2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí).doc

2019-2020年高一化學(xué)元素與物質(zhì)世界復(fù)習(xí)一. 教學(xué)內(nèi)容： 第二章 復(fù)習(xí)二. 教學(xué)目的1、了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)法的意義2、理解膠體與其他分散系的區(qū)別3、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)4、掌握常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件5、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6、掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)四. 知識(shí)分析（一）物質(zhì)的分類(lèi)1、分類(lèi)的意義和方法化學(xué)物質(zhì)幾千萬(wàn)種，我們不可能也沒(méi)有必要去一一學(xué)習(xí)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)顯得尤其重要。通過(guò)分類(lèi)，不僅可以使知識(shí)系統(tǒng)化，還可以了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。 根據(jù)研究的需要，我們可以從多種不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，得到不同的分類(lèi)結(jié)果。 例如：2、分散系分散系分散質(zhì)微粒的大小外觀(guān)特征能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜有無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例溶 液小于1nm均勻、透明能能無(wú)食鹽水膠 體1nm100nm均勻、透明或半透明能不能有蛋清、豆?jié){濁 液大于100nm渾濁、不均勻、不透明不能不能無(wú)泥水思考：（1）在物質(zhì)的分類(lèi)中，下列屬于同一范疇的物質(zhì)是( )NaCl (NH4)2SO4 NH3·H2O KOH Fe(OH)3 HNO3 A. B. C. D. （2）下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A. 利用電泳現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體B. 膠體都可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間D. 氫氧化鐵膠體在電場(chǎng)作用下向正極移動(dòng) 答案：（1）A （2）AD（二）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi) 2、離子反應(yīng)（1）定義：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。（2）發(fā)生條件（復(fù)分解類(lèi)型）：生成難溶物、生成難電離物、生成揮發(fā)性物質(zhì)。（3）表示方法離子方程式3、氧化還原反應(yīng)（1）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化（2）實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（3）概念和關(guān)系（4）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線(xiàn)橋 單線(xiàn)橋思考：（1）下列離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3 +2H+Ca2+ +H2O +CO2 B. 鋅與鹽酸反應(yīng)： Zn +2H+ +2Cl- Zn2+2Cl- + H2 C. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng): Fe3+ +3OH- Fe(OH)3 D. Cl2 通入FeCl2 溶液： Cl2 Fe2+ 2Cl-+ Fe3+ （2）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)答案：（1）AC （2）BC（三）鐵及其化合物的氧化性和還原性1、鐵元素的存在形態(tài)游離態(tài)： 化合態(tài)：2、鐵及其化合物的分類(lèi)（1）按單質(zhì)、氧化物、堿、鹽等分類(lèi)（2）按化合價(jià)分類(lèi)3、氧化物、氫氧化物（1）氧化物： （2）氫氧化物氫氧化亞鐵： 氫氧化鐵：4、鐵及其鹽的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反應(yīng)，表現(xiàn)了鐵較活潑的化學(xué)性質(zhì)。（2）Fe3+的氧化性Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Fe Cu Zn KI等氧化，而本身被還原為Fe2+. （3）Fe2+的氧化性和還原性思考：從化合價(jià)角度分析，為什么說(shuō)Fe2+既有氧化性又有還原性？答案：Fe元素的化合價(jià)有0、2 、3，F(xiàn)e2+顯2價(jià)，居于中間價(jià)態(tài)，故有氧化性和還原性氧化性：Fe2+可以被Zn還原。還原性：Fe2+可以被Cl2 O2 KMnO4 HNO3等氧化。小結(jié)：鐵三角思考：（1）下列敘述正確的是（ ）A. 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有最強(qiáng)的氧化性 B. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C. 失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng) D. 在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ，可加入_；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 ，可加入_，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_。答案：（1）D (2) Fe ；Cl2；Fe【典型例題】例1. 在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子不能大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-. C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42- D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-答案：C解析：無(wú)色透明的溶液中不可能含 Cu2+ ，故A不符合題意，酸性溶液中因H+ + HCO3-.CO2 + H2O，故C符合題意。點(diǎn)評(píng)： 解答離子共存問(wèn)題，首先要看清題干要求，是要求離子共存還是離子不共存；二要看清題干中有無(wú)隱含條件（無(wú)色透明、酸性條件、堿性條件）；三看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).氧化還原反應(yīng)等。例2. 下列離子方程式正確的是 （ ）A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+Ca2+ +2H2O B. 鈉與水反應(yīng)： Na +2H2O Na+ +2OH- +H2 C. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ Cu2+ +AgD. 大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+2CH3COO- +CO2+H2O 答案：D解析：A 中Ca(OH)2 應(yīng)寫(xiě)成離子形式，應(yīng)為H+ +OH-H2O ，B、C 中電荷不守恒。點(diǎn)評(píng)：判斷離子方程式要注意哪些物質(zhì)該拆，哪些不該拆，在原子守恒的基礎(chǔ)上，看電荷是否守恒，這是與化學(xué)方程式不同之處.例3. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2 >X2 >Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A .2NaW+ Z2 2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 2NaZ +X2 C. 2NaY + W2 2NaW + Y2 D. 2NaZ +X2 2NaX +Z2答案：B.C 解析：根據(jù)氧化性可知離子的還原性：W-< Z-< X-< Y-。強(qiáng)氧化性的氧化劑強(qiáng)還原性的還原劑弱還原性的還原產(chǎn)物弱氧化性的氧化產(chǎn)物。而氧化性Z2<W2 ，X2<Z2; 還原性W-<Z- ，Z-<X-，故AD均不能發(fā)生。點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，這也是判斷反應(yīng)能否發(fā)生的條件，應(yīng)該熟練掌握。例4. 