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2019-2020年高一化學(xué)元素與材料世界 無(wú)機(jī)非金屬材料.doc

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2019-2020年高一化學(xué)元素與材料世界 無(wú)機(jī)非金屬材料.doc

2019-2020年高一化學(xué)元素與材料世界 無(wú)機(jī)非金屬材料一. 教學(xué)內(nèi)容:第4章 第1節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料二. 教學(xué)目的1、掌握硅及二氧化硅的重要性質(zhì),了解其應(yīng)用。2、體會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)與材料性能的密切關(guān)系。3、認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)、生活的重要影響。三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)硅及二氧化硅的性質(zhì)四. 知識(shí)分析(一)導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅1、半導(dǎo)體材料 半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一類(lèi)材料。最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺,但因其含量低,提煉工藝復(fù)雜,價(jià)格昂貴,而不適合廣泛使用。目前廣泛使用的半導(dǎo)體材料是硅元素,在地殼中含量居第二位,該元素全部以化合態(tài)存在于自然界中,儲(chǔ)量豐富。常見(jiàn)的有晶體硅和無(wú)定形硅等形式存在。2、單質(zhì)硅 (1)物理性質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅呈灰黑色,有金屬光澤,硬而脆,熔點(diǎn)很高(1410),是良好的半導(dǎo)體材料。 (2)化學(xué)性質(zhì): 常溫下不活潑,只與F2 及HF 和強(qiáng)堿反應(yīng)。在加熱時(shí)純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 Si + 2F2 SiF4 Si + 4HF SiF4 + 2H2 Si+ 2NaOH + H2O Na2SiO3 +2 H2 Si+ O2 SiO2 Si + 2Cl2 SiCl4 (3)硅的制備由于自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅的存在,因此我們使用的硅,都是從它的化合物中提取的。在工業(yè)上,用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅,將粗硅提純后,可以得到半導(dǎo)體材料的高純硅。 制粗硅: SiO2 + 2C Si + 2CO 制高純硅: Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(4)硅的用途: 硅可用來(lái)制造集成電路,太陽(yáng)能電池,硅整流器等。硅合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯,耐酸設(shè)備等。思考:判斷下列說(shuō)法是否正確: 非金屬單質(zhì)不能與堿液反應(yīng)放出氫氣 非氧化性酸不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 自然界中含大量的硅單質(zhì),其含量?jī)H次于氧(解答: × × × )(二)二氧化硅與光導(dǎo)纖維 1、二氧化硅的存在 二氧化硅廣泛存在與自然界中,常見(jiàn)的有沙子石英和水晶,另外二氧化硅也是構(gòu)成巖石的重要成分。 2、二氧化硅的物理性質(zhì) 純凈的二氧化硅晶體呈無(wú)色,熔點(diǎn)高,硬度大,不溶于水,也不溶于其他一般的溶劑。 3、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì) 二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑。是一種酸性氧化物。常溫下與氫氟酸反應(yīng),與堿溶液緩慢反應(yīng),高溫下與堿性氧化物反應(yīng)。Si O2+ 4HF SiF4 + 2H2O SiO2+ 2NaOH Na2SiO3 + H2 O Si O2 + CaO CaSiO3 注意:氫氟酸不能保存在玻璃瓶中,應(yīng)保存在塑料瓶中。NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中,應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。4、二氧化硅的用途(1)石英可用于制作石英表和石英玻璃。(2)石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料。(3)水晶常用來(lái)制造電子部件、光學(xué)儀器和工藝品等。(4)SiO2 被用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維除用于通訊外,還可用于能量傳輸,信息處理遙測(cè)遙控和醫(yī)療器械(如光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡)制造等方面。光導(dǎo)纖維作為通訊材料的優(yōu)點(diǎn)是克服了聲音信號(hào)和圖像信號(hào)在銅絲和鋁絲這兩種傳統(tǒng)媒介中傳播損耗大的缺點(diǎn),并節(jié)約了大量的金屬資源。