2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第3講 離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第2章 第3講 離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷（含解析）考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見(jiàn)離子以及進(jìn)行綜合推斷?？键c(diǎn)一離子共存1離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍(lán))、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3常見(jiàn)溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amol·L1(a>7)的溶液。深度思考(1)OH不能和_大量共存(填具體離子，下同)。答案H、NH、Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO、HS、HSO、H2PO、HPO(2)H不能和_大量共存。答案OH、CO(HCO)、S2(HS)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO、F、CH3COO、NO(3)CO不能和_大量共存。答案H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)SO不能和_大量共存。答案H、MnO、NO(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(5)Fe3不能和_大量共存。答案OH、I、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO、SCN(6)Al3不能和_大量共存。答案OH、SO、ClO、CO(HCO)、S2(HS)、AlO(7)I不能和_大量共存。答案Fe3、NO(H)、MnO、ClO、Cr2O(8)NO(H)不能和_大量共存。答案CO(HCO)、SiO、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO(HSO)、I判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí)，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀；(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性；(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性；(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解；(5)I只考慮其還原性；(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH、Fe3、SO、IBH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SODK、AlO、Cl、OH答案D解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3氧化I；B項(xiàng)，H與HCO反應(yīng)；C項(xiàng)，Ag與Cl、SO均不能大量共存。2在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、Cl、SOBH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SODK、Ba2、NO、Cl答案AD解析B項(xiàng)，ClO氧化Fe2，H與ClO反應(yīng)生成HClO；C項(xiàng)，Ca2與SO反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()AK、AlO、Cl、SOBNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO答案A解析B項(xiàng)，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O；C項(xiàng)，Na2O2氧化Fe2，HCO與OH反應(yīng)生成CO和H2O；D項(xiàng)，Na2O2把SO氧化成SO。4將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SODNa、CO、CH3COO、HCO答案B解析A中SiO能與SO2反應(yīng)生成沉淀，NO(H)能氧化SO2；C中MnO能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中CO、CH3COO、HCO均能與SO2反應(yīng)。題組三有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“×”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1mol·L1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常溫下1×1012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012mol·L1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1mol·L1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×(7)(8)(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×警惕題干中的常見(jiàn)“陷阱”條件類型高考中的常見(jiàn)表述誤點(diǎn)點(diǎn)悟常見(jiàn)的限制條件“無(wú)色”有色離子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見(jiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見(jiàn)的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)1×1012mol·L1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性常見(jiàn)題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)和推斷1常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無(wú)變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見(jiàn)的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍(lán)色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時(shí)特別注意題干條件是“無(wú)色透明”還是“澄清透明”。深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO(×)(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(×)2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)無(wú)色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)NH時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案B解析Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；I2遇淀粉變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I存在，B對(duì)；SO與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯(cuò)。2向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無(wú)KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH答案B解析本題主要考查常見(jiàn)離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I；C項(xiàng)觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，排除Na的干擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路題組二步步為營(yíng)，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、IC.Al3、SO、IDAl3、Br、SO答案A解析根據(jù)溶液中有Br和CO，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3、Mg2；根據(jù)溶液中無(wú)SO；根據(jù)不能確定是否含有I，因?yàn)樵谥新人赡馨袸氧化成IO，致使溶液不變藍(lán)色。4某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是()A實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)0.2mol·L1B實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4mol·L1D若要判斷原溶液中是否有Cl，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證答案B解析由得50 mL溶液中n(NH)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)Fe3、Mg2。