2019-2020年高考化學(xué) 5電化學(xué)綜合測(cè)試.doc

2019-2020年高考化學(xué) 5電化學(xué)綜合測(cè)試1.（4）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。 該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI  （s）    H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      H2碘電極作為該電池的_極。2.（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。溶解 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。甲，甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能。而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。3.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu 高考備考策略常見考點(diǎn)：1.判斷電極2.電極反應(yīng)式的書寫3.電子、溶液里離子移動(dòng)方向4.反應(yīng)類型5.產(chǎn)生現(xiàn)象1原電池電極反應(yīng)式的書寫(1) 一般電極反應(yīng)式的書寫(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜的電極反應(yīng)式總反應(yīng)式較簡單一極的電極反應(yīng)式如CH4堿性燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫：CH42O22OH=CO3H2O總反應(yīng)式2O24H2O8e=8OH正極反應(yīng)式CH410OH8e=7H2OCO負(fù)極反應(yīng)式2電解池電極反應(yīng)式的書寫步驟試題匯編 電化學(xué)（xx廣州一模）4某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是石墨銅 含酚酞的飽和食鹽水直流電源 A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)（xx廣州二模）5某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是CuSO4溶液 CuZn H2SO4溶液 CuZn I II A裝置I，銅片上有O2逸出 B裝置I，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)C裝置II，電池反應(yīng)為：Zn+ Cu2+= Zn2+ CuD裝置II，外電路中，電子從鋅電極流向銅電極（xx東莞一模）6下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（xx惠州二模）7甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關(guān)說法正確的是 A放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH-6e- =CO32-+6H2OC標(biāo)況下，通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移D充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減?。▁x清遠(yuǎn)二模）8鎂次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如右圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關(guān)于該電池的敘述正確的是A該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B電池工作時(shí)，OH向正極移動(dòng)C電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl（xx湛江一模）9下列敘述正確的是A電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極B氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入負(fù)極C右圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液D在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法10按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鋅極為_極，Cu2在溶液中向_(填“Zn”或“Cu”)極運(yùn)動(dòng)。(3)電極反應(yīng)式正極_，負(fù)極_。(4)若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液石墨棒C1的電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_，溶液中的K向_(填“C1”或“C2”)電極移動(dòng)；當(dāng)C2極析出224 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))，鋅的質(zhì)量變化_(填“增加”或“減少”)_g，此時(shí)B中的溶液的體積為200 mL，則pH為_。(5)若溶液X為CuSO4溶液(足量)B池中總反應(yīng)的離子方程式為_；反應(yīng)一段時(shí)間后，A池中Cu電極增重3.2 g，要使B池溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，向溶液中加入適量的_，其質(zhì)量為_g。11如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，正極反應(yīng)式為_。答案 1.正極2. 2.（1）（2）；電極逐漸溶解；裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流； （3）Zn。3A解析：答案為A。注意左邊兩個(gè)燒杯形成雙桶原電池，最右邊燒杯是電鍍池。各電極名稱依次是（負(fù)極）（正極）（陽極）（陰極）。A項(xiàng)：電子從經(jīng)A流向，電流方向相反，故A正確。B項(xiàng)：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)：極上有銅析出。D項(xiàng)：陽極銅溶解，陰析銅析出。4D5CD6 C7 B9AD10答案(1)原電池電解池(2)負(fù)Cu (3)Cu22e=CuZn2e=Zn2(4)2Cl2e=Cl2產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅C2減少0.6513(5)2Cu22H2O2CuO24H CuO4(或CuCO36.2)11答案(1)電化學(xué) (2)弱酸或中吸氧O22H2O4e=4OH(3)較強(qiáng)的酸析氫2H2e=H2