2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué) 專題10 元素及其化合物易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破（含解析）【xx高考預(yù)測】元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的核心和基礎(chǔ)，它幾乎貫穿在中學(xué)化學(xué)的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強(qiáng)的試題，是高考必考內(nèi)容之一，其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，有時(shí)還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型元素化合物知識(shí)跟化學(xué)基本理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算是無法割離的一個(gè)整體。學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論是為了更好地理解元素化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算也是為了更好地研究元素化合物知識(shí)。分析高考試題，單獨(dú)考查某一部分知識(shí)的試題并不多，大多數(shù)試題都是幾大塊內(nèi)容中多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合體。歷年高考試題中都會(huì)出現(xiàn)離子方程式正誤判斷題、離子能否共存判斷題、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用題等傳統(tǒng)試題，這類試題是考查元素化合物知識(shí)的重要題型。（1）用“離子能否共存判斷題”考查元素化合物知識(shí)（2）用“離子方程式正誤判斷題”考查元素化合物知識(shí)（3）用計(jì)算型選擇題考查元素化合物知識(shí)2、檢驗(yàn)題成為綜合考查元素化合物的主力題型各省市的高考試題中，幾乎都出現(xiàn)了物質(zhì)檢驗(yàn)題。物質(zhì)檢驗(yàn)過程實(shí)質(zhì)是元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用過程。要正確解答一道物質(zhì)檢驗(yàn)試題，解題者必須熟悉有關(guān)各種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，還會(huì)正確預(yù)測實(shí)驗(yàn)操作過程可能產(chǎn)生的顏色、狀態(tài)和氣味等各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的變化特征。若是一道物質(zhì)檢驗(yàn)的選擇題，就可考查多種（甚至是十多種）物質(zhì)。所以，物質(zhì)檢驗(yàn)題是綜合考查元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等最佳題型之一。（1）用指定試劑檢驗(yàn)（2）限定一種試劑檢驗(yàn)（3）不用任何試劑檢別物質(zhì)（4）從非常規(guī)角度尋找檢別物質(zhì)的方法3、物質(zhì)推斷題仍為考查推理能力保留題型推理能力是高考測試的五項(xiàng)能力之一。從近幾年的高考試題看，物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。考試大綱中對推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對自然科學(xué)問題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達(dá)出來”。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題等三類?！倦y點(diǎn)突破】難點(diǎn)一、特征反應(yīng)：1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體：OH、（1）單質(zhì)： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2（2）銨鹽： NH4 NH32與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：（1）單質(zhì) 金屬+ HCl（或稀H2SO4）H2 實(shí)質(zhì)：金屬+ H+ H2 金屬+濃H2SO4SO2、金屬+ HNO3NO2、NO 實(shí)質(zhì)：金屬與氧化性酸中的中心元素發(fā)生電子得失非金屬 C+濃H2SO4SO2+ CO2 C+濃HNO3 NO2+ CO2 S+濃H2SO4SO2 S+濃HNO3NO2+ SO2 H+H+H+（2）化合物 CO32(HCO3) CO2 S2(HS) H2S SO32(HSO3) SO23兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是高溫 加熱 （1）Ba(OH)2與(NH4)2SO4 Ba2+2OH+2NH+ 4+SO2 4= BaSO4+2NH3+2H2O（2）可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。如：Al3+與CO32(HCO3)CO2Al(OH)3 Al3+與S2(HS) H2SAl(OH)3（3）可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。Fe3+與CO32(HCO3)CO2Fe(OH)3（4）硫代硫酸鹽與強(qiáng)酸(如鹽酸、稀H2SO4等)。4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：（1）單質(zhì)： 2Na2H2O= 2NaOHH2 2F22H2O= 4HFO2（2）化合物：2Na2O22H2O= 4NaOHO2 Mg3N23H2O= 3Mg(OH)22NH3 Al2S36H2O= 2Al(OH)33H2S CaC22H2OCa(OH)2C2H25既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：（1）單質(zhì)：Al、Zn、Be。（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽如(NH4)2CO3、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、氨基酸。6同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的可能是硫或氮；同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。7A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。8強(qiáng)烈雙水解：Al3+與CO32(HCO3)； Al3+與S2(HS) ；Al3+與AlO2等 9與Na2O2反應(yīng) Na2O2 + CO2O2Na2CO3 Na2O2 + H2OO2NaOH102FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl電解 熔融電解 熔融電解 熔融11電解電解 電解 三大熔融電解（Al2O3 AlO2、NaCl Na+Cl2、MgCl2 Mg+Cl2） 推斷中常用的電解（NaCl+H2O NaOH+Cl2H2、CuSO4+H2O CuO2H2SO4等）OHH+3OH3H+12鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O313 Al 3 Al(OH)3 AlO214歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HClKClO3=3Cl23H2OKCl15置換反應(yīng)：H+或H2O （1）金屬金屬：金屬鹽金屬鹽；鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃（2）金屬非金屬：活潑金屬(Na、Mg、Fe) H2 2MgCO2 2MgO C高溫 （3）非金屬非金屬：2F22H2O=4HFO2 高溫 2C+SiO2 Si+2CO；CH2O H2CO Cl2(Br2、I2)H2S= S2HCl(HBr、HI)（4）非金屬金屬 H2金屬氧化物 金屬H2O C金屬氧化物 金屬CO216三角轉(zhuǎn)化：H2O O2 O2 氧化 氧化 H2O 17特征網(wǎng)絡(luò)：H2O O2 O2 （1）A B C D(堿或酸) 按在常見題型中出現(xiàn)機(jī)會(huì)的大小排列NH3(或N2) NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 O2 H2O O2 C(或CH4) CO CO2 H2CO3 Na(固) Na2O Na2O2 NaOH（2）A+強(qiáng)酸氣體B A+強(qiáng)堿氣體C【強(qiáng)調(diào)】A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3難點(diǎn)二、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3 其他有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體）無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2 有色氣體化合物：NO2 (紅棕色)；有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4全部顏色分類：白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚呈粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH為810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；液溴深棕紅色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。紫色：MnO4紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色：溴水橙色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.34.4的溶液中呈橙色。