《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》.ppt

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與能力 1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 4、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。 情感目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)： 物質(zhì)的量及其單位。,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí),摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,1個(gè)水分子的質(zhì)量為3*10-26Kg，1滴水大約有1.67*1021個(gè)水分子。 請(qǐng)問(wèn)23g水大約有多少個(gè)水分子？,質(zhì)量,微粒數(shù),物質(zhì)的量,（宏觀）,(微觀),體積,可見，可稱量,難見，難稱量,使用時(shí)要注意： “物質(zhì)的量”這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能簡(jiǎn)化或添加任何字。 只適用于原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子或它們的特定組合。 使用“mol”為單位時(shí)，要指明粒子的種類，即用化學(xué)式表明物質(zhì)的具體符號(hào)。,一、物質(zhì)的量的單位摩爾,1、物質(zhì)的量： 概念：物質(zhì)的量是一種基本物理量，它實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位為mol。,物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。,分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團(tuán)、中子等,使用范圍:,單位 摩爾 簡(jiǎn)稱:摩,符號(hào): mol 。,物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n 。,物質(zhì)的量,摩爾,mol,國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位,【課堂練習(xí)】,1、判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A、1mol氫 B、1mol CO2 C、 1mol大米,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,錯(cuò)誤。大米不是微觀粒子,必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。,注意,必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。,課堂練習(xí),(×),（）,(×),(×),（）,1、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25mol CO2 （3）摩爾是七個(gè)基本物理量之一 （4） 0.25mol H2中含有3.01×1023個(gè)氫分子 （5）3mol NH3中含有3 molN和9molH （6）1mol細(xì)菌,課堂練習(xí)：,(×),生活小常識(shí),多少支鉛筆稱“1打”,多少瓶礦泉水稱“1箱”,多少個(gè)微粒稱“1mol”,1mol=6.02*1023個(gè)微粒,2、阿伏加德羅常數(shù) 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)，是個(gè)物理量，符號(hào)為NA。 單位是mol1；NA 6.02×1023 mol1,物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)目（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系：,N=n·NA,在0.5 mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) × NA,=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1,= 3.01 × 1023,答：O2的氧原子數(shù)為3.01 × 1023個(gè)。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個(gè)O2分子中含有兩個(gè)氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)= n(O2)×2 × NA,=0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1,= 6.02 × 1023,答：O2的氧原子數(shù)為6.02 × 1023個(gè)。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量的所屬；帶單位計(jì)算。,4、1 mol Na2CO3中約含有 molNa+、 molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù) 為 個(gè)。,0.3× 6.02 × 1023,1.806 × 1023,【課堂練習(xí)】,1、1 mol C中約含有 個(gè)碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 個(gè)硫酸分子,3、 1.204 × 1024個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為 。,6.02 × 1023,2 mol,2,1,3×6.02 × 1023,1.806 × 1024,【課堂練習(xí)】,5、與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23個(gè) HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,BC,6、下面敘述是否正確 （1）摩爾是七個(gè)物理量之一 （2）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 （3）1摩爾大米約含有 6.02×1023 個(gè)米粒,物質(zhì)的量 是七個(gè)物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位 ，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)說(shuō)明宏觀物質(zhì)。,8、判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A、1mol氫 B、1mol CO2,7、請(qǐng)說(shuō)出下列的含義 （）mol （）mol,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法： 物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號(hào)或文字。,2 、0.25molHPO分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是 （ ）；含有氧原子數(shù)目為（ ）。,1 、2.107×102個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量是 .,3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸 根離子的物質(zhì)的量（ ）； 鋁離子數(shù)目為 .,、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 ， 所含分子數(shù)目之比為 ，所含氧原子數(shù)目之 比為 。,復(fù)習(xí)練習(xí)：（阿伏加德羅常數(shù)可用表示）,3.5mol,0.75mol,0.25××NA,1.5mol,0.5×2×NA,3:4,3:4,（0.3×1）:（0.4×2）3:8,、對(duì)于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、分子數(shù)相同 B、氧原子數(shù)相同 C、原子總數(shù)相同 D、氫原子數(shù)相同,C D,知識(shí)鏈接,微粒個(gè)數(shù),1個(gè),1個(gè),1個(gè),物質(zhì)的量,1mol,1mol,1mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,2個(gè),1個(gè),2個(gè),2mol,1mol,2mol,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,實(shí)驗(yàn)中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)？