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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對(duì)元素的推斷及應(yīng)用(含解析) .doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對(duì)元素的推斷及應(yīng)用(含解析) .doc

2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對(duì)元素的推斷及應(yīng)用(含解析)【母題再現(xiàn)】題型介紹:物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題為高考常考題型,其除了考查基礎(chǔ)知識(shí)以外,還能考查到學(xué)生推理能力和化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)能力,能很好的與元素及化合物知識(shí)、反應(yīng)熱、電化學(xué)等知識(shí)進(jìn)行結(jié)合。其主要考查點(diǎn)有:原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、電子排布圖,元素周期表及元素周期律,分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)域性質(zhì),元素及化合物知識(shí)以及反應(yīng)熱、蓋斯定律的應(yīng)用等。高考選題:【xx年高考全國(guó)大綱卷第27題】(15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題:(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;c的電子式為 ;d的晶體類型是 。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。解題技巧:物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律推斷題典型題眼及解讀1、某原子最外層電子數(shù)為次外層(或倒數(shù)第m層)的n倍。(n為大于1的整數(shù))【解讀】因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),設(shè)該元素原子的次外層(或倒數(shù)第m層)電子數(shù)為x,所以nx8,題中n多為2或3,可以推知次外層(或倒數(shù)第m層)只能為第一電子層,據(jù)此就可以推斷原子的最外層電子數(shù)為2n,元素具有兩個(gè)或m個(gè)電子層。2、元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)?!窘庾x】在短周期范圍內(nèi),若原子有一個(gè)電子層,則其最外層電子數(shù)也為1,為H元素;若原子有二個(gè)電子層,則其最外層電子數(shù)也為2,為Be元素;若原子有三個(gè)電子層,則其最外層電子數(shù)也為3,為Al元素。3、原子的次外層電子數(shù)為8。【解讀】在元素周期表中,只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的電子層結(jié)構(gòu)的次外層電子數(shù)為8,第四周期的其它元素原子的次外層電子數(shù)為918。由此可以推斷出元素在第三周期或者為第四周期的K或Ca。4、Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【解讀】在元素周期表中,主族元素的金屬原子失去電子后,具有與其上一周期惰性氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu);而非金屬元素得到電子后,具有和其同一周期的惰性氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。所以當(dāng)Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),A應(yīng)是金屬元素,而B是A上一周期的非金屬元素。 5、已知元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,又知該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中該元素的百分含量為A,以及元素的原子核中所含的中子數(shù)?!窘庾x】由元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知元素的負(fù)價(jià)和最高正化合價(jià),根據(jù)元素的最高化合價(jià)寫出元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式,再據(jù)其氧化物中所含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可求得元素的相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)原子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等,質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù),從而確定出該元素。6、1molA與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的22.4LH2?!窘庾x】:22.4LH2為1mol,生成1mol H2要轉(zhuǎn)移2mol的電子,根據(jù)電子守恒可知,1molA在反應(yīng)中失去2mol的電子,說(shuō)明A原子的最外層上有兩個(gè)電子,是第A元素。7、A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)【解讀】元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,要么是堿,要么是酸,要么是兩性氫氧化物。若三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩可發(fā)生反應(yīng),則必是酸堿之間的反應(yīng),所以必然是一個(gè)為酸,一個(gè)為堿,另一個(gè)為兩性氫氧化物。在高中階段常見(jiàn)的元素中,氫氧化物為兩性的元素通常是Al。8、在周期表中,相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m,其中A、B同周期,B、C同主族?!窘庾x】在元素周期表中有如下規(guī)律:若是第一和第二主族元素,同族相鄰的元素的原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)小的元素所在的周期中包含的元素種數(shù);若為第一和第二主族元素以外的其它同族相鄰元素,其原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)大的元素所在的周期的元素所包含的元素種數(shù)。由于A、C皆與B相鄰,三元素的原子序數(shù)之和為m,設(shè)三元素的原子序數(shù)為a、b、c,則a+b+c=m,a=b±1,c=b±8或c=b±18,這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當(dāng)然,也可以用觀察元素周期表的方法來(lái)找出三種元素。9、元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為m?!窘庾x】因?yàn)橹髯逶氐淖罡哒齼r(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,若其絕對(duì)值之差為m,則可設(shè)其最高正價(jià)為x,負(fù)價(jià)為y,得方程式:|x|+|y|=8,|x|y|=m(因?yàn)樨?fù)價(jià)的絕對(duì)值一般不超過(guò)4,所以正價(jià)的絕對(duì)值大于負(fù)價(jià)的絕對(duì)值),解出其化合價(jià)數(shù)值,推出其所在的族序數(shù)。10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物?!窘庾x】通常情況下,A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2,所以可以推斷A、B為Na、O或H、O?!究键c(diǎn)揭秘】高頻考點(diǎn)一:從原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的角度推斷【典例】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為34;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答:(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種,其中一種分子含10個(gè)電子,寫出其電子式_。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),且甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為_(kāi)。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式_。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式_。上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。高頻考點(diǎn)二:從電子排布式、排布圖角度推斷【典例】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體E E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B) I1(Y)。(2)E元素原子的核外電子排布式為 (3)鹽X的水溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)C單質(zhì)分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是 。(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式: 。寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: 。【直擊高考】1【xx年高考天津卷第7題】(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下:寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 2【xx年高考重慶卷第8題】(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。(1)3He是高效核能原料,其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi),Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)。(3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)_(填“高”或“低”)月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_(kāi);SiO2的晶體類型為_(kāi)。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(kāi)(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨_kg。3【xx年高考四川卷第8題】(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY2離子的立體構(gòu)型是_;R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的是原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是_。 