2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 缺答案.doc

2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 缺答案本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 H-1 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64第I卷（選擇題 共50分）1、 選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C. 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生2. 如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ3下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A已知P（白磷，s）P（紅磷，s）H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2，則H2>H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol 5斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時(shí)所吸收的能量稱(chēng)為AB鍵的鍵能。已在HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1，HN鍵的鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ·mol1，推求NN鍵的鍵能是()A431 kJ·mol1B946 kJ·mol1C649 kJ·mol1D1130 kJ·mol16.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是() A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液 B.熱的純堿溶液去油污效果好 C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象 D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象7相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO48. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 若溶液中c（A-）c（Na+），則溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在： c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+） D. 若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）925時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25時(shí)， CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8×109。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()Ax的數(shù)值為2×105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成Cb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)10. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 11.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是()ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子DBi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>13有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多14下列說(shuō)法中正確的是()As區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素Bs區(qū)都是主族元素C稀有氣體元素在ds區(qū)D所有非金屬元素都在p區(qū)15.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；元素周期系中IA族元素統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬元素；每一周期的元素原子外圍電子排布均是從nsl開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；元素周期系的每一周期元素的種類(lèi)均相等；基態(tài)原子核外電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A BC D16下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（ ）17.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OB氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5D基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖： 18.下列各項(xiàng)中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()AX原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子19配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、1、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、220在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵21下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 BCO2 H2S C C60 C2H4 NH3 HCl22下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp雜化，為直線形 23下列一組粒子的中心原子雜化類(lèi)型相同，分子或離子的鍵角不相等的是()ACCl4、SiCl4、SiH4BH2S、NF3、CH4CBCl3、CH2=CH2、NH3DSO3、C6H6(苯)、CH3CCH24下列描述中正確的是()A CS2為V形的極性分子B的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和的中心原子均為sp3雜化25關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（） A鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)B通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小C鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能必越小，共價(jià)化合物必越穩(wěn)定D同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵雙鍵單鍵26(12分)甲醇是一種重要的可再生能源。(1)通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡，用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)_。(2)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))。AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大?。篜(A)_P(B)(填“”、“”或“”)若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 mol CO和20 mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_(kāi)L。(3) 甲醇空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車(chē)載電池，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()AH從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH(l)H2O(l)6e=CO2(g)6HCd導(dǎo)出的是CO2D圖中b、c加入的分別是O2、甲醇該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做_。27(12分) (I)如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_。(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：寫(xiě)出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是_，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(II)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。 （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為 ；H2Se的沸點(diǎn)：-41.1 ，H2S的沸點(diǎn)：-60.4引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 。28(12分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1738 kJ·mol1，I21 451 kJ·mol1，I37 733 kJ·mol1，I410 540 kJ·mol1D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_。(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_。(4)E位于_族_區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)。(5)檢驗(yàn)D元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。29(14分)下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)。(2)Fe元素位于周期表的_區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)和_(填化學(xué)式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為_(kāi)(寫(xiě)2種)。 (5)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)個(gè)；H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。