（江蘇專用）2020高考化學二輪復習 第三板塊 考前巧訓特訓 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（二）

選擇題提速練(二)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。)1(2019南通一模)2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境解析：選CC項，工業(yè)廢水中含大量有毒有害的物質(zhì)，如酸、堿、重金屬離子等，不能直接灌溉，會引起二次污染，必須經(jīng)過化學處理后才能利用，錯誤。C項符合題意。2(2019蘇北三市一模)用化學用語表示Na2O2HCl=2NaClH2O中的相關微粒，其中正確的是()A中子數(shù)為18的氯原子：ClBNa2O的電子式：CH2O的結(jié)構(gòu)式：DNa的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：選CA項，中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為171835，應表示為Cl，錯誤；B項，Na2O中兩個Na應在O2兩側(cè)，錯誤；C項，H2O的結(jié)構(gòu)式：，正確；D項，Na的結(jié)構(gòu)示意圖應為，錯誤。3(2019南通七市三模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑B硫酸銅溶液呈藍色，可用作游泳池中水的消毒劑C濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑D鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料解析：選DA項，次氯酸具有強氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與次氯酸的弱酸性無關，錯誤；B項，溶液中Cu2為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，可用作游泳池中水的消毒劑，與硫酸銅溶液的顏色無關，錯誤；C項，濃硫酸具有強氧化性與濃硫酸用作酯化反應的催化劑無關，錯誤；D項，鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，正確。4(2019南京二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl解析：選BA項，F(xiàn)e3與ClO、SCN發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，K、NO、Br、SiO 之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，正確；C項，Al3、NH、HCO都與Ba(OH)2反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；D項，MnO能夠氧化Cl、I，在溶液中不能大量共存，錯誤。5(2019南通七市二模)下列制取、凈化Cl2、驗證其氧化性并進行尾氣吸收的裝置和原理能達到實驗目的的是()解析：選CA項，濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，缺少酒精燈，錯誤；B項，Cl2中含少量HCl，HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中氣體不能通過U形管的溶液，錯誤；C項，Cl2具有氧化性，可將Na2S中S置換出來，正確；D項，應用NaOH溶液吸收尾氣，錯誤。6(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽能化學能B過程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C過程的化學方程式為3FeOH2O(g)Fe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點解析：選B由題圖可知，過程是Fe3O4在太陽能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeOO2，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，過程是熱FeO循環(huán)分解水制得H2,3FeOH2O(g)Fe3O4H2，此方法具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，A、C、D正確，過程中每消耗2 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子，則每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項錯誤。7(2019南通一模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A向氨水中通入過量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOBSi與NaOH溶液反應：Si2OHH2O=SiOH2C電解MgCl2溶液： 2H2O2Cl2OHH2Cl2DBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：選AA項，向氨水中通入過量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO，正確；B項，原子不守恒，正確的離子方程式為Si2OHH2O=SiO2H2，錯誤；C項，電解MgCl2溶液時Mg2與OH生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為 2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，錯誤；D項，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀時兩者物質(zhì)的量之比為11，正確的離子方程式為Ba2OHHSO=BaSO4H2O，錯誤。8(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)BX與Y組成的化合物中均不含共價鍵CZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強DWX2是一種高效安全滅菌消毒劑解析：選DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大四種短周期主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為38，故Z為S；X、Z同主族，則X為O；Y為金屬元素，且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和，即小于12，則Y為Na，W為Cl。A項，Cl、Na、O的原子半徑：r(Na)>r(Cl)>r(O)，錯誤；B項，O與Na組成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共價鍵，錯誤；C項，熱穩(wěn)定性H2S<HCl，錯誤；D項，ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，正確。9(2019海安高級中學期初模擬)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()AAl2O3AlCl3溶液AlBNH3NO2HNO3CSiO2Na2SiO3溶液H2SiO3DSSO2H2SO4解析：選CA項，鋁是活潑金屬，不能通過電解氯化鋁溶液制取鋁，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，錯誤；B項，氨氣催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，錯誤；C項，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，向硅酸鈉溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，兩步反應都能實現(xiàn)，正確；D項，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和水反應不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸，錯誤。10(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)下列敘述正確的是()A合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的H<0D在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小容積，平衡正向移動，的值增大解析：選CA項，不論是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度，化學反應速率都降低，錯誤；B項，常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H)減小，溫度不變，KW不變，則c(OH)增大，錯誤；C項，反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，HTS<0，此反應氣體分子數(shù)減少，S<0，則該反應的H<0，正確；D項，平衡常數(shù)K只與溫度有關，保持溫度不變，則K的值不變，錯誤。