中考化學專題復習 專題23 物質(zhì)的分離與提純課件 新人教版.ppt

專題23 物質(zhì)的分離與提純,【考點目標】,1.初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離,2.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇優(yōu)化的分離方法,【知識網(wǎng)絡】,1.物質(zhì)分離和提純的原則 “不增”、“不變”、“易分”、“先物后化”?！安辉觥奔捶蛛x和提純過程中不增加新雜質(zhì)；“不變”即分離和提純過程中不減少原物質(zhì)的質(zhì)量、不改變原物質(zhì)的狀態(tài)；“易分”即除雜后易于分離、操作簡便；“先物后化”即物理方法優(yōu)先，其次用化學方法。,2.物質(zhì)的分離與提純,物理方法,過濾法：適用于不溶固體與液體，如粗鹽提純,結(jié)晶法,蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)，如氯化鈉,冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀,化學方法,化學方法,置換法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過濾,轉(zhuǎn)化法：除去FeSO4中的CuSO4的方法為加適量的鐵粉，再過濾,沉淀法：除去NaCl中的BaCl2的方法為加適量的Na2CO3，再過濾,氣化法：除去NaCl中的Na2CO3的方法為適量的稀鹽酸,溶解法：除去炭粉中的CuO的方法為加適量的稀硫酸，再過濾,加熱法：除去CaO中的CaCO3，Na2CO3中混有NaHCO3,洗氣法：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2,酸溶法：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉,【重、難點導航】,1.酸、堿、鹽溶液除雜技巧 (1)混合物中含有相同陽離子(括號內(nèi)為雜質(zhì))： NaCl(Na2CO3)，加入足量的稀鹽酸，化學方程式為：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 ; NaCl(Na2SO4)溶于水后滴加適量氯化鋇溶液，并過濾，化學方程式為Na2SO4+BaCl2 BaSO4 +2NaCl (2)混合物中含有相同陰離子(括號內(nèi)為雜質(zhì))： NaCl(CaCl2),加入適量Na2CO3溶液，化學方程式為：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl； NaOHCa(OH)2加入適量Na2CO3溶液，化學方程式為：Ca(OH)2+NaCO3 CaCO3 +2NaOH。,2.如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序 在解此類題時，首先要了解需要除去的是那些離子，然后選擇適當?shù)膶嶋H進行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。,(3)混合物中含有不同陰、陽離子(括號內(nèi)為雜質(zhì))： NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加適量氫氧化鋇溶液，并過濾，化學方程式為Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2 +BaSO4 。,【典例精析】,例1（2015揭陽）下列除雜方法正確的是（ ）,A.用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉 B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸 C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D.用點燃方法除去CO2中混有的CO,解析：A、鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤 B、稀鹽酸能與CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確 C、Na2CO3能與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤故選：B,針對訓練1（2015廣州）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾 B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾 C. Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾 D. CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾,B,例2（2015資陽）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如圖：,請認真分析流程中各步驟的信息作答： （1）溶劑X是 ；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為： （2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學式） （3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：,（1）加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗，因此X是水；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；故答案為：水（或H2O）；K2CO3； （2）蒸發(fā)可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫； 故答案為：HCl、H2O； （3）過量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀；故答案：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl,針對訓練2（2015河南）除去食鹽水中的CaCl2 和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾；加過量Na2CO3溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）（ ） A B C D ,D,