高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第2節(jié) 鋁及其化合物課件 魯科版.ppt
,第四章 材料家族中的元素,第2節(jié) 鋁及其化合物,考綱展示,1了解鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。,一、鋁,氧和硅,化合,銀白,延展性,導(dǎo)電性,一、鋁,氧化膜,二、鋁的重要化合物,白,難,熔點,二、鋁的重要化合物,白,吸附,二、鋁的重要化合物,1鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物。 ( ) 2常溫下,鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣。 ( ) 3由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水,而不用NaOH溶液。 ( ) 4冶煉鋁時常用焦炭做還原劑。 ( ),×,×,×,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,鋁土礦樣品中加入適量鹽酸,使Al2O3和Fe2O3溶解,溶液甲中含有AlCl3和FeCl3;在此溶液中加入過量NaOH溶液,使Fe3沉淀,Al3變成Al(OH)4;在溶液乙中通入過量CO2,使Al(OH)4變成Al(OH)3;加熱Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加鹽酸,則乙溶液中含有Al3,要使Al3沉淀最好加入弱堿氨水。將含有AlCl3的溶液蒸干并灼燒,AlCl3水解生成Al(OH)3,最終得到Al2O3。,解析:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,(1)鹽酸 過量氫氧化鈉溶液 灼燒 (3)氨水 (4)Al2O3,答案:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,本題的突破口應(yīng)在B、C兩種物質(zhì)上,只要推斷出B、C,推斷其他物質(zhì)就很容易了。在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì),,解析:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,解析:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,答案:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,A項試劑X應(yīng)為強(qiáng)堿溶液,使Al2O3溶解;B項若用強(qiáng)酸代替CO2,強(qiáng)酸過量時,Al(OH)3會溶解,不能保證生成Al(OH)3沉淀;D項因Al比Fe活潑,不能用Fe置換Al。,解析:,考向一 “鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,C,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;,解析:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定無MgCl2;又因為HCl、AlCl3與Na2CO3不能大量共存,所以一定無Na2CO3;可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。,解析:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,答案:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31,顯然符合題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項錯誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。,解析:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,B,解析:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,解析:,考向二 有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析,B,數(shù)軸在量不同、產(chǎn)物不同類型題中的妙用,