歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度(課堂本)課件.ppt

  • 資源ID:1870027       資源大?。?span id="igwk8sr" class="font-tahoma">15.85MB        全文頁(yè)數(shù):32頁(yè)
  • 資源格式: PPT        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度(課堂本)課件.ppt

考綱要求,例題分析,知識(shí)整理,強(qiáng)化訓(xùn)練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義,會(huì)判斷溶液是否飽和。 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會(huì)看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問題。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液:在 、 中, 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液:在 、 中, 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗(yàn)溶液是否飽和? 。,知識(shí)整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中,加入少量溶質(zhì),溶質(zhì)不溶解,則溶液已經(jīng)飽和;溶質(zhì)溶解,則溶液不飽和,(3)不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:,改變溫度,加入溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,改變溫度,加入溶劑,(4)判斷正誤: 飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液。 ( ) 同溫下,同種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大于不飽和溶液的濃度。 ( ) 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( ) 牛奶、豆?jié){等不屬于溶液。 ( ),錯(cuò),對(duì),錯(cuò),對(duì),1.四要素: 、 、 、 。(1)下列說法正確的是 ( ) A.20時(shí),10g食鹽溶解在100g水中,所以20時(shí)食鹽的溶解度是10g。 B.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和,所以食鹽的溶解度是36g。 C.在20時(shí),100g水里最多溶解33.3g氯化銨,則20氯化銨的溶解度是33.3。 D.在20時(shí),100g硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24g,則20硝酸鉀的溶解度是24g。 E.在40時(shí),100g水中加入40g氯化鉀后達(dá)到飽和,則40時(shí)氯化鉀的溶解度是40g。,一定溫度,100g溶劑,達(dá)到飽和狀態(tài),二、物質(zhì)的溶解度,溶解溶質(zhì)質(zhì)量,E,(2)指出“20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g”表示的意義: (3)溶解性與溶解度的關(guān)系(20)。,在20時(shí),100g水中加入31.6g硝酸鉀后達(dá)到飽和,2.固體溶解度的影響因素:外因 。 3.溶解度曲線(如右圖所示) (1)橫坐標(biāo)表示 ,縱坐標(biāo)表示 。 (2)溶解度曲線越陡,表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 。 (3)溶解度曲線交點(diǎn)表示的意義: 。大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如 ;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,如 ;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較小,如 。,溫度,溫度,溶解度,越大,該溫度下兩物質(zhì)溶解度相同,硝酸鈉,氫氧化鈣,氯化鈉,4.溶液的結(jié)晶 (1)定義:溶質(zhì)從 中以 的形式析出的過程。 (2)常見的結(jié)晶方法: 蒸發(fā)溶劑適用于溶解度受溫度影響 的固體物質(zhì); 冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶)適于溶解度隨溫度升高而 的固體物質(zhì)。,溶液,晶體,較小,增大,(二)氣體溶解度 1.定義:在 、 時(shí),某氣體在1體積水中達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。 2.影響因素(外因): 和 溫度不變時(shí),壓強(qiáng)越大,氣體溶解度 ;壓強(qiáng)不變時(shí),溫度越高,氣體溶解度 【解釋】1.打開汽水瓶蓋有大量氣泡冒出 。2.炎熱的夏季,魚兒經(jīng)常露出水面呼吸 。,一定溫度,一定壓強(qiáng),飽和,溫度,壓強(qiáng),越大,越小,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度降低,溶解的氣體冒出,溫度升高,氣體溶解度降低,水中氧氣不足,例題分析,例1 (2013廣東)右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題: (1)t1時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A (填“”、“”或“=”,下同)B。 (2)將t3的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B (3)t2時(shí),100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解 gB也剛好達(dá)飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。,25,33.3%,【思路點(diǎn)撥】(1)由圖可知:t1時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A 小于B; (2)由圖可知:t3t1,A的溶解度受溫度影響比B大,所以將t3時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g降溫至t1,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是AB; (3)t2時(shí)A、B的溶解度曲線交于一點(diǎn),二者的溶解度在該溫度時(shí)相等,100g水中溶解50gA剛好飽和,則B也是這樣,那么50g水中溶解25gB剛好達(dá)到飽和,此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25g/75g×100%33.3%。,例2 (2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是( ) A.KNO3比KCl的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030之間 C.在20時(shí),10g水中加入5gKCl可得到33.3 的KCl溶液 D.在50時(shí),兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中, 充分溶解,均有固體剩余,B,【思路點(diǎn)撥】A.沒有指明溫度無法比較溶解度的大小,故A錯(cuò)誤; B.