2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案（含解析）基礎(chǔ)題1【廣東清遠(yuǎn)xx年4月高考模擬理綜化學(xué)試題】元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是A銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAl與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)2對(duì)氧化鋁的分類中正確的是()A酸性氧化物B堿性氧化物C兩性氧化物 D不成鹽氧化物(像CO一樣)3【山東省濟(jì)寧市xx屆高三上學(xué)期期末考試】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A8mol/L NaOH溶液B2mol/L HNO3溶液C3mol/L HC1溶液D18mol/LH2SO4溶液4下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng)Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe2H=Fe3H25用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H26某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()ANa BMg2CH DCO7【浙江省杭州二中xx年度高三上學(xué)期第二次月考試卷】一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為 A100 mL B150 mL C450 mL D無法計(jì)算 8將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()A123B632C311 D1119由Al3Al(OH)3AlOAl3系列變化中，中應(yīng)填寫的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH10【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為（ ） A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：111某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有_，可能有_離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有_，可能有_離子。12某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為_。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_。得。提升題1有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A鐵易生銹，而鋁在空氣中比較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻娓采w著一層保護(hù)膜C氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥2Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是()A參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 molB參加反應(yīng)的HCl為0.4 molCMg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H23若1.8 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)，放出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該金屬是()AAlBMgCFe DZn4實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水5【湖南長沙xx第三次月考】 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加、入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是（ ） A的取值范圍為0 a50 B的最大值為2.5 C若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80a90 D若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75a906下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是()A氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)33H=Al33H2OB氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O7相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl8下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49【浙江省五校xx年度高三第一次聯(lián)考試卷】右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（ ）ANH4Al(SO4)2 BKal(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO210完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。（1）取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（2）取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量之比是_。（4）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。11A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_，B_，乙_，丁_。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。12在50 mL b mol·L1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L1NaOH溶液。（1）當(dāng)a3b時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_。（2）當(dāng)a、b滿足_條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。（3）當(dāng)a、b滿足_條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3 的質(zhì)量為_g。三年高考題1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）(2011·廣東理綜，10B)將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 ()（2）(xx·廣東理綜，10B)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng) ()（3）(xx·江蘇，7改編)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg (×)（4）(2011·安徽理綜，10C)Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×)【解析】鋁在濃HNO3中鈍化。（5）(2011·天津理綜，5C)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO ()（6）(xx·海南，12D)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlOH2O ()（7）(xx·江蘇，7)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ()【解析】反應(yīng)原理為Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。（8）(xx·江蘇，13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： ()2【xx年高考福建卷第6題】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分3【xx年高考安徽卷第13題】室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3+濃度不變Cbc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解4（xx廣東卷）23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)5(xx·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是 () 6(xx·四川延考，7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是()AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu7(xx·四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ()Ac Bpm Cnm17Vc Dm<p<m8(xx·山東理綜，30(1)(4)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。（2）無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。9(xx·重慶理綜，27)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al­(OH)6Cl·xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_。（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。（4）完全分解后測得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，則x_。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·zH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定 z，除測定D的增重外，至少還需測定_。