4【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_,寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學(xué)式是_,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。 5【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“”或“”填空:第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4 6(xx安徽卷)25(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相 關(guān) 信 息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)在25、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。熱化學(xué)方程式的書寫。7(xx全國(guó)大綱卷)27(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問(wèn)題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。(5)P在足量的Cl2中燃燒生成PCl5,Cl2不足時(shí)生成PCl38(xx天津卷)7(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式) 。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A B (在水溶液中進(jìn)行) 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式: ;D的電子式: 。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為 ;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有 ?!菊n后反饋】夯實(shí)基礎(chǔ):1(xx屆臨沂市一模)鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)沸點(diǎn):NH3_AsH3(填“”、“”或“”,原因是_。(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的分子式為_(kāi),As原子采取_雜化。(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因_。(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_(kāi);砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_(kāi)g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 2(xx屆吉林市期末)有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體;化合物C2E的晶體為離子晶體;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期單質(zhì)中最高;E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;F原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)。(2)C的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),理由是 。(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。(4)基態(tài)F+離子的核外電子排布式是 ,F(xiàn)的高價(jià)離子與A的最常見(jiàn)氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。(5)Q分子是A2B的等電子體,Q的結(jié)構(gòu)式為 ,Q分子的中心原子的雜化類型是 。(6)下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞,其化學(xué)式為 。 3(xx屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第一次聯(lián)考)M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿狀態(tài)。(1)M原子的外圍電子排布式為_(kāi),在周期表中屬于 區(qū)元素。(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為_(kāi)(填序號(hào))。(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體A、M(H2O)6Cl3,B、M(H2O)5ClCl2·H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl·2H2O。為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_(kāi) (填A(yù)或B或C)。(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)96.5,沸點(diǎn)117,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固態(tài)MO2Cl2屬于_晶體;CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_(kāi)雜化和_雜化。(5)3價(jià)M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中,配體是_,與C2O互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)_。 4(濰坊市四縣一校11月聯(lián)考)(l2分)A、B、C、D、E五種短周期元索,它們的原子序數(shù) 依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)娃其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元索形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C和E兩元索相比較,非金屬性較強(qiáng)的是 (填“元素名稱”),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 (填“序號(hào)”)。 A比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) B比較這兩種元索的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài) C比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(2)B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物,該兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為 。(5)A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子,且甲有10個(gè)電子,乙有18個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。(6)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見(jiàn)氧化物(雙原于分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 5(xx皖北協(xié)作區(qū)聯(lián)考)(16分)A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是 元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是 ,(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。D的氫化物沸點(diǎn)比A的氫化物沸點(diǎn) (填“高”或“低”)。(3)化合物CA2的晶體類型是 ,CA2與B最髙價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4)298K101.3kPa下,1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。能力拓展:6(xx屆資陽(yáng)二診)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:元素性 質(zhì)A一種核素的原子核內(nèi)不含中子B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)D單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對(duì)人體有害的紫外線E在地殼中的含量位居第三F周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍G該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:(1)畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖:_;D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲(用元素符號(hào)表示)。(2)化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí),理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1,實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是_。(3)FD2中F原子的雜化類型為_(kāi);分子空間構(gòu)型為_(kāi);FD2易溶于水的原因可能是:_(填入序號(hào))。FD2與水極性相同 FD2可以與水反應(yīng)(4)有人推測(cè)化合物CA5的存在,該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為:_。(5)D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石,主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承,該物質(zhì)晶體類型是_晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑,其水溶液呈_(選填:“酸性”、 “中性”、“堿性”),原因是:_(用離子方程式解釋)。(6)化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式:_KNO3_K2FeO4KNO2H2O. 7(xx屆攀枝花二診)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多。(1)鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中,極性最強(qiáng)鍵的是_。NaF、MgF2 、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是_。(2)已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列_式發(fā)生。ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2(3)CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是_ ,ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi),寫出一種與SO32互為等電子體的分子 。