2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案.doc

井陘縣第一中學(xué)xx屆高三10月月考化學(xué)試題2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 Fe-56 第卷一、選擇題：(本題包括20小題。每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列說法正確的是A冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康D“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為3a NA /14B常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD1L 1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA3.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是 ASO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去 BSO2通入品紅溶液中紅色褪去CSO2通入溴水溶液中紅棕色褪去 DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去4將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、FeAD5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃) Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OCCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OD向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-6用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A18g重水含有10NA中子B106gNa2CO3固體有01NACC64gCu失去的電子數(shù)可能為01NA D1mo1H2C2O4能消耗2NAOH7、NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?，NO2可用NaOH溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（已配平）分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O; 8NH3+6NO2=7X+12H2O;則M和X代表的物質(zhì)分別是：A NaNO2 N2 B HNO2和N2 C NO HNO3 D Na3NO4 NO8、下列實(shí)驗(yàn)中始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A NH3通入AlCl3溶液中 B SO2通入硝酸酸化的硝酸鋇中C NO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中9常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是A甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2 (s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102311、反應(yīng)和分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是（ ）A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化 B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1512、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3C2F2+2H2O 4HF+O2 DC12+H2O HC1+HC1O13、某原電池裝置如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2eH2 C工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl)增大 D工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變14據(jù)統(tǒng)計(jì)，石家莊市的機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物15某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W=X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體?，F(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為A79.97 B22.85 C159.91 D45.6916下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是: A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 17化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說法中正確的是()A上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑 B發(fā)生反應(yīng)，一定要加入氧化劑C發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為16D從反應(yīng)來(lái)看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取18、高鐵酸電池是一種新型的可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)方程式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+3Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是；A 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42-+4H2OC 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子正極有1molK2FeO4被氧化D 放電時(shí)正極附近溶液的PH上升19下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A B C D20下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是()AFe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系BH2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性二、選擇題（本題包括5小題，每題3分，共15分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）21已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g·cm-3乙溶液密度g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是（ ）A混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%22、燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，右圖為MgNaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是 （ ）A.鎂作Y電極B.電池工作時(shí)Na+向負(fù)極移動(dòng)C 廢液的pH大于NaClO溶液的pHD.X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：23、Li­Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為2Al6Li3FeS = 2Al33Li2S3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，不正確的是A作為二次電源，電動(dòng)車在使用該電池的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 BLi­Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+C用該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染D充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2SFe2e=2LiFeS24、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 電解D2O時(shí)，當(dāng)產(chǎn)生0.2gD2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB 0.5mol/L的硝酸銨溶液中含有的氮原子數(shù)為NAC 含4mol溶質(zhì)的濃鹽酸中與足量的MnO2反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為2NA25、將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于NaOH溶液中，合金減少了2.7g,另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成了6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Al3+、Mg2+、Fe3+完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為：A 22.1g B 27.2g C 30g D 無(wú)法計(jì)算第卷（共45分）26（14分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號(hào))。A測(cè)定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號(hào))。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21，試配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。27.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同。已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中的離子方程式是_；（2）E溶液是_,判別依據(jù)是_;（3）C溶液顯堿性的原因_（用離子方程式解釋）（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_；（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是_mol/L28、氮是地球上極為豐富的元素，氮的化合物應(yīng)用十分廣泛氮的氫化物肼(N2H4)是航天火箭發(fā)射常用的燃料。 發(fā)射火箭時(shí)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_工業(yè)上可采用電化學(xué)法獲得N2H4，其裝置如圖所示，則該裝置為_池，通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為_疊氮酸(HN3)可用來(lái)制備汽車安全氣囊的填充劑NaN3和雷管的引爆劑Hg(N3)2等 NaN3屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物受撞擊或受熱時(shí)NaN3不爆炸，僅分解為氮?dú)夂徒饘兮c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 工業(yè)上可用肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)制備HN3，反應(yīng)的化學(xué)方程式式為：_,該反應(yīng)中還原劑是：_高三10月月考化學(xué)試題答題紙26(14分) (1)_（2分）(2)_（2分）(3) _（3分）(4)_（2分）(5) FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2（3分）(6)_ _（2分）27. （16分）(1) _；（3分）_（3分）(2)_；（2分） _（2分）(3) _（2分）_（2分） （5）_（2分）28(15分)_（3分）_；（2分）_（3分） _（2分） _（2分）_; （2分） _（1分）答案