棕色：CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。黃色：S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI。藍(lán)色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4；不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；堿式碳酸銅綠色；FeSO4·7H2O（綠礬）。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黃褐色。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg 常溫下的常見的無色液體：H2O、H2O2；常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2。常見的氣體化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）；含氧有機(jī)物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)】。常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀Al(OH)3、H4SiO4。（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S；有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水；（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； 能與血紅蛋白結(jié)合的是：CO和NO；（5）物質(zhì)的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3； 常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。 （2）含有金屬元素的陰離子：MnO4、AlO2、Cr2O72。（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O；3、結(jié)構(gòu)特征：（1）屬于正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：CH4（SiH4、CX4）；金剛石（晶體硅、SiO2）、NH4+、白磷等。（2）屬于直線型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。 （3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等。4、分子的極性：（注意判斷方法）（1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等難點(diǎn)三、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S；（2）火焰為蒼白色的為：H2在Cl2中燃燒； （3）鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色、鉀素焰色反應(yīng)呈黃色2、沉淀現(xiàn)象：（1）溶液中反應(yīng)有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有：AgNO3與Br、I；S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則一定含有Fe2+； （3）與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+； （4）產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；（5）與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+； （6）加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、放氣現(xiàn)象：（1）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無氣味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2，原溶液中含有CO32或HCO3；若為無色有刺激性氣味的氣體則為SO2；（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；（4）電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。4、變色現(xiàn)象：（1）Fe3+與SCN、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；（2）遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO； （3）Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)；（4）酸堿性溶液與指示劑的變化； （5）品紅溶液與Cl2、SO2、次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白劑的作用； （6）單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)； （7）鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。（8）使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。5、熱量變化：（1）大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)的分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解是吸熱反應(yīng)；（2）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱量變化不大。（3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)、二氧化碳與碳的反應(yīng)、焦炭與水蒸汽反應(yīng)吸熱；（4）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)空氣6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。7特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀Fe(OH)2 灰綠色 紅褐色Fe(OH)3難點(diǎn)四、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)：1、煅燒石灰石 2、水煤氣的生產(chǎn) 3、純堿的生產(chǎn)4、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 5、鹽酸的生產(chǎn) 6、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中7、硫酸的生產(chǎn)（接觸法） 8、硅酸鹽工業(yè)（水泥、玻璃的生產(chǎn)）9、合成氨生產(chǎn) 10、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）11、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉 （2）鎂的冶煉 （3）鋁的冶煉 （4）鐵的冶煉 （5）鋁熱反應(yīng)12、TNT的生產(chǎn)： 13、石油化工 14、酒精的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯水化）15、乙醛的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工業(yè)生產(chǎn)17、葡萄糖的工業(yè)生產(chǎn) 18、皂化反應(yīng)難點(diǎn)五、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：（1）易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 （2）易潮解或易水解的試劑：氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁。 （3）見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解；（4）易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I、Br、S2）、（5）易被還原的物質(zhì)（如高錳鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水）（6）具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）六、解推斷題的一般思維策略1立足基礎(chǔ)：框圖題重點(diǎn)考察元素及化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，立足于中學(xué)階段常見物質(zhì)與反應(yīng)，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等。夯實(shí)基礎(chǔ)是求解推斷題的前提。及時(shí)的進(jìn)行一些總結(jié)和記憶是非常有必要的。焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色）特征反應(yīng)現(xiàn)象： 2抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 ：A 若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質(zhì)則為鋁。 