高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度課件 魯科版.ppt

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,考綱展示,1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2了解化學(xué)平衡的建立過程。 3理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算。 4理解外界條件(濃度、溫度、壓強)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 5了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和研究領(lǐng)域中的重要作用。,說明：新課標(biāo)各高考考區(qū)的考綱、高考試卷、新課標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)上都有“等效平衡”問題呈現(xiàn),一、化學(xué)反應(yīng)的方向,自發(fā),HTS0,HTS0,HTS0,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,相同,一定程度,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,可逆,動態(tài),相等,不變,移動,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,越大,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,增大,正反應(yīng)方向,減小,逆反應(yīng)方向,減小,逆反應(yīng)方向,增大,正反應(yīng)方向,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,不變,逆向,正向,正向,逆向,×,×,×,×,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,因為mn與pq的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強隨時間的變化不一定是變量，故不一定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再改變和各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)都一定是平衡狀態(tài)；,解析：,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故不一定是平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，則說明有p mol C生成(同時p mol C也斷鍵反應(yīng))，故能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。,解析：,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,B,達到化學(xué)平衡時，v正v逆0，用不同物質(zhì)表示時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI，由此、錯，對；也可依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的含量恒定來確定，、是一些特定的狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時也不一定存在此關(guān)系，故錯，、對；由于反應(yīng)是等體積的純氣體反應(yīng)，因此在過程中，體系的物質(zhì)的量、壓強、質(zhì)量均不變，、均錯,解析：,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,C,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考向一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,解析：,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,解析：,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,C,(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減小。保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。,解析：,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。,解析：,考向二 化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,減小,減小,不變,不變,不變,減小,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,反應(yīng)中溫度降低，A的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Hp1，A錯；反應(yīng)中T1先達到平衡，說明T1T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HT1，則溫度升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，D錯。,解析：,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,C,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,根據(jù)升高溫度會縮小達到平衡所需時間的規(guī)律，可得出T2T1，從T2到T1是一個降溫過程，HI的量在增加，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)即H0。,解析：,D,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,考向三 常見的化學(xué)平衡圖像,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,規(guī)律方法化學(xué)平衡的計算“三段式”法,