中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3)0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)CO。由得，溶液中一定含SO，其物質(zhì)的量為n(SO)0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無(wú)Ba2。綜上所述，有SO(0.05 mol)，Al3(0.02 mol)，NH(0.02 mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，由于無(wú)法確定Cl，所以n(K)0.05 mol×20.02 mol×30.02 mol0.02 mol，其濃度為c(K)0.4 mol·L1。1堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。題組三離子推斷實(shí)驗(yàn)操作題的規(guī)范解答5有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實(shí)驗(yàn)的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色(2)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)回答：NO存在于_溶液中，理由是_；Cl存在于_溶液中，理由是_。(3)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為_(kāi)。答案(1)N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色(2)MN溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K，由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NON根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中(3)OH、AlO、CO、SO、Na、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說(shuō)明M中不含K；用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色，說(shuō)明M溶液顯堿性，含有大量的OH，那么N溶液中含有大量的H。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3、Fe2、NH不可能存在于堿性溶液中，所以判斷M溶液中有OH、AlO、CO、SO、Na，N溶液中含有H、Fe2、Al3、NH、K。由于N溶液為酸性，又含有Fe2，所以N溶液中不含NO；根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定Cl存在于N溶液中。離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成的是例如：檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。探究高考明確考向江蘇五年高考1(xx·江蘇，3)25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)1×1013mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案C解析A項(xiàng)，pH1的溶液顯強(qiáng)酸性，CO與H因生成CO2、H2O而不能大量共存；B項(xiàng)，c(H)1×1013mol·L1的溶液pH13，溶液顯強(qiáng)堿性，Mg2、Cu2分別與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，0.1mol·L1NH4HCO3溶液中，題給四種離子與NH、HCO均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3、Fe2均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。2(xx·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO答案A解析A項(xiàng)，甲基橙呈紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項(xiàng)，酚酞呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，Cu2不能大量存在，若堿性過(guò)強(qiáng)，HCO也不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag與SO、I因生成沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlO與H不能大量共存，錯(cuò)誤。3(xx·江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2答案D解析A項(xiàng)，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說(shuō)明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯、乙炔等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加KSCN溶液不變色，說(shuō)明沒(méi)有Fe3，加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正確。4(xx·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO答案A解析解離子共存問(wèn)題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A項(xiàng)，各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)1×1014的溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性溶液。5(2011·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO答案C解析NO在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO在酸性條件下不能大量共存；pH12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，若溶液顯強(qiáng)堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強(qiáng)酸性，CO不能大量共存。各省市兩年高考1(xx·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN答案C解析逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項(xiàng)，Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2(xx·山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無(wú)色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案C解析A項(xiàng)，Al3和S2可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中，HClO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH反應(yīng)：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2，A、D項(xiàng)正確；Na、Cl無(wú)法確定是否存在，C項(xiàng)正確。4(xx·上海，18改編)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有ClB一定有SOC一定沒(méi)有Al3D可能有CO答案B解析本題考查離子共存和檢驗(yàn)。溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅，說(shuō)明溶液呈酸性含有H，則一定沒(méi)有CO；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，一定有SO；因加入了氯化鋇溶液，無(wú)法判斷是否含有Cl，Al3可能存在也可能不存在，所以選B。5(xx·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2答案C解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說(shuō)明任何問(wèn)題，B不正確；Mg2與NH3·H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3，D項(xiàng)不正確。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()ANH、NO、Na、SOBH、Fe2、Na、NOCBa2、K、Al3、HCODNH、Li、OH、SO答案A解析B項(xiàng)，NO(H)能氧化Fe2；C項(xiàng)，Al3與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2；D項(xiàng)，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O。2水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Cl、AlO、SiOBH、Na、S2、ClOCK、Mg2、SO、MnO4DFe3、Ca2、SCN、NO答案C解析A項(xiàng)，Al3與AlO反應(yīng)生成Al(OH)3；B項(xiàng)，H與S2、ClO均反應(yīng)，且ClO能氧化S2；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3。