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì) （2）化合物 強(qiáng)烈雙水解的物質(zhì)： 3利用轉(zhuǎn)化：無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如：直線型轉(zhuǎn)化：金屬 堿性氧化物 堿 鹽非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 交叉型轉(zhuǎn)化： 三角形轉(zhuǎn)化：無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)： 牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在解題時(shí)可兩相對照，尋找相似，確定范圍。同時(shí)，對一些典型的反應(yīng)還需要從反應(yīng)類型上加以總結(jié)。如置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 （2）金屬非金屬 （3）非金屬非金屬 （4）非金屬金屬 總結(jié)的過程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應(yīng)可以按以上的角度總結(jié)也可以按是否是同族間的置換總結(jié)。4應(yīng)用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，如COCO2，NONO2，SO2SO3，轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加個(gè)氧，式量變化均為16。5把握信息：題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。七、解推斷題的一般方法 1順推法：順推是根據(jù)題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系方框圖，從最初反應(yīng)物入手，利用給定反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，順著轉(zhuǎn)化關(guān)系往后推，從而解決問題。例圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 附表 各物質(zhì)的量 C D起始組成/mol 某時(shí)刻組成/mol 物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)，某溫下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?物質(zhì)的分子式_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_。 3H2+N22NH32逆推法：有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結(jié)果有較明確的含義，求解時(shí)，從這一結(jié)果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達(dá)到解決問題的目的。 例2某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽，根據(jù)圖2化學(xué)反應(yīng)方框圖填空：（）單質(zhì)F是_；（）寫出由E生成G的離子方程式（或化學(xué)方程式）_；（）溶液中所含金屬離子是_；（）由C EF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。3假想驗(yàn)證法：假設(shè)思維模式是由題設(shè)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖找出題目突破口，并對有關(guān)內(nèi)容建立假設(shè)，然后將假設(shè)結(jié)果代入題中驗(yàn)證分析，由此可使問題得以解決。假設(shè)模式的思維途徑可表示為： 例下圖分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)羁瞻祝海ǎ?、的化學(xué)式分別是_。（）與反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2【易錯(cuò)點(diǎn)點(diǎn)睛】【1】有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，只有A不反應(yīng)，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀，則這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是（ ）ABCDA BABCD CCBDA DDCBA【2】衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3- ，可供選用的物質(zhì)有：自來水 藍(lán)色石蕊試紙 淀粉KI試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的是（ ）A B C D【3】常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數(shù)，且a5，b5)反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（ ）A24.5g/L B14.4g/L C8g/L D5.1g/L【4】 下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（ ） AMnO2+濃HCl BKMnO4+HCl CKClO3+HCl D電解鹽酸（惰性電極）【5】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）A食鹽 B漂白粉 C氯水 D綠礬【6】除去SO2中少量的SO3，應(yīng)選用（ ）A飽和NaHCO3溶液 B飽和Na2SO3溶液C98.3%的濃H2SO4 DNaOH溶液【7】 鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（ ）A溶于水 B通入CCl4C通入NaOH溶液 D用濕潤的淀粉KI試紙【8】有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的P2O5干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火爭，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（ ）【9】在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是（ ）A3H2O2溶液 B1 mol/L NaOH溶液C1/L KClO3溶液 D1 mol/L鹽酸【10】下列離子方程式不正確的是（ ）A鋁溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl-C含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H+HCO3-=H2O+CO2【11】下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）ASO2 BA2S CSn D氫溴酸【12】現(xiàn)有下列試劑：食鹽水 稀H2SO4 氯化鐵 鹽酸 NaOH溶液 硝酸銀 硝酸鉀，如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，可采用的一組試劑是（ ）A B C D【13】某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+，這對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分，應(yīng)選擇下列藥品中的（ ） A食鹽和硫酸 B鐵粉和生石灰C膽礬和石灰水 D蘇打和硫酸【答案】B【14】氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試回答下列問題：（1）若氣體A中，X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（ ）（寫化學(xué)式）（2）若氣體A的分子為線形結(jié)構(gòu)，且X與Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子量，則A的化學(xué)式為（ ）（3）寫出化學(xué)式：B_ C_ D_ E_ 甲_ 【15】一包質(zhì)量為23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測定其組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應(yīng)完全，共收集到氣體3.36L(SPT)將所得溶液分成兩等份，一份加入酸酞溶液呈紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用于鹽酸12.5mL。將另一份用稀硝酸酸化，無氣體產(chǎn)生，再加過量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，質(zhì)量為12.815g。濾液中加入AgNO3溶液，無可見現(xiàn)象。所得3.36L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：粉末由哪些物質(zhì)組成？質(zhì)量各是多少克？ 【16】 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3 B、KHCO3 C、Al2O3 D、NaHSO4【答案】 BC【17】下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出【18】 經(jīng)過下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中【19】 用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2根據(jù)要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是 。