2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 復(fù)習(xí)課 第一課時 4.doc

2019-2020年高一化學(xué) 鹵素 復(fù)習(xí)課 第一課時 4教學(xué)目標 1.鞏固鹵素中的代表物氯氣的性質(zhì)及實驗室制法。 2.能從鹵素原子結(jié)構(gòu)的特點來分析鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性，為今后學(xué)習(xí)元素周期律奠定基礎(chǔ)。 3.體會一般之中有特殊的辯證觀點。 4.提高物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的能力。 教學(xué)重點 鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)。 教學(xué)難點 鹵素性質(zhì)的比較。 教學(xué)方法 練習(xí)、歸納、講解。 課時安排 一課時 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)過程 引入課題本節(jié)課我們來對第四章知識進行綜合復(fù)習(xí) 板書第四章 復(fù) 習(xí) 引言鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At等五種元素，由氯元素形成的氯氣單質(zhì)是該族元素中的代表物。下面，我們首先來復(fù)習(xí)有關(guān)Cl2的知識。 板書一、氯氣 投影練習(xí)1.Cl2是一種 色 氣味的氣體，易液化， (有、無)毒， 溶于水，聞氯氣的正確方法是 。 學(xué)生回答 答案黃綠色 刺激性 有 能 用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氯氣飄進鼻孔。 講解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體?？梢院徒饘佟⒎墙饘?、水、堿、鹵化物等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出較強的氧化性。請大家寫出下列各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 板書 學(xué)生活動，教師指導(dǎo)，并請一學(xué)生把答案寫于投影膠片上 投影展示答案 2NaCl22NaCl Cl22KI=2KClI2 Cl2H22HCl Cl22NaBr=Br22NaCl Cl2H2O=HClHClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 師請大家口答以下練習(xí)。 投影2.干燥的Cl2不能使有色布條褪色，而氯水則可以，原因是 ，漂白粉的成分是 ，其漂白原理是 。 3.實驗室制Cl2的原理是 。收集Cl2的方法是 。尾氣吸收所用試劑是 。 學(xué)生回答 答案2.氯氣無漂白性，它溶于水形成的次氯酸具有漂白性 氯化鈣和次氯酸鈣 漂白粉中的有效成分吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成具有漂白性的次氯酸或Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。 3.用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取或MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 收集氯氣可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法 尾氣吸收用氫氧化鈉溶液。 過渡與Cl2性質(zhì)相似的還有F2、Br2、I2等，下面是鹵族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，請大家分析它們在結(jié)構(gòu)上的異同點。 板書二、鹵族元素 投影 學(xué)生總結(jié)上述原子結(jié)構(gòu)的異同點，教師板書 1.原子結(jié)構(gòu) 相同點：原子最外層有7個電子 不同點：核電荷數(shù)逐漸增大 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 講解鹵素原子最外層電子數(shù)相等，導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易得1個電子而顯示出較強的氧化性。原子半徑的逐漸增大，導(dǎo)致它們的得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。 設(shè)問鹵素原子結(jié)構(gòu)上的這種相似性與遞變性，是否也反映在它們的性質(zhì)上呢？ 板書2.鹵素的性質(zhì) 師請大家填寫下列空白，并配平方程式。 投影與金屬反應(yīng) FeCl2 FeI2 (FeI2) 與非金屬反應(yīng) Cl2H2 I2H2 (反應(yīng)可逆) 與水反應(yīng) Cl2H2O F2H2O 與堿反應(yīng) Cl2NaOH 與鹵化物的反應(yīng) Cl2KBr Br2NaI 請一位同學(xué)把正確答案填寫在投影膠片上，并注意配平 投影展示正確結(jié)果2Fe3Cl2=2FeCl3 FeI2=FeI2 Cl2H2=2HClH2I2 2HI Cl2H2O=HClHclO2F22H2O=4HFO2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O Cl22KBr=Br22KClBr22NaI=I22NaBr 總結(jié)以上性質(zhì)主要體現(xiàn)的是鹵素性質(zhì)的相似性。 板書(1)相似性 過渡鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變性又是怎樣通過鹵素的性質(zhì)得以體現(xiàn)的呢？ 板書(2)遞變性 師請大家口答下列空白處內(nèi)容。 投影 學(xué)生口答 答案減弱 增強 減弱 增強 加深 增大 升高 總結(jié)由以上學(xué)習(xí)可知，鹵素原子結(jié)構(gòu)上的相似性與遞變性，決定了鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性。 過渡鹵素單質(zhì)活潑性順序，可用鹵素單質(zhì)與鹵化物間的置換反應(yīng)來證明。 板書(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 師請大家根據(jù)鹵素單質(zhì)間置換反應(yīng)的規(guī)律做以下練習(xí)。 投影練習(xí)4.