(三)硅酸鹽與無(wú)機(jī)非金屬材料 1、硅酸硅酸為白色粉末狀固體,不溶于水,其酸性比碳酸還弱(也可由硅的非金屬性比碳弱推出),其化學(xué)式為H2SiO3。SiO2是硅酸的酸酐,但 SiO2 不溶于水,所以不能用 SiO2 與水直接反應(yīng)得到 H2SiO3而只能用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得。如: Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3H2SiO3 在加熱條件下失水變?yōu)镾iO2 : H2SiO3 SiO2 + H2O2、硅酸鹽(1)硅酸鹽在自然界中的存在硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分,自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦石,約占地殼的5,粘土的主要成分也是硅酸鹽。粘土的種類(lèi)很多,常見(jiàn)的有高嶺土和一般粘土,前者含雜質(zhì)較少,后者含雜質(zhì)較多。(2)硅酸鹽組成的表示方法硅酸鹽的種類(lèi)很多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,無(wú)論是天然的還是人工制成的硅酸鹽,其組成的表示方法有兩種。 化學(xué)式法: 一般用于組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。如:硅酸鈉 Na2SiO3; 硅酸鈣Ca2SiO3 氧化物法:常用的表示方法。 如:鎂橄欖石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O正長(zhǎng)石(2KAlSi3O8 ) K2O·Al2O3·6SiO2說(shuō)明:用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí),各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物 較不活潑金屬氧化物 二氧化硅 水(3)硅酸鈉硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,它是一種礦物膠,具有粘合性。3、無(wú)機(jī)非金屬材料(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 玻璃原料:生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3),石灰石(CaCO3)和石英(SiO2 )。主要設(shè)備:玻璃熔爐反應(yīng)原理:將粉碎混勻的原料加強(qiáng)熱使之熔化,發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,冷卻即成玻璃。其中主要化學(xué)反應(yīng)是:CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2 主要成分: 制造玻璃的原料中,石英是過(guò)量的,所以,普通玻璃是CaSiO3,Na2SiO3和SiO2 熔化在一起得到的物質(zhì),其物質(zhì)的量之比為1:1:4,因此玻璃可表示為:Na2O·CaO·6SiO2。主要性質(zhì):硬而脆,受熱時(shí)在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化,沒(méi)有一定的熔點(diǎn),故作玻璃態(tài)物質(zhì),耐酸腐蝕(HF除外)。水泥a. 普通水泥的主要成分為硅酸三鈣(3CaO·SiO2),硅酸二鈣(2CaO·SiO2)和鋁酸三鈣(3CaO·Al2O3)等。b. 水泥的特點(diǎn)是水泥具有水硬性,與水?dāng)v和攪拌并靜置后,很容易凝固變硬。c. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物,混凝土常用鋼筋作結(jié)構(gòu),這就是通常所說(shuō)的鋼筋混凝土。(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料類(lèi)別示例特性用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅陶瓷硬度極高,耐磨損,耐高溫,抗腐蝕,抗氧化能力強(qiáng),電絕緣性好汽輪機(jī)葉片、軸承、發(fā)動(dòng)機(jī)部件、永久性模具碳化硅陶瓷硬度僅次于金剛石,耐高溫,且在室溫下能導(dǎo)電電熱元件生物陶瓷氧化鋁陶瓷氧化鋯陶瓷強(qiáng)度高,耐磨,無(wú)毒,不溶于水,對(duì)人體組織有較好的適應(yīng)性,可直接植于人體人造牙齒、人造骨骼壓電陶瓷鈦酸鋇陶瓷鈦酸鉛陶瓷可將極其微弱的機(jī)械振動(dòng)轉(zhuǎn)換成信號(hào)聲吶系統(tǒng)、氣象檢測(cè)、遙控環(huán)境保護(hù)、家用電器、壓電地震儀【典型例題】例1. 有一粗硅,含鐵和硅兩種雜質(zhì),取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的氫氣,則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是( )A. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 物質(zhì)的量比為2:1C. 質(zhì)量比為4:1 D. 質(zhì)量比為2:1答案:B C解析:粗硅與鹽酸反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng) Fe +2HCl FeCl2 + H2 ;粗硅與堿反應(yīng)是硅與堿反應(yīng)Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 因放出等量氫氣,則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為2:1, 質(zhì)量比為4:1。