有一種鐵的氧化物樣品，用5mol·L-1 的鹽酸40mL恰好完全溶解，所得溶液還吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L Cl2 才能使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該氧化物可能的化學(xué)式為（ ） A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8 答案： C解析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol， 生成0.1mol水，氧化物中n(O)= 0.1mol. n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol由2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl-， 可知n(Fe2+) =0.05mol， FeCl2中n(Cl-)=0.1mol， 則FeCl3中n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol，n(Fe3+ )=0.1/3 mol . n(Fe2+) +n(Fe3+ )/ n(O) 0.05mol +0.1/3 mol/0.1mol 5/6， 化學(xué)式為 Fe5O6 。點(diǎn)評(píng)：求物質(zhì)的化學(xué)式可以通過(guò)求分子中各原子的個(gè)數(shù)，在條件不夠時(shí)，也可以通過(guò)確定各原子個(gè)數(shù)比來(lái)確定答案，然后再根據(jù)題給條件，利用各種方法去求算?！灸M試題】一、選擇題（每題有1或2個(gè)正確答案）1. 毒品有害人體健康，危害社會(huì)穩(wěn)定?！皳u頭丸”是國(guó)家嚴(yán)令禁止的毒品之一，其化學(xué)式為C9H13N ，有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A. 組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比為9：13：1 B. 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為135C. 該物質(zhì)為三種元素組成 D. 該物質(zhì)屬于有機(jī)物2. 電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽(yáng)離子是能夠?qū)щ姷?，而且溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）A. 0.2mol.L-1 NaCl溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl溶液3. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，如Na2S2O3 和氯氣反應(yīng)，可將氯氣完全轉(zhuǎn)化為CI- 從而消除氯氣對(duì)環(huán)境的污染，則在該反應(yīng)中S2O32-不能轉(zhuǎn)化為（ ） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42-4. 法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來(lái)證明是否為砒霜（As2O3）中毒。方法是：用鋅.鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混和，若有砒霜，則發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、氯化鋅。下列對(duì)這一反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ） A. 鹽酸做氧化劑 B. 砒霜做氧化劑 C. 鋅和鹽酸做還原劑 D. 鹽酸做還原劑5. 離子方程式xR2+ + yH+ +O2 mR3+ + n H2O ，則m為（ ） A. 2x B. 4C. y/2D. 26. 下列離子方程式中正確的是（ ） A. 小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO32- + 2H + CO2 +H2O B. 大理石溶液與醋酸 CaCO3 + 2H+ Ca2+ +CO2 +H2O C. 硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4H2O D. 氨水與醋酸溶液反應(yīng) NH3·H2O + CH3COOH NH4+ + CH3COO- +H2O 7. 根據(jù)下列反應(yīng)方程式2H2S +SO2 =3S +2H2O Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 ， 可判斷SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性強(qiáng)弱的順序是（ ） A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S8. 下列說(shuō)法正確的有（ ） A. 凡是有離子參加的反應(yīng)，都能寫(xiě)成離子方程式 B. 通常只有在水溶液里發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫(xiě)成離子方程式 C. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液，一定是濃溶液 D. 氧化劑在反應(yīng)中被還原，所以它發(fā)生了氧化反應(yīng)9. 下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)的是（ ）A. NaCl溶液 AgNO3 溶液B. Na +Cl2 C. CO +Fe2O3 D. Zn + ?。℉2SO4）10. 亞硝酸（HNO2）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（ ） A. N2B. N2O3C. NH4+ D. NO2 二、填空題11. 指出除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)用什么試劑，并寫(xiě)出離子方程式： 鹽酸（硫酸）試劑_。離子方程式_。 CO2 (HCl)試劑_。離子方程式_。12. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)色，得到的是_；反應(yīng)的離子方程式是_；用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)。 向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_. 向其中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。13. 已知銅在常溫下能被HNO3 溶解。反應(yīng)方程式為： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O （1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式_。 （2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。HNO3 沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的_.三、計(jì)算題14. KMnO4 溶液與濃HCl反應(yīng)，可生成Cl2： 2 KMnO4 16 HCl = 2KCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若生成71克氯氣，需參加反應(yīng)的氯化氫為多少克？被氧化的氯化氫是多少克？15. 向一定量的Fe. FeO. Fe2O3 的混合物中，加入100mL 1mol.L-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到的質(zhì)量是多少？參考答案一、選擇題(每題有1或2個(gè)正確答案) 1. D 2. B 3. A C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. D 10. A C二、填空題 11. BaCl2 ；Ba2+ +SO42- = BaSO4 NaHCO3 ； HCO3- + H+ = CO2 +H2O 12. 紅褐； Fe(OH)3 膠體； Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) 3H+ （1）漸變深； Fe(OH)3 膠粒吸附陽(yáng)離子帶電荷；電泳 （2）形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離生成的陰離子SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成沉淀。 （3）先形成紅褐色沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加稀硫酸時(shí)沉淀又逐漸溶解成棕黃色溶液；稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其中SO42- 中和了 Fe(OH)3 膠粒所帶的正電荷，從而使其凝聚，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，H+又將Fe(OH)3 溶解為Fe3+.13. （1）3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O （2）HNO3 ; Cu(NO3)2 ; 75%三、計(jì)算題14. 116.8g; 73g15. 2.8g