2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)實(shí)例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液舉例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2和OH，(5)錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，(6)錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅冰醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2NaHCO3答案依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石1寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3·H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_；(11)Al2O3(熔融)_；(12)CH3COOH_。答案(1)H2SO4=2HSO(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3·H2ONHOH(6)NaCl=NaCl(7)BaSO4=Ba2SO(8)NaHSO4=NaHSO(9)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(10)NaHSO4NaHSO(11)Al2O32Al33O2(12)CH3COOHCH3COOH電離方程式書寫的思維模型題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。A導(dǎo)電性變化不大B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C導(dǎo)電性明顯減弱D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng)(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2()(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2()(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(5)向NH3·H2O中通入HCl氣體()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2()答案(1)A(2)B(3)A(4)A(5)B(6)D(7)B3同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是()Ab>a>c BabcCc>a>b Db>c>a答案A解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快。金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)；生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào)，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進(jìn)行，但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。(4)書寫離子方程式的注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”；溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O；濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)AlCl3溶液中加入過量氨水Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(3)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(4)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(5)氧化鎂溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(6)澄清石灰水中加入鹽酸OHH=H2O。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHOH=NH3·H2O。(9)(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱NHOHNH3H2O。(10)濃硝酸和Cu的反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(3)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(4)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)。考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)了許多跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，且較簡(jiǎn)單的跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫、正誤判斷及其運(yùn)用，又是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)和高考的熱點(diǎn)，但同學(xué)們對(duì)于跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)進(jìn)行識(shí)記、辨別、理解和運(yùn)用時(shí)，均有較大難度。對(duì)跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)，若能按其成因進(jìn)行歸類疏理，就不僅可以知其然，而且還可以知其所以然了。題組一連續(xù)性1指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強(qiáng)堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強(qiáng)酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。題組二先后型2一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；CO2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3·H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。強(qiáng)化記憶H、OH的電離順序1H電離順序H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>>H2O2OH電離順序NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物如Al(OH)3>H2O題組三配比型3當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O此時(shí)溶液呈堿性：HSOOHBa2=BaSO4H2O?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式1根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。2依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。3依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式?？键c(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)2O2H2O=4OHO2(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)CaCO32H=Ca2H2OCO2(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)OHH=H2O(×)“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl(×)(2)向稀硝酸中加入銅片Cu2HNO=Cu2NOH2O(×)(3)向水中加入一小塊鈉Na2H2O=Na2OHH2(×)(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱MnO24H2ClMn22H2OCl2()“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H=2Fe33H2(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)Zn2H=H2Zn2(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2SO=BaSO4(×)(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)Fe(OH)33H=Fe33H2O(×)(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)FeO2H=Fe2H2O(×)(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)HSOBa2OH=BaSO4H2O(×)(9)HS的電離HSH2O=H3OS2(×)(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH(×)(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱NHOHNH3·H2O(×)(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO(×)“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(×)(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(×)(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO(×)(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)SO2OH=HSO(×)(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸CO2H=H2OCO2(×)(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)Ca2OHHCO=CaCO3H2O(×)(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)NHHSO2OH=NH3·H2OSO(×)“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組五高考試題中方程式的書寫規(guī)范典型答卷案例找錯(cuò)糾錯(cuò)規(guī)范答案1.(2)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl2S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H3Cl22ClO=2ClO22Cl4NaBH42H2O=NaBO24H25(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)3S6OH2S2SO3H2O6(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl7H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl探究高考明確考向1(xx·北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol·L1氨水的pH為11：NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2答案C解析A項(xiàng)，若NH3·H2O完全電離，則0.1 mol·L1氨水的pH應(yīng)為13，測(cè)得其pH為11，則NH3·H2O部分電離，其電離方程式為NH3·H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，鈉是活潑金屬，投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng)，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項(xiàng)，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2，正確。