點(diǎn)評(píng):本題綜合考查了鐵、硅的性質(zhì),是定性分析與簡(jiǎn)單定量計(jì)算相結(jié)合的,解題要注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確性。例2. 下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 因?yàn)镾iO2 不溶于水,故H2SiO3不是SiO2 對(duì)應(yīng)的酸或者說(shuō)SiO2 不是H2SiO3 對(duì)應(yīng)的酸酐 B. CO2 通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C. SiO2 是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高、硬度大 D. 氫氟酸能夠雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶來(lái)盛氫氟酸答案: A 解析:SiO2 中 Si 呈4價(jià), H2SiO3中Si為4價(jià),且 H2SiO3(加熱) SiO2 H2O ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng):Na2SiO3 + CO2 (少量) H2O H2SiO3 + Na2CO3 D項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為:4HF+ SiO2 SiF4+ 2H2O點(diǎn)評(píng):學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)既要注意共性,還要注意特性;既要知道一般規(guī)律,還要知道特殊規(guī)律。 例3. 下列溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,在加入稀硝酸震蕩,白色沉淀不消失的是( ) A. Na2SiO3 B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. Na3PO4 答案:A C 解析:BaCO3 和 Ba3(PO4 )2 均為白色沉淀,二者均溶于HNO3 ,BaSiO3 溶于HNO3 后又生成H2SiO3,BaSO3溶于硝酸后生成BaSO4。點(diǎn)評(píng):本題表面上是考查復(fù)分解反應(yīng),實(shí)際卻包含了氧化還原反應(yīng)的知識(shí),解題要注意思維的全面性和靈活性。例4. 三硅酸鎂晶體被用來(lái)治療胃潰瘍病患者的胃酸過(guò)多癥,是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。三硅酸鎂晶體化學(xué)式為 : Mg2Si3O8·nH2O。(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出該藥物中和胃酸的化學(xué)方程式。 答案:(1) 2MgO·3SiO2·nH2O (2)2MgO·3SiO2 ·nH2O + 4HCl 2MgCl2 + (n+2) H2O + 3SiO2解析:用氧化物的形式表示硅酸鹽的時(shí)候,應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)原則: 活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水 第二問(wèn)若直接寫(xiě)三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng),許多同學(xué)會(huì)感到無(wú)從下手。應(yīng)從氧化物形式書(shū)寫(xiě)。堿性氧化物(MgO)能與鹽酸反應(yīng),而SiO2 不能與鹽酸反應(yīng)可當(dāng)成雜質(zhì),最后寫(xiě)出正確的方程式。評(píng)注:本題考查了將復(fù)雜的硅酸鹽用氧化物的形式表示這個(gè)知識(shí)點(diǎn),同時(shí)本題也涉及硅酸鹽在生活中的應(yīng)用。解題時(shí)應(yīng)注意只有堿性氧化物才能與酸反應(yīng)生成鹽和水?!灸M試題】一、選擇題(每題有1或2個(gè)正確答案)1. 下列敘述正確的是( )A. 自然界中存在大量單質(zhì)硅 B. 石英、水晶、 硅石的主要成分是二氧化硅C. 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑,能跟酸堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 自然界中二氧化硅都存在于石英礦中2. 可制造熔化燒堿的坩鍋材料是( ) A. 鐵 B. 陶瓷 C. 氧化鋁 D. 石英3. 磷酸鈣陶瓷也是一種新型無(wú)機(jī)材料,它可用于制造人造骨骼,這是利用了這種材料的( ) A. 耐高溫特性B. 電學(xué)特性 C. 光學(xué)特性D. 生物功能4. 硅酸銅鋇是當(dāng)今最新科學(xué)技術(shù)合成的一種物質(zhì),然而科學(xué)家卻驚奇的發(fā)現(xiàn),我國(guó)秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 易溶于水B. 難溶于水C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物5. 下列離子方程式不正確的是( ) A. 向燒堿溶液中通入過(guò)量的二氧化碳 2OH- +CO2 CO32- +H2O B. 向純堿溶液中通入足量的二氧化碳CO32- + CO2 + H2O 2HCO3- C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32- + CO2 + H2O H2SiO3 + CO32- D. