2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)（含解析）考綱要求1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2H2O2H2O2為可逆反應(yīng)()(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程。可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。()(5)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度()(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)2向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJ·mol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2mol(填“<”、“>”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_QkJ。答案<><<題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.08mol·L1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0mol·L1<c1<0.14mol·L1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0<c1<0.14mol·L1。2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3mol·L1BY2為0.25mol·L1CX2為0.2mol·L1DZ為0.4mol·L1答案AB極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目2可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.10.30.2改變濃度(mol·L1) 0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L1) 00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.10.30.2改變濃度(mol·L1) 0.10.10.2終態(tài)濃度(mol·L1) 0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。題組二審準(zhǔn)題干，關(guān)注特點，判斷標(biāo)志3在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g)(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。答案4在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時混合氣體的密度反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_。答案5在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的體積不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成nmolCO的同時生成nmolH2D1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO鍵答案C解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成nmolCO的同時都會生成nmolH2。規(guī)避“2”個易失分點1注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應(yīng)特點：(1)全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；(2)是有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。2不能作為“標(biāo)志”的四種情況(1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是氣體參加體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?？键c二借助速率時間圖像，判斷化學(xué)平衡移動1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2過程3化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(×)(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大(×)2對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來_(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右大減小減小不變(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為甲_；乙_；丙_。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移動不移動p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不變不變3已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ·mol1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。答案增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABCD答案B解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。答案(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆反應(yīng)(4)B正反應(yīng)解析(1)加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為A。(3)增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以v正<v逆，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應(yīng)速率會“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路改變條件題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)減小增大(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)增大減小4在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQkJ·mol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am<nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案AC解析溫度不變時(假設(shè)100條件下)，體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時，Y的物質(zhì)的量為0.75mol·L1×2L1.5mol，體積為4L時，Y的物質(zhì)的量為0.53mol·L1×4L2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A、C項正確；體積不變時，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項錯誤。1判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2壓強(qiáng)的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50<T<80；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPa<p<60MPa。4我們在分析化學(xué)平衡移動對顏色、壓強(qiáng)、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進(jìn)行分析、比較，就容易得到正確答案?？键c三等效平衡1含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。深度思考1在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)HQ1kJ·mol1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2kJ，吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_。答案(1)互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)Q2Q3Q1等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用1將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8molB0.4molC小于0.4molD大于0.4mol，小于0.8mol答案C解析采用等效平衡方法加以解決，反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，若不考慮平衡移動，則此時PCl5的物質(zhì)的量為0.4mol；移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再次達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol，C項正確。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用2恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是()A若開始時通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amolB若開始時通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4molC若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變答案BD解析選項A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol；選項C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；選項D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于mB等于mC在m2m之間D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_molN2和_molH2。答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5mol，H2為(1.51.5) mol0mol?！爸虚g態(tài)”法構(gòu)建等效平衡1構(gòu)建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。2構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大(×)(xx·江蘇，10C)解析升溫，平衡左移，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大(×)(2011·江蘇，10D)解析t時未達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(×)(xx·江蘇，8C)2(xx·江蘇，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD解析A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；C項，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，錯誤；D項，容器中的K4，而此時的Q0.67，因此Q<K，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。3(xx·江蘇，14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11mol·L1，則反應(yīng)的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案C解析A項，v(PCl3)0.0016mol·L1·s1，A錯；B項，在溫度為T時，平衡時c(PCl3)0.10mol·L1，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11mol·L1，說明升高溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H>0，B錯；C項，在溫度T時，由初始加入1.0molPCl5可得：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量：1.0mol00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.20mol0.20mol0.20mol平衡時物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mol其平衡常數(shù)K2.5×102mol·L1，當(dāng)充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2時，Q2.0×102mol·L1，Q<K，故平衡右移，v(正)>v(逆)，C正確；D項，因溫度為T時，充入1.0molPCl5等于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量：01.0mol1.0mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：aaa平衡時物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mola0.80mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率為×100%80%?，F(xiàn)在相同溫度下充入2.0molPCl3和2.0molCl2，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，會使該平衡向生成PCl5的方向移動，故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高，轉(zhuǎn)化率大于80%，D錯。4xx·江蘇，20(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2H2S高溫,2H2S2解析H2S在高溫條件下分解，生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為21。