中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題28 綜合計算題課件 新人教版.ppt
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中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題28 綜合計算題課件 新人教版.ppt
專題28 綜合計算題,【解題技巧】,利用化學(xué)方程式的簡單計算: 1.利用化學(xué)方程式的計算依據(jù):質(zhì)量守恒定律。 2.利用化學(xué)方程式的解題步驟: 設(shè)未知量 寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的式量、已知量、未知量 列出比例式,求解 簡明地寫出答案。 注意:化學(xué)方程式是計算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時要抓住四個“準確”,即:準確書寫化學(xué)方程式;準確配平化學(xué)方程式;準確書寫反應(yīng)條件;準確計算相應(yīng)物質(zhì)的式量?;瘜W(xué)方程式反映的是純凈物之間的式量關(guān)系,因此,遇到不純物時,要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量;,3.對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反映”等詞語,要認真對待,正確理解,一般來說:“適量” 兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)?!白懔俊?一種反應(yīng)物完全反應(yīng),無剩余;另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng),無剩余,也可能過量?!斑^量” 完全反應(yīng)后,有一種(或多種)反應(yīng)物剩余?!扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)” 完全反應(yīng)后,反應(yīng)物無剩余。“充分反應(yīng)”和“完全反應(yīng)” 同“足量”。,若是氣體體積需換成質(zhì)量方可進行計算。氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體密度(g/L);純凈物的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×純度。解題時要把握好以下要領(lǐng):步驟要完整;格式要規(guī)范;計算要準確。,【典例精析】,例1(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按照下面要求計算: (1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g (2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2多少克? (3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再加入鹽酸才開始放CO2。請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格:,則m= ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,解析:(1)106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g,故填:10.6 (2)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a,則有 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 10.6g a x x=4.4g a=7.3g 答:最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,(3)設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 10.6g y y=3.65g 鹽酸溶液的質(zhì)量為 =36.5g; 碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為: =73g,故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g36.5g=36.5g,故曲線為:,(4)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù),生成4.4g二氧化碳,需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g,生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g,說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉,且有碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,生成的氯化鈉的質(zhì)量為23.4g11.7g=11.7g設(shè)生成的水的質(zhì)量為m則有:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 18 10.6g m m=1.8g 故填:1.8,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,針對訓(xùn)練1(2015揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng),而金屬銅不能與強堿反應(yīng),鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2),請回答以下問題: (1)該50g鋁制品中含有 g銅 (2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?,解析:(1)表可知,銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),剩余物質(zhì)為銅為9.5克,故填:9.5; (2)設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 54 80 50g9.5g x x=60g 所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為: ×100%=30%; 答:所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%,