2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 元素周期表教案.doc

2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 元素周期表教案教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1  使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2  使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。3  使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。4  使學(xué)生對(duì)核素和同位素有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。能力目標(biāo)：1  學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。2  培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。第一課時(shí)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？引入根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。板書 第三節(jié) 元素周期表元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對(duì)學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。板書一、元素周期表的結(jié)構(gòu)展示元素周期表掛圖，指出這只是其中的一種，國(guó)外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則：     按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。     將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。     將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。板書1。周期學(xué)生觀察元素周期表填下表：歸納：7個(gè)橫即7個(gè)周期周期序數(shù)  =  電子層數(shù)每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212   3   長(zhǎng)周期4   5   6   不完全周期7Fr112   介紹第6周期中，57號(hào)元素到71號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素到103號(hào)元素，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。思考如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個(gè)縱行。板書2。族（1）       概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱為一族，族的序號(hào)一般用羅馬字母表示。（2）       分類： 類別主族副族第族0族定義由       和       元素共同構(gòu)成的族。由        元素組成的族。-原子結(jié)構(gòu)最外電子數(shù)  至   個(gè)最外層電子數(shù)   至   個(gè)最外層電子數(shù)為  個(gè)或  個(gè)表示    縱行數(shù)     注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。（2）主族的序數(shù)   =  最外層電子數(shù)  =  該元素的最高化合價(jià)數(shù)板書3。過渡元素介紹過渡元素。動(dòng)手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。                                                                                            討論：第A族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的的原子序數(shù)可能為多少？   過渡元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。板書二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。    板書結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。判斷：硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱H2Te與HI的穩(wěn)定性LiOH與Be（OH）2的堿性。討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？    板書結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。判斷：H2SO4和H3AsO4的酸性     HCl和 H2Se的穩(wěn)定性Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性 周期族A、A、A、A、A、A、A             01234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)       BAl  Si    Ge  As         Sb  Te              Po  At討論    元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？    元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。板書2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系對(duì)于主族元素：最高正價(jià) =  族序數(shù)              最高正化合價(jià) + 最低負(fù)價(jià) = 8作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7   P113。三 1。2。3                 第二課時(shí)思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？問：什么叫元素？板書三、核素、同位素科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）     （D和T不穩(wěn)定、易裂變）板書1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。上述1H、2H、2H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如：1H、2H、2H三種核素均是氫的同位素。 注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。（2）同種元素，可以有若干種不同的核素。（3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。（4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。（5）178O是一種核素，而不是一種同位素，168O、178O、188O是氧元素的三種核，互為同位素。 板書2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：     3同位素：元素（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子核素核素D2O 重水       T2O超重水氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有          種。同位素（2）同位素的特性：同種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個(gè)數(shù)比）。（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 （各核素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）（4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。 板書四、元素周期律和元素周期表的意義學(xué)生閱讀后歸納：1  元素周期表的提出者：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫2  意義：（1）       預(yù)測(cè)新元素討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？   （2）       尋找原料     農(nóng)藥氟、氯、硫、磷、砷附近     半導(dǎo)體金屬與非金屬的分界線附近。     催化劑過渡元素     耐高溫、耐腐蝕性的合金過渡元素。作業(yè)：P112一、8  二  三4。5。6   四