,相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 C:12,1個(gè)水分子的質(zhì)量為3*10-26Kg，1滴水大約有1.67*1021個(gè)水分子。 請(qǐng)問(wèn)23g水大約有多少個(gè)水分子？,質(zhì)量,微粒數(shù),物質(zhì)的量,（宏觀）,(微觀),體積,可見，可稱量,難見，難稱量,2、摩爾質(zhì)量 ：,單位：g/mol 符號(hào)：M 數(shù)值=微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,Mg的摩爾質(zhì)量是 ； SO2的摩爾質(zhì)量是 ； KCl的摩爾質(zhì)量是 ； Na+的摩爾質(zhì)量是 ； CO32-的摩爾質(zhì)量是 。,1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,（1）100molH2O的質(zhì)量是多少克？ （2）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？,提問(wèn)：,2molHSO的質(zhì)量是多少？,解：,m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4),=2 mol×98gmol,= 196g,答：2molH2SO4的質(zhì)量為196g。,例題,注意解題格式,相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 S:32,2molH2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)O，O的質(zhì)量是：,m(O)= n(H2SO4 )×4 ×M(O),=2 mol×4×16gmol,= 128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 O:16 S:32,知識(shí)銜接,C O2 CO2,微粒個(gè)數(shù),1個(gè),1個(gè),1個(gè),物質(zhì)的量,1mol,1mol,1mol,2H2 O2 2H2O,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,2個(gè),2個(gè),2個(gè),2mol,1mol,2mol,質(zhì)量之比,12g,32g,44g,質(zhì)量之比,4g,32g,36g,1、2molFe的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。 2、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_。,112g,96g,0.25mol,課堂練習(xí),3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 ×1022個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為 （ ）,0.05mol,0.85g,、96g氧氣中含有（ ）個(gè),.806×1024,6、1個(gè)H2O分子中有 個(gè)電子，1mol H2O中有 個(gè)電子。,10,10NA,相對(duì)原子質(zhì)量:Fe:56 O:16 C:12 H:1,N,n,m,÷NA,×M,×NA,÷M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,N、n、m、M之間的相互轉(zhuǎn)化,請(qǐng)用符號(hào)分別表示出molH2O的質(zhì)量、水的 相對(duì)分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量。,請(qǐng)大家回答以下幾個(gè)問(wèn)題： 1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 . 1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量是 . Na+的摩爾質(zhì)量是 ，CO32-的摩爾質(zhì)量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g MR(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,試一試,mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對(duì)分子或相對(duì) 原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值， 但絕不是意義相等，它們的單位并不一致,初試身手,1、24.5克硫酸的物質(zhì)的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是 克，其中含有 mol O ，其質(zhì)量是 克；,3、0.01 mol 某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 個(gè)。,3、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( ),1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（ ）,4、 SO42-的摩爾質(zhì)量是96 （ ）,5、112g的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子( ),對(duì),對(duì),2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( ),復(fù)習(xí)：判斷正誤,1、等物質(zhì)的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 （ ） A、它們的分子數(shù)之比為 1 ：1 B、它們所含氧原子數(shù)目之比為 2 ：3 C、它們的質(zhì)量之比為 1 ：1 D、它們所含原子數(shù)目之比為 3 ：4,復(fù)習(xí)：計(jì)算,2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（ ）。,54,3、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含分子個(gè)數(shù)最多的是 ，含原子個(gè)數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 。,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 20×10 24 個(gè)HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,1、1mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)為 個(gè)。 2、2mol H2含 個(gè)氫原子。 3、1mol SO42可表示為 NA 個(gè)SO42；所帶的電荷數(shù)為 NA，為 個(gè)。,課堂練習(xí),6.02×1023,2.408×1024,2,1,1.204×1024,4、下列說(shuō)法正確的是（ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等,D,【補(bǔ)充練習(xí)】,1、“物質(zhì)的量”是指（ ） A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀粒子數(shù) C、物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù) D、能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量 2、下列說(shuō)法中正確地是（ ） A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米 D、1 mol面粉 3、在1 molH2O中( ) A、含1 molH B、含6.02×1023個(gè)氫原子 C、含6.02×1023個(gè)水分子 D、含3.01×1023個(gè)氧原子,4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( ) A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、 1 5、1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( ) A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A、1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA B、1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA C、1 molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA D、1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA,7、 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、Na的摩爾質(zhì)量為23g B、Na的摩爾質(zhì)量為23 C、Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D、Na的摩爾質(zhì)量為23g×10-2kg/mol 8、下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( ) A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2課時(shí),氣體摩爾體積,復(fù)習(xí)鞏固,質(zhì)量,物質(zhì)的量,微粒數(shù),÷M,×M,×NA,÷NA,（m）,（n）,（N）,1、1mol 物質(zhì)的體積,固體物質(zhì),液體物質(zhì),結(jié)論：,對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。