2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1.doc

2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1復(fù)習(xí)提問 師上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，知道它是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來的；其數(shù)目約為6.02×1023。 問我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 師很好！假如一原子的質(zhì)量為m1，碳12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量a1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。 請一學(xué)生上黑板表示 學(xué)生板書a1= 師大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量a2又該怎樣表示，請大家口答。 生a2=。 問a1比a2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo)。 學(xué)生活動，教師巡視 學(xué)生回答結(jié)果a1a2=m1m2。 師很正確！這也就是說： 講解并草板書原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。 師從上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們還知道，1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，其符號為NA，那么，它與物質(zhì)的量n，粒子的總個(gè)數(shù)n之間的關(guān)系是什么？ 學(xué)生回答，教師草板書n= 新課引入 教師舉起一杯水 師老師這兒有一杯水，老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子，現(xiàn)在讓你們來數(shù)，是否能數(shù)得清呢？ 生數(shù)不清！ 師讓我們來回顧一下初中所學(xué)水分子的知識： 10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。 很顯然，靠我們在座的大家一個(gè)一個(gè)來數(shù)，在我們的有生之年，是完不成任務(wù)的。那么，能否有其他的方法呢？ 答案是肯定的。我只要算一下這杯水的質(zhì)量，就可以很輕易地知道這杯水中所含水分子的個(gè)數(shù)。 連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁，就是我們上節(jié)課學(xué)過的物質(zhì)的量。 板書第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) 師下面，就讓我們來導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。 推導(dǎo)并板書 師由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道： 講解并板書原子的質(zhì)量比=原子的相對原子質(zhì)量比 師故1 mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計(jì)算出x值和y值。 學(xué)生計(jì)算，并回答結(jié)果 板書x=16 y=56 問1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢？ 生1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g，1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g。 問由此可得出什么結(jié)論？ 生1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量。 問單位呢？ 生克！ 師很好！下面請大家思考并討論。1 mol分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？ 學(xué)生思考，討論后回答因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克。 師很正確！ 問那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本40頁第四段后回答。 學(xué)生閱讀，并回答對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí)，電子的質(zhì)量可略去不計(jì)，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克。 師回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論： 講解并板書1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。 師請大家做以下練習(xí)： 投影練習(xí) 1 mol H2O的質(zhì)量是 。 1 mol NaCl的質(zhì)量是 。 1 mol Na的質(zhì)量是 。 1 mol S的質(zhì)量是 。 學(xué)生活動 答案18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意單位) 師化學(xué)上，我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為m。 板書二、摩爾質(zhì)量 師摩爾質(zhì)量的概念可準(zhǔn)確地歸納為： 講解并板書單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號：M 師也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可表示為： 板書N= 單位 g·mol1 師依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體物質(zhì)的量聯(lián)系起來。 請大家口答下列填空 投影練習(xí)1.Na的摩爾質(zhì)量 。 2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。 3. SO的摩爾質(zhì)量 。 答案1. 23 g·mol1 2. 58.5 g·mol1 3. 96 g·mol1 師大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時(shí)，一定要注意單位！ 下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。 投影例1.24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 請一位同學(xué)上黑板來計(jì)算，教師巡視 用投影儀展示出該題解答的正確格式 投影解：由M=可得n=。 H2SO4的相對分子質(zhì)量為98。摩爾質(zhì)量為98 g·mol1，即m(H2SO4)=98 g·mol1 n(H2SO4)= =0.25 mol 答：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol。 投影例題例2.71 g Na2SO4中含有Na和SO的物質(zhì)的量是多少？ 講解本題給的是Na2SO4的質(zhì)量，求的卻是Na和SO的物質(zhì)的量。則解題時(shí)須首先找出Na、SO與Na2SO4的關(guān)系，從分子式不難看出：1 mol的Na2SO4中含2 mol Na和1 mol SO。因此，只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量，即可求出n(Na)和n(SO)。 請一位同學(xué)上黑板用正確格式寫出解題過程 學(xué)生板書解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則 M(Na2SO4)=142 g·mol1 n(Na2SO4)=0.5 mol。 則Na的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 教師拿起開始上課時(shí)的那杯水 問已知，這個(gè)杯子里的水的質(zhì)量是54克，大家能算出里面所含的水分子個(gè)數(shù)嗎？ 學(xué)生計(jì)算后回答1.806×1024個(gè)。 師正確，此問題的解答格式如下： 投影展示解：H2O的相對分子質(zhì)量如下，則m(H2O)=18 g·mol1。 n(H2O)=3 mol n(H2O)=n(H2O) NA =3 mol×6.02×1023 mol1=1.806×1024。 師請大家繼續(xù)做下面的練習(xí)： 投影練習(xí)1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O， mol H，其質(zhì)量分別為 和 。 2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 學(xué)生活動，教師巡視 答案1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g·mol1 問題探究區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的涵義。 學(xué)生活動討論、分析，回答：物質(zhì)的質(zhì)量跟物質(zhì)的量不僅物理意義不同，而且單位也不相同。物質(zhì)的質(zhì)量是一個(gè)基本物質(zhì)量，指物體中所含物質(zhì)的多少，其SI單位是千克(kg)；物質(zhì)的量也是一個(gè)基本物理量，其SI單位是摩(mol)，如1 mol O2，即氧氣的物質(zhì)的量是1 mol，其質(zhì)量則為32 g。 摩爾是計(jì)量原子、分子、離子等粒子的物質(zhì)的量的單位，該單位是由與0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體。 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的微粒數(shù)，單位是mol1。阿伏加德羅常數(shù)(不含單位)=1 mol粒子的數(shù)目=0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)。 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，并得出一個(gè)基本公式：n=，在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí)，一定要注意單位和解題格式。 作業(yè)課后習(xí)題：二、2，3，4 三、6 板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí))原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比 x=16 y=56 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子(分子、離子)質(zhì)量。 二、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號：M N= 單位 g·mol1解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則M(Na2SO4)=142 g·mol1。 n(Na2SO4)=0.5 mol。 則Na的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答：71 g Na2SO4中含有Na的物質(zhì)的量為1 mol，SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。