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO- + CO2 + H2O 2HClO + CO32-6. 將過(guò)量的二氧化碳分別通入 CaCl2 溶液; Na2SiO3 溶液; Ca(ClO)2 溶液; 飽和Na2CO3 溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是( ) A. B. C. D. 7. 在反應(yīng)SiO2 + 3C SiC + 2 CO中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 ( ) A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3 8. 下列物質(zhì)放置在空氣中(不考慮水份蒸發(fā)和吸收空氣中的水份)變質(zhì),且能析出固體,加入鹽酸時(shí)固體不溶解的是( )A. 澄清石灰水B. 水玻璃(Na2SiO3)C. 過(guò)氧化氫 D. 氧化鈣9. 下列物品或設(shè)備: 水泥路橋 ; 門(mén)窗玻璃; 水晶鏡片 ;石英鐘表;瑪瑙手鐲; 硅太陽(yáng)能電池;光導(dǎo)纖維 ; 計(jì)算機(jī)芯片。 其中所用材料為SiO2 或用到SiO2 的是( ) A. B. 全部 C. D. 10. 有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( )A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 硅與任何酸都不反應(yīng) C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽 D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以游離態(tài)存在于自然界二、填空題11. 物質(zhì)的組成可用不同形式表示: (1)將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式(改寫(xiě)時(shí)注意金屬氧化物在前,非金屬氧化物在后,低價(jià)在前,高價(jià)在后) 鎂橄欖石(Mg2SiO4)_ 高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4_ (2)許多含氧酸及其鹽類(lèi)均可以類(lèi)似硅酸鹽的改寫(xiě)為氧化物形式,請(qǐng)繼續(xù)改寫(xiě)下列物質(zhì): 2HNO3 _, HCOOH_, 2KAl(SO4)2·12H2O _, 通過(guò)以上改寫(xiě)可知, HNO3 的酸酐為_(kāi),HCOOH與濃H2SO4 反應(yīng)可制成_氣體。12. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。 (1)寫(xiě)出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖:_,根據(jù)元素周期律知識(shí),請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式_; (2)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng),除氫氟酸外,它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)式為_(kāi); (3)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。13. 常用的干燥劑硅膠,是網(wǎng)狀多孔物質(zhì),主要成分為SiO2,其中含水約為4,制法是將硅酸減壓條件下加熱到300,使之分解?,F(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料,生產(chǎn)硅膠,試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。三、計(jì)算題14. 已知硅和鋁都能與堿溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式分別為: Si+ 2OH- +H2O SiO32- +2H2 2Al + 2OH- + 6H2O 2Al(OH)4- + 3H2 現(xiàn)有鐵、硅、鋁的混合物13g,當(dāng)與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為11.2L;若將等質(zhì)量的混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2L。 求原混合物中各成分的質(zhì)量。參考答案一、選擇題(每題有1或2個(gè)正確答案) 1. B 2. A 3. D 4. AD 5. A 6. B 7. C 8. B 9. A 10. AC 二、填空題 11. (1)2MgO·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O (2)N2O5·H2O;CO·H2O ;K2O·Al2O3·4SO3·24H2O;N2O5;CO 12. (1);Si3N4(2)Si3N4 + 12HF + 4H2O 3SiF4 + 4NH3·H2O(3)3SiCl4 +2N2 +6H2 (強(qiáng)熱) Si3N4 + 12HCl13. SiO2 + Na2CO3 (高溫) Na2SiO3 +CO2 Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 (加熱) SiO2 + H2O三、計(jì)算題14. 混合物中鐵、硅、鋁的質(zhì)量分別為:5.6g;5.6g;1.8g。

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