高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第3章 第4節(jié) 海水中的元素課件 魯科版.ppt

,第4節(jié) 海水中的元素,第三章 自然界中的元素,1了解鎂單質(zhì)及其化合物主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2了解溴單質(zhì)及其化合物主要性質(zhì)及應(yīng)用 說明：這節(jié)課很特殊，首先新課程標(biāo)準(zhǔn)中沒有這一部分內(nèi)容，各考區(qū)高考考綱上僅有浙江考綱上在列舉重要金屬及其化合物時(shí)，列舉有“Mg”。其他考區(qū)考綱都沒有提到“Mg”和“Br”的單質(zhì)和化合物，各考區(qū)新課標(biāo)高考卷上從沒有考過鎂和溴的工業(yè)制法，當(dāng)然Mg、Br、I的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)在各種教材中均有所體現(xiàn)。,考綱展示,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),Mg(OH)2,MgCl2(aq),MgCl2·6H2O,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),銀白,一、海水提鎂和鎂的性質(zhì),二、溴和海水提溴,深紅棕色,紫黑色,液體,固體,揮發(fā),升華,藍(lán),二、溴和海水提溴,1Mg能在CO2中燃燒 ( ) 2電解MgCl2溶液可制得金屬鎂 ( ) 3通常狀況下，溴單質(zhì)為紅棕色氣體 ( ) 4氧化性Br2Cl2，故Br2可氧化Cl ( ) 5萃取溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選用酒精做萃取劑 ( ) 6碘單質(zhì)受熱與NH4Cl受熱變化實(shí)質(zhì)相同 ( ),×,×,×,×,×,1熟記2物質(zhì)的顏色、狀態(tài)及特性： Br2紅棕色液體，I2紫黑色固體；溴易揮發(fā)，碘易升華。 2牢記1個(gè)規(guī)律：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。 3掌握1種金屬的性質(zhì)：Mg與O2、N2、CO2、H、鹽的反應(yīng)。 4掌握5種海水的應(yīng)用：海水淡化，粗鹽提純，海水提取溴、鎂、碘。,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,考向一 海水的綜合利用,電解,考向一 海水的綜合利用,碘在海水中以化合態(tài)(I)存在，沒有游離態(tài)；A錯(cuò)誤。操作是萃取，操作是分液，然后才是用蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D都是錯(cuò)誤的。,解析：,B,考向一 海水的綜合利用,選項(xiàng)A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br。選項(xiàng)B，Br先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。,解析：,考向一 海水的綜合利用,選項(xiàng)C，海水中Br被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br被氧化的反應(yīng)。選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)C分析可知，兩步反,解析：,考向一 海水的綜合利用,應(yīng)都發(fā)生Cl2氧化Br的反應(yīng)，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實(shí)際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。,解析：,考向一 海水的綜合利用,D,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),解析：,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),C,苯、CCl4與水分層，苯水(CCl4)，酒精與水任意比互溶，不分層。,解析：,考向二 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn),C,誤區(qū)警示高考無小事，錯(cuò)字扣分太可惜,誤區(qū)警示高考無小事，錯(cuò)字扣分太可惜,誤區(qū)警示高考無小事，錯(cuò)字扣分太可惜,誤區(qū)警示高考無小事，錯(cuò)字扣分太可惜,