2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高三下學(xué)期第一次模擬考試 理綜化學(xué) 含答案本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，其中第II卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，只將答題卡交回。注意事項： 1.答題前，考生在答題卡上先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并填涂相應(yīng)的考號信息點。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠筆作解答題：字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答題無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.57化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是( )A汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 D大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨8下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）CO2與NaOH溶液 NaHCO3溶液與鹽酸 AgNO3溶液與氨水 C與O2 AlCl3溶液與氨水A除外B除外C除外D除外9已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值） A氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑B常溫下，與56g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個ClCl鍵C1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+D常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子10下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B二氧化碳分子的比例模型：C NH4Br的電子式： D對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：1125時，下列說法正確的是 A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中， D向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl12新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + Li LiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說法正確的是（ ） A放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性13在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k3，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是A若k=1，則：c（HS-）> c（S2-）>c（H+）>c（OH-）B若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=326（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH7（填“=”、“”或“”），理由是：（用離子方程式表示）（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）（5）25、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式27.（15分）某興趣小組利用下列實驗裝置進行探究實驗。根據(jù)要求回答下列問題： (1)裝置中長頸漏斗的作用有導(dǎo)氣、 。（1分）(2)利用裝置C可以證明S02具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。(3)通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明S02具有氧化，D中盛放的溶液可以是 。 aNaCl溶液b酸性KMn04cFeCl3dNa2S溶液(4)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學(xué)式是 。(5)為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述裝置進行實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。 實驗ii：用右圖裝置代替上述實驗中的A裝置(其他裝置不變)，連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70H2S04溶液，結(jié)果B中沒有出現(xiàn)渾濁?！皩嶒瀒”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；氣體X不可以是 (填序號)。aC02b03cN2dN02 B中形成沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)： 。28（14分）以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H= + 1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則a平衡常數(shù)K增大bH2O的濃度減小c容器內(nèi)的壓強增大dv逆（O2）減?。?）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進行反應(yīng)3小時實驗數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是（4）氨水是實驗室常用的弱堿往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象 向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是ac（C1）=c（NH4+）c（H+）=c（OH） bc（C1）c（NH4+）=c（OH）c（H+）cc（NH4+）c（OH）c（C1）c（H+） dc（OH）c（NH4+）c（H+）c（C1）36【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_劑。（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸過濾濾液調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3 濾液濾液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4·xH2O向濾液中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。對濾液先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。濾液溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）I. S4N4的結(jié)構(gòu)如右圖：（1）S4N4的晶體類型是_ _。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化學(xué)反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是_ _。 a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 _ _。II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如右圖：（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為_ _。（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負(fù)性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是 _ 。（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的二鍵數(shù)目是 _ 。（6）二甘氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是 _ (填寫編號)。38.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）已知，CO和H2按物質(zhì)的量之比12可以制得G，有機玻璃可按下列路線合成：濃H2SO4/（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 ；（2）BC、EF的反應(yīng)類型分別為： 、 ；（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CD ；G+FH ；（4）要檢驗B中的Br元素，可用的操作和現(xiàn)象為 。(5)寫出符合下列要求的H的同分異構(gòu)體有一個支鏈能使溴的四氯化碳溶液褪色跟NaHCO3反應(yīng)生成CO2 , .（只要求寫出2個）xx屆高三模考1化學(xué)答案一、單項選擇題：7A 8D 9B 10 C 11 A 12 A 13 C26（14分，每空2分）（1），第三周期第A族 （2）HClO4HNO3H2CO3（3）pH7， Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （4）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（5）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890.3kJ/mol27.（15分，第1空1分，其余每空2分）(1)防倒吸（1分）(2)品紅溶液； 取少量褪色后的溶液于試管中加熱。(3) d (4) BaSO4 (5) 除去BaCl2溶液中的O2 ； b d 。 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（2分）28（14分，每空2分）（1）K= （2）ac（3）3.33×107mol/（Lh），催化劑在80活性減小，反應(yīng)速率反而減慢（4）NH4Cl飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32很少，因此沒有沉淀加入氨水后，促進H2CO3的電離，CO32離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生 ac36【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)550(1)氧化(2分)(2)Cr2O72+3SO32+8H+ =2Cr3+3SO42+4H2O(3分) (3) 4Na+TiCl4=Ti+ 4NaCl(2分) (4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分)增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)(2分) 37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）分子晶體 （2分） （2） d（2分）sp3（2分） （3）3d9 （2分）（4）正四面體形（2分） （5）2NA或1.204×1024 （3分） （6）1和4 （2分）38.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）（1）、（各2分）（2）取代、消去（各1分）。（3）（2分）；（2分）（4）取少量B加入NaOH溶液，充分振蕩，靜置，取上層清液，加入適量稀硝酸，再加入硝酸鹽溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明有Br。（3分）（5）（CH3）2,C=CHCOOH, CH2=C(CH3)CH2COOH （每個2分）