2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案.doc

絕密啟用前 試卷類型：A山東省日照市xx屆高三第二次模擬考2019-2020年高三第二次模擬考 理綜化學(xué) 含答案本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，共16頁(yè)。滿分240分，考試用時(shí)150分鐘。答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考試號(hào)、縣區(qū)和科類填涂寫在試卷的答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事項(xiàng)： 1、 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)（ABCD）涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)，不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 2、第I卷共20小題，共87分。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Br80一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)的得4分，錯(cuò)選或不答的得0分）7、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A、體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B、石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D、利用高純度二氧化硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能8、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A、棉、麻、羊毛秀合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB、甲烷和CL2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C、天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都是碳?xì)浠衔顳、分子式為C10H4苯環(huán)上只有一個(gè)取化基的香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種9、如圖所示是五種短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是 A、原子半徑：R>W>Z>Y>XB、R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A、2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NAB、25時(shí)，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC、0.1NA個(gè)氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA11、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A、K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕B、K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C、K與N連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的PH增大D、K與N連接時(shí)，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A取少量某溶液，滴加過(guò)量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中含有B相同溫度下，取兩份等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀酸反應(yīng)，向其中一份中加入幾滴CuSO4溶液加入ZnSO4溶液的產(chǎn)生氫氣快，最終二者生成氫氣的量相同C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石D向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴ZnSO4溶液沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，說(shuō)明溶度積（Ksp）：ZnS>CuS13、下列說(shuō)法正確的是A、常溫下在的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO-3、I-、SO2-4B、ALCL3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3+4OH-=Al(OH)4-C、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1D、0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO-3)+C(SO2-3)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1第II卷（必做129分+選做24分，共153分）注意事項(xiàng)： 1、第II卷共18題，其中2130題為必做部分，3138題為選做部分。2、第II卷所有題目的答案考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，只在試題卷上答題不得分。3、選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道生物題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈刈霾糠帧?8.（14分）等都是污染大氣的有害氣體，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。（1）上述四種氣體直接排入空氣中會(huì)引起酸雨的有 。（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)），反應(yīng)的方程式為：。當(dāng)消耗掉12g尿素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有：則反應(yīng) （4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)是 0（填“>”或“<”）。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為 L。（5）工業(yè)上用氨水將來(lái)轉(zhuǎn)化成都，再氧化成溶液中離子濃度大小順序?yàn)?；已知25時(shí)，溶液的，則= （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。29.（14分）氨化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水晶易升華。工業(yè)上制備無(wú)水的的一種工藝如圖所示：(1)加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 （填字母編號(hào)）。 a. NaOH溶液 b. 飽和食鹽水 c. FeCl2溶液 d. 淀粉KI溶液（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，膠體粒子的直徑一般不超過(guò) 。（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過(guò)程中，需先加入 且保持過(guò)量，然后進(jìn)行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為 。（5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如右圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：則電池放電時(shí)，Cl-將移向 極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 。30、（14分）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列工藝過(guò)程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）該過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為 。（2）在該過(guò)程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是 （用平衡移動(dòng)的原理解釋）。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400500。甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的可能原因 （用離子方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。a、打開(kāi)彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成。操作a的目的是 ，裝置B中的劑是 。丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是 （填字母編號(hào)）。a、NaOH溶液 b、H2O2溶液 c、新制氯水 d、酸性KmnO4溶液 裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是 ?！具x做部分】31、（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】32、（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】33、（8分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：(1)已知A是 的單體，則A中所含官能團(tuán)的名稱是 。（2）FG的反應(yīng)類型是 。（3）下列關(guān)于室安卡因（G）說(shuō)法不正確的是 （填字母編號(hào)）。 a、屬于氨基酸 b、能發(fā)生加成反應(yīng) c、能使酸性高錳酸鉀溶液退色 d、其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種（4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)峰，它的相對(duì)分子質(zhì)量為167，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。二輪理綜化學(xué)答案【解析版】 xx.057B【解析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境以及材料的關(guān)系，也考查學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。A項(xiàng)，醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%；C項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；D項(xiàng)，太陽(yáng)能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅。8C【解析】本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。A項(xiàng)，羊毛的成分主要為蛋白質(zhì)，含有N、S等元素； B項(xiàng)，甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，而乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)； D項(xiàng)考查的為丁基（C4H9）的異構(gòu)體種類數(shù)，應(yīng)為4種。9A【解析】本題以圖表的形式給出信息，考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)，也考查學(xué)生獲取和加工信息的能力。由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為O、Na、Al、S、Cl，原子半徑的順序應(yīng)為YZWRX；C項(xiàng)，X與Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Al(OH)3具有兩性，可與NaOH溶液反應(yīng)。10D【解析】本題借助阿伏加德羅常數(shù)來(lái)考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。A項(xiàng)，不能確定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用22.4 L·mol1直接計(jì)算；B項(xiàng)，OH的濃度為0.1mol·L1，故OH數(shù)目為0.1 NA；C項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HCl和HClO，故c(Cl)0.1 mol·L1；D項(xiàng)，溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可知CH3COO的物質(zhì)的量與Na+相等，正確。11D【解析】電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)一直是高考考查的重點(diǎn)。K與N連接時(shí)，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，石墨電極產(chǎn)生H2，A、B項(xiàng)均正確；K與M連接時(shí)，構(gòu)成電解池，鐵電極的反應(yīng)為：2H2eH2，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C項(xiàng)正確；初始階段石墨電極的反應(yīng)為：2Cl2eCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12B【解析】本題考查離子檢驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)。B項(xiàng)，滴加過(guò) CuSO4溶液的樣品由于一部分鋅置換了CuSO4中的銅，形成原電池，使反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生氫氣的量減少。13D【解析】本題綜合考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，包括離子方程式、溶液中離子濃度的關(guān)系等。A項(xiàng)，常溫下，溶液中，則溶液c(H)0.1mol·L1，顯酸性，則在此溶液中NO3會(huì)氧化I；C項(xiàng)，溶液的溫度不確定，故c(H)和c(OH)不一定等于107mol·L1；D項(xiàng)，為NaHSO3溶液中的物料守恒。28（14分）【答案】（1）NO、NO2、SO2（2分） （2）1.2 mol（2分）（3）179.8（2分） （4）（2分） 2（2分）（5）c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（2分） 1.7×109a （2分）【解析】本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。（1）酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，所以NO、NO2、SO2都會(huì)引起酸雨。（2）尿素中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)中只有N元素變價(jià)，4molCO(NH2)2中3價(jià)的N失去24mol電子，6molNO2中+4價(jià)的N得到24mol電子，生成7mol N2共轉(zhuǎn)移24mol電子，則12g（0.2mol）尿素時(shí)消耗時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。（3）求算反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)的H，只用到前兩個(gè)反應(yīng)，H1H2即可得到。（4）據(jù)圖像可知，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以H0。T1時(shí)，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的0.5，據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可得K1。因B點(diǎn)與A點(diǎn)溫度相同，K不變，可計(jì)算出體積為2L。（5）(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性，則離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)；0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pHa，則c(OH)10a14，依據(jù)Kb的表達(dá)式和已知數(shù)據(jù)，可計(jì)算出結(jié)果為1.7×109a。29（14分）【答案】（1）c（2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3H+ （2分） 100nm（1分）（3）鹽酸 （2分） 蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（2分）（4）H2S+ 2Fe3+= 2Fe2+ S+2H+ （2分） （5）負(fù) （1分） Cr3+e- = Cr2+（2分）【解析】本題以工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3流程為切入點(diǎn)考查膠體、鹽的水解、實(shí)驗(yàn)基本操作、Fe3+的氧化性、電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力。（1）通過(guò)工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的工藝流程圖可知，從反應(yīng)爐中排出的尾氣是反應(yīng)剩余的Cl2，與吸收劑X在吸收塔中反應(yīng)生成FeCl3溶液，則吸收劑X應(yīng)是FeCl2溶液。（3）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過(guò)程中，為抑制Fe3+ 的水解，需先加入鹽酸且保持過(guò)量，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作。（4）H2S氣體通入FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+。（5）電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極，則鐵鉻氧化還原液流電池放電時(shí)，Cl-將移向負(fù)極；充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr3+得電子生成Cr2+。 30（14分）【答案】（1）I2 （2分）（2）使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。（2分）（3） SO42Ba2+=BaSO4或2Ba2+2SO2O22H2O=2BaSO44H+（2分，答對(duì)一個(gè)即給分） 排出裝置中的O2（2分） 飽和NaHSO3溶液（2分） b（2分） 吸收尾氣并防倒吸（2分）【解析】本題是以研究SO2的性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)題，涉及化學(xué)平衡的移動(dòng)原理的考查。（1）由工藝流程可知能循環(huán)利用的物質(zhì)為I2。（2）及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，使HI的分解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了I2 和H2的產(chǎn)率。（3）本小題首先抓住已知信息“濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ，加熱時(shí)酒精燈火焰的溫度為400500”，說(shuō)明濃硫酸在溫度較高時(shí)也能揮發(fā)出H2SO4蒸氣。白色沉淀應(yīng)為BaSO4，可能原因有二：一是揮發(fā)出的H2SO4提供的SO42與Ba2+反應(yīng)生成，二是空氣中O2的氧化所致。操作a通入N2目的是排出裝置中的O2。C中未見(jiàn)沉淀生成，說(shuō)明B中的試劑能吸收揮發(fā)出的H2SO4且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，還不能與SO2反應(yīng)，故該試劑應(yīng)是飽和NaHSO3溶液。乙實(shí)驗(yàn)后的C中的溶液會(huì)溶有SO2，題中不溶于鹽酸的白色沉淀應(yīng)是BaSO4，滴加一種無(wú)色溶液， 只能是H2O2溶液。裝置D的作用是既能吸收未反應(yīng)的SO2防止大氣污染，又能防止NaOH溶液倒吸入裝置C中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。33（8分）【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2）取代反應(yīng)（1分） （3）a（1分）（4） （2分）（5） （2分）【解析】有機(jī)化學(xué)知識(shí)常以常見(jiàn)藥物或化工原料為目標(biāo)產(chǎn)物的有機(jī)合成路線為載體來(lái)考查。（1）已知A是 的單體，則A為，所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。（2）FG，氨基取代了溴原子，發(fā)生了取代反應(yīng)。（3）室安卡因（G）中含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)；與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子，可使酸性高錳酸鉀溶液退色；苯環(huán)上有兩種環(huán)境的氫，故其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（4）H是C的同系物，又知H中含有兩種氫，相對(duì)分子質(zhì)量為167，則比C多1個(gè)-CH2，則H為。（5）C與足量NaOH醇溶液共熱發(fā)生的反應(yīng)涉及兩個(gè)方面，一是消去溴化氫分子的反應(yīng)，二是酸堿中和反應(yīng)，故1molC消耗2molNaOH。