2019-2020年高一化學(xué) 1-5離子鍵教案.doc

2019-2020年高一化學(xué) 1-5離子鍵教案 教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成；2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。能力目標(biāo)1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊精神。情感目標(biāo)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。教學(xué)重點離子鍵教學(xué)難點離子鍵教學(xué)過程二次備課自學(xué)質(zhì)疑 學(xué)生思考、交流、發(fā)言。 事實1食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？_食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_的相互作用。 事實2氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000，它的分解率仍不到1，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在_的相互作用。化學(xué)鍵概念：物質(zhì)中_的原子或離子之間存在的_的相互作用。一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念1、概念：_作用叫做離子鍵2、成鍵條件 3、成鍵微粒 4、成鍵本質(zhì)： 5、成鍵元素： （二）離子化合物1、概念許多_通過_作用形成的化合物2、離子化合物的范圍（1）活潑金屬( )與活潑非金屬( )之間形成離子化合物（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。討論: 下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、電子式1、定義：簡明地表示原子、離子的_的式子，叫電子式。（1）原子的電子式： （2）離子的電子式：簡單陽離子的電子式 陰離子的電子式 原子團(tuán)的電子式 （3）離子化合物的電子式：AB型 A2B型 AB2型 交流展示(學(xué)生思考、交流、發(fā)言。)互動探究 學(xué)生分組討論實驗1-2：鈉在氯氣中燃燒思考與交流： 試解釋NaCl是怎樣形成的, 為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？。(1)在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ (2)陰陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？ 精講點撥離子鍵的形成過程,離子及離子化合物電子式的書寫（手寫稿）課堂練習(xí)矯正反饋 遷移運用 (見學(xué)案)課堂小結(jié)課后作業(yè)教學(xué)反思