2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測案（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.1 化學(xué)反應(yīng)速率測案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率ABC D2合成氨反應(yīng)：3H2N2 2NH3其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)單位均為mol/(L·s)表示，則正確的關(guān)系是 ()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)3某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ()A2X23Y22X2Y3 B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y4利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A降低溫度B增大壓強(qiáng)同時加催化劑C升高溫度同時充入N2D及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走5一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 ()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6【xx·福建高考】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗初始濃度c/mol/L溴顏色消失所需時間t/s序號CH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大縮短，v(Br2)增大D項，比較實驗和可知，增大c(Br2)時，v(Br2)并未增大，故選D.7如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s) 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積8一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ·mol1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列說法不正確的是()A前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)5.0×105 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤；D項，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。9進(jìn)行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x時間，y錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)()10在C(s)CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 ()增大壓強(qiáng)增加炭的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)求：（1）此時A的濃度c(A)_mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol.（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)_mol/(L·min)（3）x的值為_12(16分)【xx·安徽高考】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物現(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響實驗設(shè)計控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格).實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30 數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖（2）請根據(jù)上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_mol/(L·s)解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_.（4）實驗得出的結(jié)論是：pH等于10時，_.思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_.13（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題：（1）A、B、C、D四點化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序為_。（2）解釋反應(yīng)速率變化的原因_。（3）計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度_。（4）求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14（14分）某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。（2）從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。（3）該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。