(4)已知CaF2晶體(見(jiàn)右圖)的密度為g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰最近的 兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)。 8(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的晶體YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1ZZ的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為58,中子數(shù)為32(1)Y位于元素周期表第 周期第 族;Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋?> (寫化學(xué)式)。(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?;W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。(3)向W單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量Y的氣態(tài)氫化物,能觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)已知Y的氫化物在催化加熱的條件下,可以與Z2發(fā)生氧化還原反應(yīng),并且在室溫下每轉(zhuǎn)移10 mol電子放熱akJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 9(山東省壽光市xx屆10月檢測(cè))有X、Y、Z、V、W五種短周期元素,已知:Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù):X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答:(1)X2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)元素W在元素周期表中的位置是 。(3)元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為 。(4)元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿,寫出元素V的單質(zhì)與該強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: 。(5)向Y單質(zhì)的水溶液中通入過(guò)量氣體R反應(yīng)的離子方程式為: 。 10(河北冀州中學(xué)xx高三上期中)(18分)下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。 FeAsI元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由三種元素組成,它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 _。 已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)(1)若E為氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個(gè)電子時(shí),則C的電子式為 , 表示X呈堿性的離子方程式為 。 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí),則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 (2)若E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀, B含有的化學(xué)鍵類型為 ,C與X反應(yīng)的離子方程式為 。(3)和形成的化合物是一種可燃性液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分,1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kj,寫出熱化學(xué)方式 。(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式 。(5) 元素的單質(zhì)在一定條件下,能與的單質(zhì)化合生成一種化合物,熔點(diǎn)為800。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol 該化合物和1 mol 形成的單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。自我提升:11(xx屆安徽省六校研究會(huì)聯(lián)考(1月)理綜)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:元素相 關(guān) 信 息XX最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽Y單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域ZZ的一種核素質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體(1)Z位于元素周期表第_周期第_族;Z的原子半徑比Y的_, X的第一電離能比Y的_(填“大”或“小”)。(2)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi),XH3分子的沸點(diǎn)較高,請(qǐng)解釋其原因_。(3)X的氫化物(X2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(4)已知下列數(shù)據(jù):4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) H = -337.2 KJ/mol2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) H = -314.6 KJ/mol由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是 。 12(xx屆蘭州一中期末)有a、b、c、d、f五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基態(tài)b原子的2p軌道處半充滿狀態(tài),已知bc2+與ac2互為等電子體,d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,f的原子序數(shù)為29。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào))(1)寫出bc2+的電子式_,基態(tài)f原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)b的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于c的簡(jiǎn)單氫化物,其主要原因是 。(3)化合物甲由c、d兩種元素組成,其晶胞如甲圖,甲的化學(xué)式_。(4)化合物乙的部分結(jié)構(gòu)如乙圖,乙由a、b兩元素組成,硬度超過(guò)金剛石。乙的晶體類型為_(kāi),其硬度超過(guò)金剛石的原因是_。乙的晶體中a、b兩種元素原子的雜化方式均為_(kāi)。 13(南安一中xx上學(xué)期期末考)(12分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知:A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。(1)寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式 ;兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1 mol BB鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol BB鍵放出942 kJ熱量。寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式: ;由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是: 。(以上均用化學(xué)式表示)(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出X的電子式: ;X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 14(天津一中xx高三第一次月考)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);元素T在周期表中位于第_族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為_(kāi)。一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號(hào))。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和L的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)向含4mol 該酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(Fe2+)的最大值。 (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成 兩 種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ。 JR2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 15(xx湖北宜賓一診)(16分)常見(jiàn)元素A、B、C、D,其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子DD的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_;D元素位于周期表第_周期_族。(2)在由B和A形成的眾多分子中,只要B原子的成鍵軌道滿足_(填字母序號(hào)),分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi)。Asp3 或sp2 雜化軌道 Bsp3 或sp 雜化軌道 Csp 或sp2 雜化軌道(3)如圖,在B晶體的一個(gè)晶胞中含有_個(gè)B原子。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過(guò)量的CA3。CA3分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。寫出制備C2A4的總反應(yīng)方程式_(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示):_【答案】(16分)(1) (2分);四 (1分) (1分)【名師小結(jié)】近幾年推斷題改變了以往元素框圖的推斷,更多的結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期律進(jìn)行推斷。在解題過(guò)程還應(yīng)以元素性質(zhì)為核心,結(jié)合原子核外電子排布,元素周期表特點(diǎn)及元素周期律進(jìn)行進(jìn)一步推導(dǎo)。答題過(guò)程中要注意化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范性。

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本文(2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題11 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度對(duì)元素的推斷及應(yīng)用(含解析) .doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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