2019-2020年高三化學 專題小練 化學平衡圖像.doc

2019-2020年高三化學 專題小練 化學平衡圖像一、選擇題（本題包括35小題，每小題2分，共70分。每小題有一個或兩個選項符合題意。）1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）B反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%D反應的化學方程式為：X(g) Y(g)Z(g)2T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A 0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大3已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動4右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t65反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是（ ）A1015 min可能是加入了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時可能是縮小了容器體積D20 min時可能是增加了B的量6在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nx/ny的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（ ）A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ7可逆反應aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（ ）A 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B 若abc，則t0時只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強D 若abc，則t0時只能是加入了催化劑8對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為（ ）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體ZX時間濃度Ot1t2t29今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）A B C D11在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達平衡。HI的體積分數V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A ， B ， C ， D ，12密閉容器中，有反應:A2B22AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱13在下列反應中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A B C D 14可逆反應aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）AP3P4，y軸表示B的轉化率BP3P4，y軸表示B的體積分數CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質量16對氣體反應：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（ ）A 正反應是放熱反應 B mneB 正反應是吸熱反應 D mne17反應mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分數（B）與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；np；x點比y點時的反應速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 現將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質的量和生成物的總物質的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（ ）A 100 B 200C 300 D 不能確定19下圖表示反應A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應放熱）在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是（ ）A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強大D 反應由逆反應開始20同壓、不同溫度下的反應：A(g)B(g)C(g),A的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論正確的是（ ）A T1T2，正反應吸熱 B T1T2，正反應吸熱C T1T2，正反應放熱 D T1T2，正反應放熱21在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；DH>0平衡移動關系如右圖所示下列說法正確的是( ) AP1<P2，縱坐標指A的質量分數 BP1>P2，縱坐標指C的質量分數 CP1<P2縱坐標指A的轉化率DP1<P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量22在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量23右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）A 上述可逆反應的正反應為放熱反應B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應的逆反應的H024在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400和100下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（ ） A B C D25如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（ ）A B C D26用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A B C D27對于可逆反應：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應放熱），下列圖象中正確的是（ ） A B C D28在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應：X(氣)2Y(氣)2Z(氣)， 并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應運率v(正)、v(逆)與時間t的關系如右圖。則圖中陰影部分面積表示 （ ）AX的濃度減少 BY的物質的量減少CZ的濃度增加 DX的物質的量減少29可用右側示意圖象表示的是（ ）反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉KB相同質量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨氣的轉化率500400C體積比13的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N23H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2O22SO3SO3物質的量10atm2atm30600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，下列說法不正確的是（ ）A 反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉化率 為40% B 反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C 反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣D 在1520min；2530min內時反應處于平衡狀態(tài)31在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ） A 該反應的化學方程式為：3X2Y2ZB 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達到平衡所需時間大于t0C 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D 若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應32在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJ·mol1某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）I II IIIA 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài) 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低33在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖。下列判斷一定錯誤的是（ ）A 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高34某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是（ ）A 反應：H0，P2P1 B 反應：H0，T1T2C 反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反應：H0，T2T1參考答案及評分標準