,為什么？,固體物質(zhì)微粒間間距示意圖,液體物質(zhì)微粒間距示意圖,1mol H2O(l),100,50,水從液態(tài)變化到氣態(tài)時(shí)的體積變化,？,1、溫度的影響,氣體分子間的平均距離由什么決定？,2、壓強(qiáng)的影響,決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：,物質(zhì)的粒子數(shù)目；,粒子的大??；,粒子之間的距離；,說(shuō)明：固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。,思考：同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同。而同條件下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0，101.325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,填寫下表：,說(shuō)明：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體所占的體積都約是22.4L。 推論：相同條件下（即：同溫度、同壓強(qiáng)）1mol不同氣體的體積大約相同。,總結(jié)：影響物質(zhì)體積大小的因素：,(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 （即：物質(zhì)的量 n）,(2）微粒的大小,固體、液體 的體積大小,(1)物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 （即：物質(zhì)的量 n）,(2)微粒間的距離,(3)溫度、壓強(qiáng),氣 體 體 積,（3）微粒間的間距 （可忽略）,從微觀角度分析,決定物質(zhì)體積的三個(gè)因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，那么，1mol氣體所占有的體積叫什么？,2、氣體摩爾體積,常用單位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。,公式：,符號(hào)：Vm,概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。,說(shuō)明： 1、Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，與物質(zhì)的量（n）的多少無(wú)關(guān)； 2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體所占的體積約為22.4L； 即：Vm22.4L/mol,結(jié)論： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體的物質(zhì)的量（n)均為1mol，則說(shuō)明該氣體都含有NA個(gè)分子，即NA6.02×1023個(gè)分子。,氣體包括單一氣體和混合氣體,V=n·Vm,理解：1mol氣體所占的體積為摩爾體積,1 .“氣體摩爾體積”不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體。,2 .“氣體摩爾體積”只適用于氣體。,3.條件不同時(shí)，“氣體摩爾體積”不同。,4. 同溫、同壓下，“氣體摩爾體積”只與氣體分子 數(shù)目有關(guān)，而與分子種類無(wú)關(guān)。 5.標(biāo)況是0(273K) .101KPa 6.不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是22.4L,我們需要注意的幾點(diǎn)：,思考題,相同,相同,正,1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的CO2 、CO， 其體積（ ）。,2、在同溫同壓下，體積相同的O2 和 H2， 其分子數(shù)（ ） ，物質(zhì)的量（ ）。,3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。,相同,1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。,錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體,2. 1mol氣體的體積約為22.4L。,（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）,3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。,（對(duì)，氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。,（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）,5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）,6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。,（錯(cuò)，不一定）,【課堂練習(xí)一】(判斷正誤),2、填寫下列空白：,（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約是,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量是,（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約是,（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù)是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,思考：,對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，在相同條件下，1mol不同氣體的體積大約相同；而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占體積都約是22.4L。,為什么？,-這個(gè)結(jié)論也叫阿伏加德羅定律,結(jié)論：,1、因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤?，所以?mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。,2、而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，所以，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。,在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,可以說(shuō)：,對(duì)阿伏加德羅定律的理解，即體現(xiàn)在“五同”關(guān)系上： 同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)、同物質(zhì)的量,*3、阿伏加德羅定律及其推論：,公式表示：,定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。