（2）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是 ?！?6】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【17】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2 A B C D【18】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是 （ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ）A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能確定V(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【21】某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)則下列分析推理中不正確的是 ( )50ml鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0molLB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量D15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)【22】某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ( )肯定不含I一 肯定不含Cu2+ 肯定含有S032- 可能含有I A B C D【23】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是 ( )ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【24】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 ( )A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示： 則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A2：1 B1：1 C4：1 D3：1【26】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析下列結(jié)論中，正確的有 ( )AA中一定有Fe3+ BC中一定有Fe3+ CB為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液【28】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成甲、乙是兩種單質(zhì)，三種化合物和單質(zhì)之間存在如下關(guān)系： (1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填寫) (2)單質(zhì)乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是 (3)單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是 ，則化合物B的化學(xué)式是 【xx高考突破】 1下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是()。AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿【答案】A2下列類比關(guān)系正確的是()。A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)3將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()。Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像4美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是()。A原子半徑：Na>AlB若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)n(Na)Cm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小D鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成5下列推斷正確的是()事實(shí)結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強(qiáng)6已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3。下列說法錯(cuò)誤的是()。AA、B、D可能是鈉及其化合物BA、B、D可能是鐵及其化合物CA、B、D可能是鋁及其化合物DA、B、D不可能是非金屬及其化合物7固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B白色沉淀甲可能是混合物C固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D固體X中一定不存在FeCl2、AgNO38化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()。A福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH5.6，形成酸雨C大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”9下列說法不正確的是 ()。A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)10物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 ()選項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)SiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S11下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl12下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是 ()。A稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色CNO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為21D檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸13下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性14 X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 ()。選項(xiàng)XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl15氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1。請回答下列問題：(1)甲的化學(xué)式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。16銅單質(zhì)及其化合物是應(yīng)用極其廣泛的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)銅不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會(huì)有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性Cu2I，則銅與濃氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH4.1，Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào)節(jié)溶液的pH，請用文字解釋加入CuO時(shí)為什么能使Fe3完全沉淀，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)已知Cu2O能溶于醋酸或鹽酸中，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_；Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_；只用稀硫酸來確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是：稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，然后_。(4)現(xiàn)向由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L1 HNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2 240 mL NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為_g；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量至少為_。17銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 。)(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_ L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。18某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色設(shè)其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。19氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng)：(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_。(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是_(填字母序號)。a氨水中的NH3·H2O分解b氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2ONHOH，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)c反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同dNaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣_個(gè)燒瓶。