3水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、AlO、Cl、HCOBH、S2、Cl、SOCH、Mg2、Cl、NODK、Ag、OH、SO答案C解析A項(xiàng)，AlO與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO；B項(xiàng)，2S2SO6H=3S3H2O；D項(xiàng)，Ag與OH、SO均反應(yīng)。4下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe22H=Fe3H2BNa、K、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCOOH=H2OCO2CCa2、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案D解析A項(xiàng)，評(píng)價(jià)不對(duì)，F(xiàn)e2與NO(H)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，評(píng)價(jià)不對(duì)，HCOOH=COH2O。C項(xiàng)，Ca2與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀。5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)/c(OH)1×1014的溶液：Fe2、K、HSO、ClOB0.1mol·L1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC0.1mol·L1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl答案D6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A遇苯酚變紫色的溶液：Na、Mg2、SO、ClB0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K、Cu2、Cl、MnOC使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2、ClO、ClD.0.1mol·L1NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NO答案A解析B項(xiàng)，MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2；C項(xiàng)，使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO與H結(jié)合為HClO；D項(xiàng)，NaHCO3與AlO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。7某溶液可能含有Na、Ag、Al3、S2、CO、SO、NO等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是()A一定有S2、SO、NaB可能只有Na、S2、COC一定沒(méi)有Ag、Al3D一定有Na、S2、NO答案C解析根據(jù)題意，溶液中一定有S2和Na，根據(jù)離子共存原則，一定無(wú)Al3、Ag。單質(zhì)硫生成的原因可能是6H2S2SO=3S3H2O，也可能是NO在酸性條件下把S2氧化成硫單質(zhì)。二、不定項(xiàng)選擇題8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A水電離出的c(H)·c(OH)1022的溶液：K、Na、SO、S2OB澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SOC使酚酞變紅色的溶液：NH、K、AlO、NOD含0.1mol·L1KI的溶液：Fe2、Na、NO、Cl答案BD解析A項(xiàng)，c(H)水1011 mol·L1，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，S2O2H=SSO2H2O；C項(xiàng)，NH與OH結(jié)合生成NH3·H2O。925時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、ClBpH1的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2C無(wú)色溶液中：Cu2、NO、Cl、HD無(wú)色溶液中：Na、K、ClO、SO答案AD解析B項(xiàng)，H與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；C項(xiàng)，Cu2有顏色。10某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4D根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3答案D解析無(wú)色氣體為NO，其產(chǎn)生原因可能是H、NO、SO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的，還可能是NO和H結(jié)合生成HNO2，HNO2氧化SO所產(chǎn)生。所以A、B、C均錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。三、非選擇題11常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_(kāi)，D溶液顯堿性的原因是_(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2和Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12某無(wú)色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br解析該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子：Cl、OH、SO、SO，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據(jù)題中所給被選試劑，試劑必定是Ba(NO3)2溶液，試劑必是稀鹽酸，試劑必是溴水。溶液C中必含Cl、OH、K(原有)和Ba2、NO(新加入)，向其中先加試劑無(wú)沉淀又加入試劑時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和OH，防止對(duì)下一步用試劑AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl產(chǎn)生干擾。13化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰、陽(yáng)離子只能從下表中選擇：陽(yáng)離子K、Na、Fe2、Ba2、NH、Ca2陰離子OH、NO、I、HCO、AlO、HSO(1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。B的化學(xué)式為_(kāi)。A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則A的化學(xué)式為_(kāi)。經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)_；_。請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_。答案(1)Ba(OH)2HSONHBa22OHBaSO4NH32H2O(2)FeI26I2NO8H=3I22NO4H2O2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=NO2H2O3Fe3(只要有I、Fe2參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則合理(其他合理即可)解析(1)A溶液呈強(qiáng)酸性，應(yīng)含有HSO，B溶液呈強(qiáng)堿性，根據(jù)A、B混合產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2。(2)A溶液呈淺綠色，應(yīng)含有Fe2，B溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有Na；向含有Fe2的溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含有NO，加入B后溶液變黃，說(shuō)明B在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B應(yīng)為NaNO3，A應(yīng)為FeI2，變黃原因可能為：6I2NO8H=3I22NO4H2O，：2IFe2NO4H=I2NO2H2OFe3或3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則合理。14現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(kāi)(填字母)。ABrBSOCCH3COODHCO(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O04mol(4)2Fe32I=2Fe2I2解析(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3，由于OH和Fe3、Cu2、Al3均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說(shuō)明C中含Cu2，A為Ba(OH)2，最后的白色沉淀為BaSO4，所以X為SO。(3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NO，根據(jù)剩余的陽(yáng)離子，D應(yīng)為Al(NO3)3，加入Cu后，其離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2g(0.3mol)的Cu完全溶解，則需0.8mol的H，即0.4mol的H2SO4。(4)最后可以判斷E為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。