高考化學一輪復習 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課件.ppt

金屬及其化合物,第三章,第9講 銅及其化合物 金屬材料,1銅 (1)物理性質：_色，不能被磁鐵吸引。,銅及其化合物,紫紅,(2)化學性質,黑,棕黃,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,2氧化銅和氧化亞銅,CuO,黑色,紅色,CuO2H= Cu2H2O,3氫氧化銅 (1)物理性質：_色_溶于水的固體。 (2)化學性質：Cu(OH)2屬于_，能與_反應生成鹽和水。 4膽礬(CuSO4·5H2O) CuSO4·5H2O為_色晶體，俗稱_、_。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)，可用于檢驗_。,藍,不,弱堿,酸,藍,藍礬,膽礬,水,1相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較相等的是( ) 反應中氧化劑得到電子的總數(shù) 銅片消耗完所需時間 反應后溶液中銅離子濃度 反應生成氣體的體積(同溫、同壓) A B C D 【答案】A,2銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。 (1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅。試寫出該反應的化學方程式：_。 (2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_， 這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：_。,(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )。 _。 【答案】(1)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O (3)選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕,1合金 (1)定義 把兩種或兩種以上的_(或_與_)_而成的具有_特性的物質叫做合金。 (2)特點 多數(shù)合金的熔點比其成分金屬都要_，而不是介于兩種成分金屬的熔點之間。 有比成分金屬更好的_、_和_加工性能。,合金及常見的金屬材料,金屬,金屬,非金屬,熔合,金屬,低,硬度,強度,機械,2常見的金屬材料 金屬材料包括純金屬和合金，可分為_材料和_材料。 (1)重要的黑色金屬材料 黑色金屬材料 通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金。,黑色金屬,有色金屬,鋼是用量最大、用途最廣泛的合金。,低碳鋼,中碳鋼,高碳鋼,合金鋼,(2)有色金屬材料 除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金稱有色金屬材料。銅和鋁是兩種常見有色金屬材料。 銅合金 我國使用最早的合金是_，常見的銅合金還有_和白銅。 鋁合金 具有_、_、_、易于加工、成本低廉且表面易形成_的性質特征。主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及電子行業(yè)。,青銅,黃銅,密度小,強度高,塑性好,致密氧化物保護膜,3下列關于合金的敘述中，正確的是( ) A合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金 C合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良 D商代的司母戊鼎是用純銅鑄造而成的 【答案】B,4純鐵的熔點為1535 ，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200 左右就熔化了，這是因為( ) A鐵的純度越高，熔點越低 B合金的熔點比其成分物質的熔點高 C形成了鐵碳合金，所以熔點變低 D在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應 【答案】C,5鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強度高、價格便宜、應用廣泛，在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是( ) A它們的組成元素是相同的 B耐腐蝕的性能不同 C它們都屬于鋼，因此物理性質是一樣的 D構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學性質完全相同 【答案】B,6(2015太原檢測)金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是( ) A合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同 B工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D越活潑的金屬越難冶煉 【答案】B,一、金屬活動順序表及其應用,【解析】由知活潑性XY且X、Y都不與水反應；由知Z為很活潑的金屬；由知活潑性MN；由知活潑性YM。綜合上述結論，可知活潑性ZXYMN，故選C。 【答案】C,X、Y、Z、M 代表4種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；當X和Z作原電池的電極時，Z為正極；當Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子。則這4種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) AXYZM BXZMY CMZXY DXZYM 【答案】D 【解析】X置換出Y，故金屬活動性為XY；原電池中金屬活動性強的為負極，故金屬活動性為XZ；金屬的活動性越弱，其離子得電子能力越強，氧化性越強，故金屬活動性為ZY，YM。綜上可知活潑性：XZYM。,二、銅及其化合物的性質及轉化關系,下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是( ),【答案】D 【解析】稀鹽酸可以與Cu(OH)2·CuCO3反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠CuCO3·Cu(OH)2，、有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末過程中有新物質生成，屬于化學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，D正確。,銅及其化合物的考查 有關銅及其合金以中檔題為主，題型為選擇題或工藝流程題。主要以生活生產實際為背景材料，考查銅及其化合物的性質。,(2013廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 ,(1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。 (2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。,