分析圖表,KNO3和NaCl的溶解度在2030溫度范圍內(nèi)有相等的時(shí)候,所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交,故B正確; C.20時(shí)KCl的溶解度是33g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀33g;10g水中加入5gKCl,溶解3.3gKCl,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3g/(3.3g+10g)×100%=24.8%,故C錯(cuò)誤;D.50時(shí)KCl溶解度是41g,相當(dāng)于100g水最多溶解氯化鉀41g,10g水中最多溶解氯化鉀4.1g,有固體剩余;50時(shí)硝酸鉀溶解度是88g,相當(dāng)于100g水最多溶解硝酸鉀88g,10g水中最多溶解硝酸鉀8.8g,無固體剩余,故D錯(cuò)誤。,強(qiáng)化訓(xùn)練,1.(2016廣東)如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.約在64時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室溫至100區(qū)間,隨溫度升高, Na2SO4的溶解度先增大后減小, 醋酸鈣則相反 C.分離含少量KCl的溶液,采用先蒸發(fā) 濃縮,后降溫結(jié)晶的方法 D.在40時(shí),40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液,D,A組,2.25時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體,則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 ( ),C,3.20時(shí),NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 則下列敘述正確的是 ( ) A.中所得溶液是飽和溶液 B.20時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20,C,4.(2013山西)右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì),t1時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g (2)使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 (3)t1時(shí),將一定量B的飽和溶液升溫至t2,溶液的質(zhì)量將 (填“增加”、“減少”或“不變”)。 (4)t2時(shí),分別用50gA、B制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量A (填“”、“”或“”)B。,A,25,降低溫度(增加A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑),減少,5.(2013東營(yíng))20時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題: (1)圖1中一定為飽和溶液的是 . (2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。 (3)圖3中表示乙的溶解度曲線是 ;P點(diǎn)表示的含義是 。,甲,相等或甲=乙,N,30時(shí),甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等,6.(2009廣東)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)此表回答問題。 (1)60時(shí),氯化鈉的溶解度為 g。 (2)在30時(shí),100g水中加入50g硝酸鉀,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤嘿|(zhì)量為 g。 (3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體,應(yīng)采取 方法。 (4)由表中數(shù)據(jù)分析可知,硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度X時(shí)具有相同的溶解度Y,則該溫度X的取值范圍是 。該溶解度Y的取值范圍是 g。,37.3,B組,145.8,蒸發(fā)結(jié)晶,20X30,36.0Y36.3,7.在初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是KNO3的溶解度曲線。 (1)從右圖溶解度曲線可以得到的信息是(寫兩條) ; 。,20時(shí),KNO3的溶解度是31.6g,50時(shí),KNO3的溶解度是85.5g或硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大等,(2)小明參照上圖在常溫20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 小明觀察到A中所加固體全部溶解,則B中的現(xiàn)象是 。 上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是 (填字母)。 D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。,固體部分溶解,A、C、D,37.5%,8.(2016廣州)以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為:NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl已知:碳酸氫銨在 40受熱易分解。,回答下列問題: (1)該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示: 35時(shí),比較 A、B 溶解度的大小:A B。(填“”或“”) 圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。(填“A”或“B”) (2)為探究 NaHCO3析出的最佳條件,完成了以下幾組實(shí)驗(yàn):,B,實(shí)驗(yàn)c和d的目的是 。 表格中 X 的數(shù)值可能是 。 A.858 B.868 C.921 D.931 在相同反應(yīng)時(shí)間,40時(shí)碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35時(shí)低的原因是 。,探究相同反應(yīng)溫度時(shí),反應(yīng)時(shí)間對(duì) NaHCO3 產(chǎn)率的影響,C,在 40時(shí) NH4HCO3受熱容易分解,導(dǎo)致反應(yīng)物減少,9.(2015廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問題: (1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是 。 (2)20時(shí)100g水最多只能溶解NaCl g,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。 (3)向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液,再冷卻到20,燒杯中析出固體為 g。,NH4Cl,36,1020,12.8,謝謝!,

注意事項(xiàng)

本文(中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十三章 飽和溶液 溶解度(課堂本)課件.ppt)為本站會(huì)員(max****ui)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!