（該氣體包括單一氣體，也包括混合氣體）,PV=nRT,推論:,1、 在同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量），即:,2、在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）比:,(“D”為氣體1 對(duì)氣體2 的相對(duì)密度）,3、在同溫同壓下，等質(zhì)量的兩種氣體的體積比與摩爾質(zhì)量成反比:,4、在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比：,本節(jié)小結(jié):,2、物質(zhì)的量（摩）,=,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）,氣體摩爾體積（升/摩）,表示： n = V / Vm,3、阿伏加德羅定律及推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。,1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L，此體積稱為氣體摩爾體積 。用Vm表示 單位: 升/摩 符號(hào)：L/mol,3、現(xiàn)有3.4 g H2S和3.2g O2哪個(gè)分子數(shù)較多? 相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?,解答：因?yàn)閮烧呶镔|(zhì)的量均為0.1 mol，所以兩者分子數(shù)目相等。相同條件下物質(zhì)的量相同的氣體體積相同，所以應(yīng)用一樣的容器裝。,推論：同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量比。,4、在相同溫度下，某容器充入16g CH4 時(shí)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若改為充入16g 氧氣，則容器的壓強(qiáng)是多少？,解答： CH4 物質(zhì)的量為1mol， O2物質(zhì)的量為0.5mol。,根據(jù)PV=nRT可得： 對(duì)CH4：P1V1=n1RT1 對(duì)O2：P2V2=n2RT2,其中：V1=V2 T1=T2 R為定值,=5.05×104Pa,解：由阿伏加德羅定律可知：在標(biāo)況下，對(duì)氣體有：4克氫氣的物質(zhì)的量與X克二氧化碳的物質(zhì)的量相等。,6、計(jì)算在標(biāo)況下，多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等？,則CO2的質(zhì)量為： m=n×M m= 2mol×44g/mol =88g,有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算,請(qǐng)大家以物質(zhì)的量（n）為中心，總結(jié)一下有關(guān)氣 體的體積（V）、質(zhì)量（m）以及分子個(gè)數(shù)（N）之 間的關(guān)系：,質(zhì)量（m）,物質(zhì)的量 (n),氣體體積 (V) (標(biāo)準(zhǔn)狀況),微粒數(shù) ( N ),÷ M,× M,× Vm,÷ Vm,÷ NA,× NA,另外 m 與 V、M 與 Vm 的關(guān)系為：,質(zhì)量（m）,體積（V）,÷ ,× ,即： M = Vm × 標(biāo) m = V × ,5、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，占有的體積由大到小的順序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答: 正確的序號(hào)： 依據(jù) V1/V2=n1/n2 ，同時(shí)n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。,1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。 解法一：根據(jù) M=m/n 來(lái)計(jì)算 在標(biāo)況下，該氣體的物質(zhì)的量為 n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩爾質(zhì)量為： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略,【例題解析】,1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g 的某氣體的體積為672ml。計(jì)算該氣體在此條件下的相對(duì)分子質(zhì)量。 解法二：根據(jù) M= Vm 來(lái)計(jì)算 在標(biāo)況下，該氣體的密度為 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 則有： M = Vm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答： （略）,2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5. 6LCO2中含有多少摩爾CO2分子？ 約 含有多少個(gè)CO2分子？ 它的質(zhì)量是多少？ 1個(gè) CO2分子的質(zhì)量分子約是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩爾質(zhì)量是 44g/mol ，則有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol ×（ 6.02 × 1023）mol-1 = 1.51 × 1023 m (CO2) = 0. 25 mol × 44g/mol = 11 g 1個(gè)CO2 分子的質(zhì)量 (44g)/(6.02 × 1023) = 7.31 × 1023 g 答：略,3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2L CO2 所含分子數(shù)與多少克 NH3 中所含氫原子數(shù)相等。 解：由題設(shè)可知的物質(zhì)的量與氨中氫原子的 物質(zhì)的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），則可設(shè)氨的質(zhì)量為 X g，就有： CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以 x = 2. 83 g 答： 略,1、試計(jì)算5. 5克氨在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積是多少? 解：氨的式量是17，氨的摩爾質(zhì)量是17g/mol ，則有： n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol = 0.32 mol 所以 V（NH3）= n Vm = 0.32mol × 22.4L/mol = 7.2 L 答：略,【課堂練習(xí)】,2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí), 0. 2 L的容器里所含一氧化 碳的質(zhì)量為 0. 25g , 計(jì)算一氧化碳的摩爾質(zhì)量。,m= n×M 和 V=n×Vm,解：根據(jù),所以一氧化碳的摩爾質(zhì)量就應(yīng)為 28。,=28 g/mol,=,3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g 某氣態(tài)氧化物 RO2 的體積為 0.56 L試求：該氣體的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量；的相對(duì)原子質(zhì)量，并說(shuō)出其元素名稱。 解：在標(biāo)況下，由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩爾質(zhì)量為： X = M 2×16 g/mol = (64 32) g/mol = 32 g/mol R 的相對(duì)原子質(zhì)量為32 所以 R 是硫元素,解：可設(shè) CO 的物質(zhì)的量為 x mol，CO2 的物質(zhì)的量為 y mol，則有：,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2的混和氣體 5g 所占體積為 3. 36L。求CO的質(zhì)量、CO2的體積及混和氣體的平均式量。,化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第3課時(shí),物質(zhì)的量濃度,復(fù)習(xí)鞏固,質(zhì)量,物質(zhì)的量,微粒數(shù),÷M,×M,×NA,÷NA,（m）,（n）,（N）,×Vm,÷Vm,氣體體積,（V）,注：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm約為22.4L/mol,思考：,怎樣才能從1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？,NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq) MNaOH(aq) m(NaOH)/NaOH 8g/40 20g 然后對(duì)溶液進(jìn)行稱量,難,不精確,請(qǐng)計(jì)算：(注意格式） 把40gNaOH固體溶解于水中配成10L的溶液， 請(qǐng)求出: 1)這10L溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 2)每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 解： 1)溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為： n(NaOH)m(NaOH)/(NaOH) 40g/40g·mol 1mol 2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：,1mol/10L0.1mol/L,C(NaOH) （物質(zhì)的量濃度）,三、物質(zhì)的量濃度 1、物質(zhì)的量濃度,含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的 量濃度。即：1體積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）多少。 單位： mol / L,溶液稀釋公式：,C濃×V濃=C稀×V稀,n(H2SO4)濃n(H2SO4)稀,下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考與練習(xí)：,小結(jié)：N、n、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化,2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL, 計(jì)算 稱量（托盤天平或量筒） 溶解（燒杯、玻璃棒） 轉(zhuǎn)移( 容量瓶、玻璃棒） 洗滌( 燒杯、玻璃棒） 定容（膠頭滴管） 搖勻 裝瓶(試劑瓶、貼簽),(1)步驟及所用儀器,計(jì)算,首先算出溶液中含NaCl的物質(zhì)的量: n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl(aq) =1.00mol/L×0.1L =0.1mol 再算出NaCl的質(zhì)量: m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,稱量,用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量; 或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積,稱量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎? 不能,要用濾紙。 注：NaOH等凡是具腐蝕性的藥品的稱量均用表面皿或燒杯。,溶解,將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.,思考：某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎? 不可以，只能用適量。,轉(zhuǎn)移,將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,思考：如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ 玻棒引流,轉(zhuǎn)移液體,常用容量瓶的規(guī)格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,1、不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解；,其方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。,1、容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水,2、溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如：NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺?注意問(wèn)題,用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,思考:將上述燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？,燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上還粘有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌，容量瓶中的溶質(zhì)就會(huì)減少，即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低。,洗滌,在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,100mL,思考：為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？,答：用膠頭滴管是為了防止加水過(guò)量，超過(guò)刻度線。,思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,定容,俯視,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,仰視,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線 (相當(dāng)于n不變，V偏小) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度( )； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度( ),偏大,偏小,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,搖勻,把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。,思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處所致。,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。,裝瓶,C(B),根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起n(B)或V的變化，如果可以使其變化，則對(duì)C(B)造成誤差。,(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差分析,1）稱量時(shí)左盤高,右盤低。,）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù),2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤。(稱量中用到了游碼),稱量產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中,5）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯,溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差,定容引起的誤差,9）定容時(shí)俯視刻度,8）定容時(shí)仰視刻度,10)定容時(shí)液面低于刻度線,11）溶解NaOH和稀釋濃硫酸溶液時(shí),未等溶液冷卻就定容,12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液。,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,定容引起的誤差,14）原容量瓶洗凈后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外,均無(wú)影響,其它因素的影響,練習(xí),下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無(wú)影響)? 1、稱量5.8gNaCl 固體時(shí)，與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線，將超過(guò)部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（無(wú)影響）,例1,例1：把106gNa2CO3固體溶解于水中配成10的溶液，請(qǐng)求出 ：）這10溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？ ）每升溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？,1mol10L0.1molL,c（Na2CO3) （物質(zhì)的量濃度）,溶解于水中的Na2CO3固體的物質(zhì)的量總共為： n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3) 106g106g·mol mol 每升溶液中所含有的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為：,3、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算,1、把5.85g的al固體溶于水中配成10的溶液， 其物質(zhì)的量濃度是多少？