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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 12.1考點(diǎn)強(qiáng)化 原子核外電子的排布原理課件 (2).ppt

  • 資源ID:1946074       資源大?。?span id="ba8t95p" class="font-tahoma">1.09MB        全文頁數(shù):23頁
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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 12.1考點(diǎn)強(qiáng)化 原子核外電子的排布原理課件 (2).ppt

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化: 原子核外電子的排布原理,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,一能層、能級、原子軌道及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系,二、基態(tài)原子核外電子排布的三原理,1能量最低原理,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原 子的能量處于最低狀態(tài)。,2泡利不相容原理,在一個原子軌道中,最多只能容納2個電子,并且這 兩個電子的自旋方向相反。,3洪特規(guī)則,當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時,基態(tài)原子中的 電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道,并且自旋狀態(tài)相同。,洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低,如:24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。,全滿,半滿,全空,三基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(以硫原子為例),二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】 看清題目要求,認(rèn)真分析規(guī)范作答。,【典例1】 (1) Ni2的價層電子排布圖為 _。 (2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_ _。 (3)Se原子序數(shù)為_,其核外M層電子的排布式為_。,轉(zhuǎn) 解析,1s22s22p63s23p63d104s1,或Ar3d104s1,34,3s23p63d10,解析 (1)Ni原子的核外電子排布式為Ar3d84s2,Ni2的價電子排布式為3d8,畫出價電子排布圖。(2)Cu為29號元素,注意全充滿更穩(wěn)定。 (3)Se位于第四周期,與S的原子序數(shù)相差18,故其原子序數(shù)為34。由于其核外M層有18個電子,故M層的電子排布式為3s23p63d10。,回 原題,【典例2】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_,該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 (2)可正確表示原子軌道的是( )。 A2s B2d C3px D3f (3)氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。,轉(zhuǎn) 解析,【思維啟迪】基態(tài)原子的核外電子排布式、核外電子排布規(guī)律判斷。,M,9,4,AC,2,解析 (1)基態(tài)Si原子中,有14個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,電子占據(jù)的最高能層符號為M。該能層具有的原子軌道數(shù)為1個s軌道,3個p軌道,5個d軌道。 (2)第2能層中沒有d軌道,第3能層中沒有f軌道。 (3)氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ,故未成對電子數(shù)為2個。,回 原題,熟記3種最外層電子的特征排布,(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時,常出現(xiàn)以下錯誤: (2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時,雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充,但在書寫電子排布式時,仍把(n1)d放在ns前,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確,F(xiàn)e:1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。,(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1;簡化電子排布式:Ar3d104s1;外圍電子排布式:3d104s1。,三、變式訓(xùn)練,3.變式訓(xùn)練,【變式1】(1)寫出基態(tài)(Ga)原子的電子排布式_; (2)Ni原子的核外電子排布式為_ _; (3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為_; (4)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_,Q2的未成對電子數(shù)是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ar3d84s2,或1s22s22p63s23p63d84s2,6s1,3d84s2,4,轉(zhuǎn) 解析,(或Ar3d104s24p1),解析 (3)Cu原子價電子排布式為:3d104s1,Au與Cu同族,其價電子排布式應(yīng)該相同,故其最外層電子排布式為6s1。 (4)位于同一周期、同一族的只能為族,原子序數(shù)T比Q多2,則T為28Ni、Q為26Fe,F(xiàn)e2的價電子排布式為3d6,d軌道共有5個軌道,所以電子排布是1對、4單。,回 原題,【變式2】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為_; (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為_,C的元素符號為_; (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為_,其基態(tài)原子的電子排布式為 _; (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為_,其基態(tài)原子的電子排布式為_。 (5)F元素的原子的最外層電子排布式為nsnnpn1,則n_;原子中能量最高的是_電子。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,2,2p,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子,故次外層為K層,A元素有2個電子層,由題意可寫出其電子排布圖 為: ,則該元素核外有6個電子,為碳元素,其元素符號為C,另外氧原子同樣也符 合要求,其電子排布圖為: 。 (2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。,(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號Cu。 (5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n2,所以元素F的原子的最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,轉(zhuǎn) 解析,2,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p1,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,1s22s22p4,4,1s22s22p63s23p63d5,回 原題,(2012·全國課標(biāo)卷,37節(jié)選)Se原子序數(shù)為_,其核外M層電子的排布式為_。,解析 顯/隱,解析 Se位于第四周期,與S的原子序數(shù)相差18,故其原子序數(shù)為34。由于其核外M層有18個電子,故M層的電子排布式為3s23p63d10。,34,3s23p63d10,【真題2】,(2012·山東理綜,32節(jié)選)Ni是元素周期表中第28號元素, 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。,解析 Ni的外圍電子排布式為3d84s2,3d能級上有2個未成對電子,第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O,其中C的電負(fù)性較小。,C(碳),解析 顯/隱,【真題3】,

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