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大，設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2S2H2Sx，依據(jù)H元素守恒可得2H2S2H2Sx，再由S元素守恒知x2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全，應(yīng)為可逆反應(yīng)，故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S高溫,2H2S2。5xx·江蘇，17(1)用氨水可使燃煤煙氣脫硫，其原理為用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，化學(xué)反應(yīng)為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水濃度B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸D通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_(用離子方程式表示)。答案ACHCOSO2=CO2HSO解析增大氨水濃度，使燃煤煙氣與氨水充分接觸，都能有效提高SO2的去除率；升高溫度，不利于SO2的溶解，生成物在高溫下也易分解；D項，通入空氣，空氣中的CO2會消耗氨水，不利于SO2的吸收，故選A、C。H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，抑制CO2的溶解，原理為HCOSO2=CO2HSO。各省市兩年高考1(xx·安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2mol·L1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)0.2mol·L1·s1，單位不對，錯誤；C項，催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。2(xx·重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)mol·L1·min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：T1>T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點X的轉(zhuǎn)化率小于W點X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量，選項A不正確；T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X)mol·L1·min1，v(Y)v(X)mol·L1·min1，選項B不正確；M點時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點v正(M)v逆(M)，W點v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，則v逆(M)>v逆(N)，則v正(M)>v逆(N)，選項C正確。3(xx·山東理綜，12)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變答案B解析A項，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以H不變，錯誤；B項，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確；C項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯誤；D項，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯誤。4(xx·北京理綜，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()答案C解析首先理解選項所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。A項二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動；B項不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋；D項氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3·H2ONHOH發(fā)生了移動。5(xx·重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。體積分?jǐn)?shù)/%溫度/壓強(qiáng)/MPa1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1000)K(810)上述中正確的有()A4個B3個C2個D1個答案A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，故b<54.0；由b到83.0%可知轉(zhuǎn)化率是增大的，溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱的，由此可知f>75.0，故b<f，正確。915、2.0MPa時，G的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為75.0%，設(shè)總的物質(zhì)的量為4mol，則E為1mol，G為3mol，根據(jù)反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)可知：生成3molG，消耗1.5molE，所以E的轉(zhuǎn)化率為×100%60%，正確。該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故S>0，正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。6(xx·大綱全國卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 ()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析根據(jù)該反應(yīng)的特點結(jié)合平衡移動原理逐項分析。A項該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動；B項催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減??；D項該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。7xx·廣東理綜，33(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。答案深雙氧水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，NO2濃度增大，氣體顏色加深解析通過分析能量變化圖像的起點和終點可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，通過分析溫度對平衡移動的影響，可以判斷平衡移動的方向和結(jié)果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動，所以B瓶中二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。8(1)xx·山東理綜，29(2)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()。如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“>”、“<”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(2)2011·山東理綜，28(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。答案(1)<I2(2)<在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H<0，綜合溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。練出高分一、單項選擇題1高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A提高反應(yīng)溫度B移出部分CO2C加入合適的催化劑D減小容器的容積答案B解析A項，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減?。籆項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動；D項，改變壓強(qiáng)平衡不移動。2反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正v(H2O)逆B其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大答案A解析B選項，體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，錯誤；C選項，體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；D選項，增大固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤。3一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYABCD答案C解析X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對；單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY時正、逆反應(yīng)速率相等，錯。4在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()ANO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1111B生成nmolSO2同時有nmolSO3消耗CK值不再發(fā)生變化D密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化答案C解析A項，各物質(zhì)的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度保持不變才能說明反應(yīng)達(dá)平衡，錯誤；B項，生成nmolSO2代表逆反應(yīng)，nmolSO3消耗也只能代表逆反應(yīng)，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯誤；C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器發(fā)生正反應(yīng)時，溫度一直升高，K值一直變小，所以K值不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡，正確；D項，密閉容器中氣體的質(zhì)量一直不變，體積恒定，所以反應(yīng)前后氣體密度一直不變，故密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，錯誤。5.在容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1mol·L1·min1B給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間C給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等答案A解析A選項，沒有指定時間段，錯誤；B、C選項均可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，正確；由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50%，D選項正確。6某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)由此可得出的結(jié)論是()A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為cba答案D解析B項，增大c(B2)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率為cba；C項，升溫，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物質(zhì)的量cba，正確。7已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B解析甲、丙屬于等效平衡，乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍，平衡逆向移動。A項，壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙；C項，k甲k丙k乙；D項，Q甲Q丙Q，Q甲2Q乙。二、不定項選擇題8一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是()反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反應(yīng)在0t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.088/t1mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)0.012molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)0.0070mol·L1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于88%答案BD解析A項，v(SO3)v(SO2)mol·L1·min1，錯誤；B項，t1時，n(O2)0.060.016mol，所以t1已達(dá)平衡，0.10molSO3和0.010molO2與原狀態(tài)相同，所以達(dá)平衡時，n(SO2)0.012mol，正確；C項，升溫，c(SO2)增大，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯誤；D項，原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%88%。若起始量減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%，正確。9(xx·淮安市高三5月信息卷)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)2.0×103mol·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)0.24molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大答案D解析A項，v(Z)2v(Y)2×0.004mol·L1·min1，錯誤；B項，降溫，平衡右移，v正v逆，錯誤；C項，原平衡n(Z)0.12mol，起始量加倍，由于是等體積反應(yīng)，所以平衡量也加倍，n(Z)0.24mol