C(s)2CO(g)起始(molL1) 0.1 0.3 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.08 0.08 0.16平衡(molL1) 0.02 0.22 0.16nb(平總)(0.020.16)mol0.18 mol;根據(jù)pVnRT可知,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比:papbna(平總)Tanb(平總)Tb0.28Ta0.18Tb14Ta9Tb,由于Ta< Tb,則papb<149,正確;C.a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同,甲相當(dāng)于取半份乙再將容積擴(kuò)大兩倍,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡時(shí)甲中CO的物質(zhì)的量濃度是乙中1/2略大,nc(平總)>(0.120.16)mol/20.14 mol,CO的體積分?jǐn)?shù)大于,正確;D.如圖可知,溫度升高,CO的平衡濃度增大,說明升高溫度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大。900 K時(shí),平衡常數(shù)K小于1 100 K時(shí)平衡常數(shù),即小于,起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol時(shí),Q1>K,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)v正<v逆,錯(cuò)誤。8

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本文((江蘇專用)2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練(六))為本站會(huì)員(水****8)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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