,0.01mol,2、把標(biāo)況下22.4的HCl氣體溶解在水中配成2的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？,0.5mol,3、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？,0.1mol,4、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為1mol/的NaOH溶液中 取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。,計(jì)算多少升溶液中含有4g的NaOH0.1 用量筒量取0.1體積的該溶液,練習(xí)一,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23 Cl:35.5,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？,練習(xí)二,0.5mol 49g,250mL,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 S:32 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5,0.5mol /L,例2：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。,解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量： m(H2SO4) = H2SO4(aq)·VH2SO4(aq)· (H2SO4) 1.84 g/mL ×1000mL×98% 1803 g 1803 g H2SO4的物質(zhì)的量：,因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L。,(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算,M,1000× r ×a %,物質(zhì)的量濃度=,(mol/L),溶液的密度： r 單位：g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a %,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量： M 單位： g/mol,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系,例3,例3：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3 、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量： m(HCl) C(HCl)·VHCl(aq)· M(HCl) 12 mol/L ×1L×36.5g/mol 438 g 1L鹽酸的質(zhì)量： mHCl(aq) HCl(aq)·VHCl(aq) 1.19g/mL ×1000mL 1190 g,鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,36.8 %,答：該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8 %。,8、9、10,8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 9、 試求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 10、 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？,練習(xí)三,思考：,有一瓶18.4mol的硫酸溶液1，現(xiàn)往里加水加到10，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。,解： n（H2SO4）濃n（H2SO4）稀 C濃×V濃 C稀×V稀 18.4mol×1C稀×10 C稀1.84mol,例4：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？,解：設(shè)需要12mol/L HCl溶液的體積為x 。 由C(濃溶液)· V(濃溶液) C(稀溶液)· V(稀溶液)得 12mol/L· x 1mol/L×0.250L 0.0208L 20.8mL 答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。,解題思路：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,C1V1= C2V2,(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,練習(xí)11,練習(xí)11：怎樣用密度為1.19g/cm3 、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1 L、1mol/L 的稀鹽酸？,解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為x 。 1.19g/cm3 · x ·37% 1mol/L×1L×36.5g/mol x 82.9mL 答：取82.9 mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。,例5,例5、2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（混合液體積變化忽略不計(jì)）,練習(xí)12：2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？,混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 C3V3 = C1V1+C2V2,（4）不同濃度的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算,（混合液體積變化忽略不計(jì)）,例6,例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+個(gè)，SO42- 個(gè)。,(5) 一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算,練習(xí)13、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù) 目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大 的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 練習(xí)14、求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉 、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的 個(gè)數(shù)比？,(6)有關(guān)氣體溶于水的計(jì)算,例7、將標(biāo)況下a LHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為b g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ;,練習(xí)15：標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣集氣法收集滿一燒瓶HCl氣體, 現(xiàn)將此燒瓶倒置于水槽中, 燒瓶中充滿液體，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散,則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;若收集的氣體中還含有空氣，將燒瓶倒置于水槽中,最后進(jìn)入燒瓶中液體的體積約為燒瓶容積的3/4; 則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;,0.045mol/L,mol/L,0.045mol/L,(7)有關(guān)溶液中反應(yīng)的計(jì)算,知識(shí)鏈接,微粒個(gè)數(shù),個(gè),個(gè),個(gè),物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個(gè)數(shù),物質(zhì)的量,個(gè),個(gè),個(gè),mol,mol,mol,化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,例、中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？,練習(xí)16、 中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）,