2(xx·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析A項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；B項(xiàng)，漏寫NH與OH的反應(yīng)，應(yīng)為2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3·H2O；C項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；D項(xiàng)，H2CO3的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。3(xx·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案D解析A項(xiàng)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O；B項(xiàng)，NaHCO3在溶液中電離出的HCO不能完全電離，故在離子方程式中只能寫為HCO形式，故正確的離子方程式為HCOH=CO2H2O；C項(xiàng)，Al(OH)3只能溶于酸和強(qiáng)堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時(shí)生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO，正確的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D項(xiàng)，銅溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷、得失電子、原子都守恒，故該選項(xiàng)正確。4(xx·大綱全國(guó)卷，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，正確；B項(xiàng)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，正確；C項(xiàng)，H和OH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛蓄電池充電時(shí)PbSO4在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，正確。5近兩年各省市高考試題離子方程式書寫(1)xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。答案H3PO2HH2PO(2)xx·天津理綜，9(4)改編已知Na2S2O3在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)變黃，用離子方程式表示變黃的原因：_。答案S2O2H=SSO2H2O (3)xx·山東理綜，30(3)節(jié)選取少量鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)后所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是_(用離子方程式說(shuō)明)。答案不能Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2)(4)xx·江蘇，19(1)節(jié)選向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_。答案SOI2H2O=SO2H2I(5)xx·四川理綜，8(4)改編將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案2Cu8NH3·H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(6)xx·重慶理綜，11(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為_。答案2NO5H2N22OH4H2O(7)xx·山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。答案I2H2SO3H2O=4H2ISO(8)xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(2)改編某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。正極材料可再生利用。其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行正極堿浸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。答案2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法不正確的是()將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A BC D答案D解析BaSO4屬于難溶物質(zhì)，但溶解的部分是完全電離的；NH3是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；熔融態(tài)的共價(jià)化合物分子中沒有離子，不可以導(dǎo)電；熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過程C強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解答案B解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯(cuò)。3下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案C解析鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH答案A解析HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項(xiàng)書寫錯(cuò)誤；而HSO為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項(xiàng)書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D項(xiàng)書寫正確。5下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HSO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的OH恰好反應(yīng)一半時(shí)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)改為5IIO6H=3I23H2O；B項(xiàng)，應(yīng)改為NHHSO2OHSONH32H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為Ba2OHHSO=BaSO4H2O。6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOHCOH2O=Al(OH)3COB碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2HISO2HCFeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2ODNa2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2H2O=H2CO32OH答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)改為I2SO22H2O=4HSO2I；C項(xiàng)，應(yīng)改為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為COH2OHCOOH。7下列離子方程式正確的是()A過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHC在明礬溶液中滴加過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)改為Cu2H2OCu(OH)2H2；C項(xiàng)，應(yīng)改為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；D項(xiàng)，應(yīng)改為Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O答案D解析D項(xiàng)應(yīng)改為Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用氯化鐵溶液腐蝕銅板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入適量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O答案B解析A項(xiàng)，電荷不守恒；C項(xiàng)，AgOH溶于過量氨水；D項(xiàng)，應(yīng)改為2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4。10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸：AlOHH2O=Al(OH)3答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)改為OHHCOCa2=CaCO3H2O；C項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)把SO2氧化成SO；D項(xiàng)，應(yīng)改為AlO4H=Al32H2O。11下列離子方程式正確的是()A向100 mL 0.1 mol·L1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe22Na2O22H2O=4Na2Fe(OH)2O2B向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C在硫酸工業(yè)中，對(duì)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3·H2OSO2=NHHSOD向20 mL 0.5 mol·L1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2答案D解析A項(xiàng)，Na2O2有強(qiáng)氧化性，最終應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀：4Na2O26H2O4Fe2=4Fe(OH)38NaO2；B項(xiàng)，應(yīng)為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；C項(xiàng)應(yīng)為SO22NH3·H2O=2NHSOH2O。二、雙項(xiàng)選擇題12下列離子方程式正確的是()AFe與鹽酸反應(yīng)制H2：Fe2H=Fe2H2B用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2ClCl2H2C用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al33OH=Al(OH)3D向Mg(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)22Fe32Fe(OH)33Mg2答案AD解析B項(xiàng)，H2O不能拆開；C項(xiàng)，NH3·H2O 不能拆開。13下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOB向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe33H2O=Fe(OH)3（膠體）3HC在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3Fe(CN)6溶液：4Fe22Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)62答案BC解析A項(xiàng)，應(yīng)生成CO； D項(xiàng)，應(yīng)改為3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62。14下列離子方程式正確的是()ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O2H=SSO2H2OB向NH4HSO3溶液中滴加少量KOH溶液：NHOH=NH3·H2OC鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，涉及的方程式為Ca2CO=CaCO3D在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水，能使淀粉溶液變藍(lán)：2IH2O22H=I22H2O答案AD解析B項(xiàng)，應(yīng)為HSOOH=H2OSO；C項(xiàng)，應(yīng)為CO(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO(aq)。三、非選擇題15向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào))。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)。答案(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到燒杯底部16離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2CuH2O。