在a、b、c、d四個集氣瓶中，盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體，若將a、d兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將a、b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴，則a、b、c、d四個集氣瓶中分別盛放的氣體是 。 學(xué)生思考并回答 解析：a、d氣體混合見光爆炸，說明a、d混合氣為H2與Cl2的混合氣，a、b混合，有暗紅色小液滴出現(xiàn)，結(jié)合題中的已知物質(zhì)可知，暗紅色液滴應(yīng)為Br2單質(zhì)，則a必為Cl2，b為HBr，d為H2，c則為HCl。 答案：Cl2、HBr、HCl、H2 過渡鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同，也導(dǎo)致了它們各自的一些特性。 板書(4)鹵素單質(zhì)的特性 投影并講解(1)F2只有負價，無正價；在非金屬單質(zhì)中氧化性最強；與H2O反應(yīng)時，放出O2；AgF溶于水。 (2)Br2為易揮發(fā)液體，在CCl4中顯橙紅色。 (3)I2易升華，在CCl4中呈紫色，淀粉遇I2變藍色。 過渡鹵素比較活潑的性質(zhì)，導(dǎo)致了含鹵化合物的種類非常多，鹵化銀就是我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)的一類鹵化物。其顏色的不同，?？梢詭椭覀儊龛b別不同的鹵離子。 板書(5)鹵離子的檢驗 師請大家根據(jù)學(xué)過的知識，做以下練習(xí)。 投影練習(xí)5.往KI溶液中加入gNO3溶液，產(chǎn)生 色沉淀，加入稀HNO3后，沉淀 (溶或不溶)，過濾后，將此沉淀在光亮處放置一段時間后變 色，反應(yīng)方程式分別為 ，該沉淀的用途之一是 。 答案黃 不溶 灰 KIAgNO3=AgIKNO3 2AgI=2AgI2 人工降雨 過渡本章我們還學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，下面我們就來練習(xí)這樣一道題。 板書三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 師請大家看下面的練習(xí)。 投影練習(xí)6.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算： (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (2)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積。 分析根據(jù)物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可知，白色沉淀14.51 g應(yīng)是BaCO3和BaSO4的混合物，加酸質(zhì)量減少的原因是由于BaCO3溶解之故，其中放出的氣體為CO2，4.66 g沉淀為BaSO4，而BaCO3的質(zhì)量為兩沉淀之差。據(jù)此，我們可根據(jù)BaCO3和BaSO4的量來進行有關(guān)的計算。 學(xué)生練習(xí)、計算，教師指導(dǎo) 投影儀投出解題步驟及答案 解：BaSO4的摩爾質(zhì)量為233 g·mol1 BaCO3的摩爾質(zhì)量為197 g·mol1 (1)Na2SO4 BCl2 = BaSO4 2NaCl 11 c(Na2O4)×0.05L=0.02 mol c(Na2O4)=0.40 mol·L1 Na2CO3 BCl2 = BaCO3 2NaCl 1 1 c(Na2CO3)×0.05L =0.05 mol c(Na2CO3)=1.0 mol·L1 (2)BCO3 2HNO3 = B(NO3)2 CO2 H2O 1 mol22.4 L 0.05 molV(CO2) V(CO2)=1.12 L 答：原混合物中Na2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.40 mol·L1和1.0 mol·L1，產(chǎn)生CO2氣體在標況下的體積為1.12 L。 師(總結(jié))從上述解題中可看出，化學(xué)計算題的關(guān)鍵不是計算，而是認清有關(guān)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；理順相關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系；找出列比例式的依據(jù)。物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)計量數(shù)比等于物質(zhì)的量比。 問題探究運用已學(xué)過的知識，可以用哪些方法制得氯化銅？ 學(xué)生活動討論，回憶，并書寫有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式(老師可讓不同方法的同學(xué)分別板演)： CuCl2CuCl2 CuO2HCl=CuCl2H2O CuO2H=Cu2H2O Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O Cu(OH)22H=Cu22H2O CuCO32HCl=CuCl2CO2H2O CuCO32H=Cu2CO2H2O Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2 SOBa2=BaSO4 師(評價)回答得很好。但應(yīng)注意到不能用銅和鹽酸直接反應(yīng)制備氯化銅，因為在金屬活動順序中Cu位于H的后面。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們把本章有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的各知識點進行了重溫，并進一步鞏固了物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。 作業(yè)復(fù)習(xí)題四、2、3 五、2 板書設(shè)計 第四章 復(fù) 習(xí)一、氯氣 二、鹵族元素 1.原子結(jié)構(gòu) 相同點：原子最外層有7個電子 不同點：核電荷數(shù)逐漸增大 電子層數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸增大 2.鹵素的性質(zhì) (1)相似性 (2)遞變性 (3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) (4)鹵素單質(zhì)的特性 (5)鹵離子的檢驗 三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用