高中化學(xué)會(huì)考必看知識(shí)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)會(huì)考必看知識(shí)點(diǎn)歸納高中化學(xué)會(huì)考必看知識(shí)點(diǎn)歸納對(duì)于高中生來(lái)說(shuō)，化學(xué)會(huì)考其實(shí)是很簡(jiǎn)單的，因?yàn)樵囶}考察的都是課本學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會(huì)考重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)常見重要的化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3+8、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)重點(diǎn)一、結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：2、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：相似性：最外層均為7個(gè)電子，易得1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(X)遞變性：隨電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。二、物理性質(zhì)的遞變性：1、顏色：由淺到深2、溶解性：由大到小3、熔沸點(diǎn)：由高到低4、密度：由大到小三、化學(xué)性質(zhì)1、單質(zhì)氧化性：由強(qiáng)到弱。所有的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)2、與H2反應(yīng)：非金屬與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物(金屬不能發(fā)生次反應(yīng))。氣態(tài)氫化物是判斷非金屬性(元素性質(zhì))或氧化性(物質(zhì)的性質(zhì))強(qiáng)弱的重要依據(jù)： 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越容易生成非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強(qiáng)3、與水的反應(yīng)：2F2+2H2O = 4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO與堿反應(yīng)：X2 + 2OH = X+ XO+ H2O4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)+還原性強(qiáng)的鹵離子=氧化性弱的單質(zhì)+還原性弱的單質(zhì)如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2氟在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)。氟沒(méi)有正價(jià)，只有-1價(jià)。所有非金屬元素都有正價(jià)。5、溴和碘的特性：溴：唯一呈液態(tài)的非金屬，極易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發(fā)，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應(yīng)為溴有腐蝕性。碘：易升華，I2使淀粉變藍(lán)。6、鹵化銀AgF AgCl AgBr AgI白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O= HF+ AgOH↓(白色沉淀，不穩(wěn)定)2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)要點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒2、 質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)中子(不帶電)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符號(hào)，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)) 用AZR表示一個(gè)原子4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。二、電子排布1、核外電子的分層排布一個(gè)原子中沒(méi)有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。核外電子分層排布，由里往外，依次為1、2 „7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。排布規(guī)律：a、各電子層最多能排2n2個(gè)(n為1、2 „7)