2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案（含解析） .doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.2 離子反應(yīng) 離子方程式練案（含解析）基礎(chǔ)題1關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物B在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物DHCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電2下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是()A熔融的NaCl B石墨晶體C液氯 D鹽酸3一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl不是電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子4下列離子方程式中正確的是()A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)22H=Ca22H2OB氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OHH=H2OC銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgD氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)25下列離子方程式書寫正確的是 ()A向水中通入氯氣：Cl2H2O2HClClOB向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe33Cu=2Fe3Cu2CNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NHOHNH3H2OD向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2O6【江蘇省鹽城市xx屆高三第三次模擬考試】下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A氨水中通入過量SO2：SO2NH3·H2O=NHHSOB(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2SO=BaSO4C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O7【四川成都市xx一診】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇Fe(CN)63-顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、 Cl- 、ClO- 、Fe3+B水電離出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl- 、NO3- 、Na+；C遇石蕊變紅的溶液：Na+、 NH4+ 、NO3- 、K+D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+8【浙江省衢州一中xx年度高三第一學(xué)期期中考試卷】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子 BCl 一定存在，且c(Cl)0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在9【河北省衡水中學(xué)xx學(xué)年高三二調(diào)試卷】有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示。下列各組在溶液中的反應(yīng)不符合這一情況的是（ ）ABa(OH)2與H2SO4 BKMnO4和H2O2CHCl與NaHCO3 DCa(HCO3)2與Ca(OH)2 【答案】B【解析】試題分析：10在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：AB產(chǎn)生無色氣體；BC產(chǎn)生白色沉淀；AD產(chǎn)生白色沉淀；AC無明顯變化。（1）由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A：_，B：_，C_，D_。（2）AB反應(yīng)的離子方程式為_。（3）AD反應(yīng)的離子方程式為_。11某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平b燒杯c漏斗d玻璃棒（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為_。（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為_。（4）在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_。提升題1下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()ANaCl BCH3CH2OH(酒精)CH2SO4 DSO22下列敘述中正確的是()A凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成HOH=H2O的形式D復(fù)分解反應(yīng)必須同時(shí)具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行3 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 ()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH4【浙江省溫州中學(xué)xx年度高三第一學(xué)期期末考試卷】下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClOH2OSO2=ClSO2H錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成HB用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NHOH=NH3·H2O錯(cuò)誤，OH首先和Al3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg22H2O2MgO24H正確5【xx·課標(biāo)全國(guó)卷，13】下表中評(píng)價(jià)合理的是 ()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為126【xx·海南，12改編】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7【浙江省臺(tái)州市路橋區(qū)xx年度高三模擬試題二考試卷】在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32、SO42。某該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；向溶液甲中加入過量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；向溶液乙中加入過量Ba(OH)2 溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。下列說法正確的是 ( )A氣體甲可能為CO2 或者SO2B沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4C該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2、SO32、SO42、NO2D只根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鋈芤褐幸欢]有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定【答案】B【解析】 8 某透明溶液中可能含有Fe2、Fe3、Al3、NH、Cl、I、NO、SO(H、OH沒有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液pH，pH2；向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是 ()A可能存在Al3、Fe2B只存在NO、NH、SO、Fe3C一定不存在Cl、ID可能存在Al3、Cl9【2011四川】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2【答案】D【解析】可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。10【2011上?！磕橙芤褐锌赡芎蠳a+、NH、Ba2+、SO、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ BSO C Ba2+ DNH11【浙江省浙北名校聯(lián)盟學(xué)校xx年度高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試卷】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、CO32、SO42分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體回答下列問題：（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是_ （2）C溶液呈_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是_（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為_（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為_（4）若將陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量12某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案?！舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實(shí)驗(yàn)方案】【問題探究】（1）步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為_。（3）步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。（4）欲實(shí)現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。（5）步驟常用的方法是_，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。三年高考題1【xx年高考廣東卷第8題】水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42-BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C2【xx年高考山東卷第12題】下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO423【xx年高考安徽卷第9題】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、BrD高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子【答案】A4【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H、K、SO、ID0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO5【xx年高考廣東卷第2題】在水溶液中能大量共存的一組離子是（）AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO426【xx年高考江蘇卷第3題】常溫下；下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A01 mol·L-1 NaOH溶液：K+、Na+、S、CB01 mol·L-1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl- C01 mol·L-1 FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-Dc(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N7【xx年高考四川卷第*題】下列離子方程式正確的是()。A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH-+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：Si+2H+H2SiO3C0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O8【xx年高考四川卷第3題】下列離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B9【xx年高考海南卷第10題】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O10【xx年高考安徽卷第8題】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A該溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3Ba SO4D1 L0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe11【xx年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO312【xx年高考浙江卷第13題】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4