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。)11(2019南通七市三模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性B圖乙是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高C圖丙是I2II中I的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)D圖丁是室溫下用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點解析：選AA項，Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的反應：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4H2ONaOH，溶液的導電能力減弱，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，溶液的導電能力略增強，直至NaHSO4溶液過量不再反應，溶液的導電能力增強，圖甲中a點對應的溶液呈堿性，正確；B項，由于鎂條與鹽酸的反應放熱，開始時反應速率不斷加快，后由于鹽酸濃度減小，反應速率減慢，圖乙中不能說明t1時刻溶液的溫度最高，錯誤；C項，由圖丙可知，溫度越高，c(I)平衡濃度減小，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，K(T1)>K(T2)，錯誤；D項，0.1 molL1某酸HX起始時pH>1，說明HX是弱酸，圖丁表示用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1HX，生成強堿弱酸鹽，滴定終點溶液顯堿性，應用酚酞判斷該反應的終點，錯誤。12(2019南通七市二模)化合物X是一種抗風濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是()AX易溶于水BX的分子式為C18H22O3C每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面DX與溴水發(fā)生加成反應，每個產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子解析：選BDA項，化合物X中含有酯基、烴基，不溶于水，錯誤；B項，X的分子式為C18H22O3，正確；C項，與苯環(huán)相連的碳一定處于同一平面，故每個X分子中最少有8個碳原子處于同一平面，錯誤；D項，X與溴水發(fā)生加成時，只有碳碳雙鍵發(fā)生加成，加成產(chǎn)物中原碳碳雙鍵的兩個碳都成為手性碳，加上原X中與甲基和酯基相連的碳是手性碳，共有3個手性碳原子，正確。13(2019海安高級中學期初模擬)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)BT 時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)T 時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀非金屬性：ClSiD無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應解析：選BA項，酸性條件下，NO能將 Fe2氧化為Fe3，所以將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)，錯誤；B項，T 時，向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，說明前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(I)，由此說明T 時，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正確；C項，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明酸性HCl>H2SiO3，由于HCl不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、S的非金屬性，錯誤；D項，可能生成二氧化硫與溴水反應，不能確定乙烯與溴水是否發(fā)生了加成反應，錯誤。14(2018蘇州一模)室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()ApH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)>c(NO)>c(CH3COO)>c(OH)C0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)解析：選BCA項，pH2的醋酸溶液的濃度遠大于pH12的NaOH溶液的濃度，故等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，溶液中的離子濃度由大到小為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，錯誤；B項，由于Ka(CH3COOH)1.8105<Ka(HNO2)1.75104，說明HNO2酸性比CH3COOH酸性強，則CH3COO比NO水解程度大，相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)>c(NO)>c(CH3COO)>c(OH)，正確；C項，0.10 molL1氨水與0.05 molL1鹽酸等體積混合后為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，存在電荷守恒式為c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，物料守恒式2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，則c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，正確；D項，50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH2.9，說明HC2O電離程度大于水解程度，則c(C2O)>c(H2C2O4)，錯誤。15(2019南京三模)CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。初始溫度均為T K時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，相關信息如下表：容器起始物質(zhì)的量/molCO2平衡轉(zhuǎn)化率()編號容積/L條件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒溫恒容210050%10.51001絕熱恒容10.500下列說法正確的是()AT K時，反應CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常數(shù)為B容器中反應達到平衡時，(CO2，)50%C容器、中反應達到平衡時，c(CH4，)c(CH4，)<1 molL1D容器中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應達到新平衡前，v(正)>v(逆)解析：選ADA項，容器，恒溫恒容，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%， CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 10.5 0 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.5則T K時平衡常數(shù)K，A正確；B項，與容器相比，容器中甲烷的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%，錯誤；C項，容器中，恒溫恒容，起始時c(CH4)0.5 molL1，c(CO2)1 molL1，設轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量濃度為x CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 0.51 00轉(zhuǎn)化(molL1) x x 2x 2x平衡(molL1) 0.5x 1x 2x 2x，得到x0.25，此時c(CH4，)平0.25 molL1。容器，若在恒溫恒容，起始時c(CH4)1 molL1，c(CO2)0.5 molL1，與容器相同，到達平衡時c(CH4，)平0.75 molL1，由于此反應正反應是吸熱反應，在絕熱恒容下體系的溫度降低，平衡向逆反應方向移動，c(CH4，)平增大，則達到平衡時c(CH4，)c(CH4，)>1 molL1，錯誤；D項，容器中反應達到平衡時，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，此時Q0.25<K，則反應向正反應方向進行，反應達到新平衡前，v(正)>v(逆)，D正確。8