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高中化學課件 核素課件 新人教版必修2.ppt

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高中化學課件 核素課件 新人教版必修2.ppt

第三課時:核素,1、原子的構成:,原子,原子核,核外電子,質子 每個質子帶1個單位正 電荷,相對質量為1.007,中子 不帶電,相對質量為1.008,核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)原子 原子的質量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負電荷 相對質量為1/1836,質子的相對質量,1個質子的質量,12,1.6726×1027kg,1.993×1026kg,12,1個中子的質量1.6749×1027kg,中子的相對質量.008,質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質量數(shù)。用表示。,若將每個質子的相對質量取整數(shù),那么某原子的原子核 內所有質子的相對質量就等于 ,若將每個中子的相對質量取整數(shù),那么,某原子的原子核 內所有中子的相對質量就等于,質量數(shù):,質子的相對質量取整數(shù)與中子的相對質量 取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質量數(shù)。 用表示。,思考:質量數(shù)=?,質子數(shù)+中子數(shù),質子數(shù),中子數(shù),三、核素,1、質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N),(2)核素的概念界定了一種原子,是微觀概念。,(3)一種核素就是一種原子,不指離子。,3、元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱,如:FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe 這些物質中都含有鐵元素,注意:元素是宏觀概念,不說個數(shù),只說種類。,同一元素可以帶電荷不同,可以具有不同 的化合價,化學性質可以不同。,3、同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的 不同原子互稱為同位素。如1H、2H、3H互為同位素 都是氫元素的同位素。同位素具有如下特點:, 當一種元素至少存在兩種核素時,可以運用同位素的概念。 同一元素的各同位素原子的質量數(shù)但是質子數(shù)核外 電子結構,化學性質物理性質在元素周期表中位置。,練習1:,AZX中,中子個數(shù)為個,核外 電子數(shù)為:個。,AZXn+中子數(shù)為核外電子數(shù)為。質子數(shù) 為:。,AZXn-中質子數(shù)為核外電子數(shù)為。,某原子R,核外有17個電子,核內有18個中子, 表示該原子。,某離子得到2個電子后,核外有10個電子, 中子數(shù)比質子數(shù)多1個,表示該原子。,練習2,現(xiàn)在有下列基本粒子:1H,2H,3H,1H+,234U,235U,238U,40K, 40Ca, Cl2 ,14N, 14C 其中,它們分別屬于種元素,屬于氫元素的核素的有種?;橥凰氐脑臃謩e為:。 質量數(shù)相等的粒子。 氫的同位素1H,2H,3H和氧的同位素16O,17O,18O相互結合為水,可得到水的分子種類為,4、相對原子質量,(1)核素的相對原子質量,1個原子的質量,12,2.657×1026kg,1.993×1026kg,12,15.998,核素的近似相對原子質量質量數(shù),()元素的相對原子質量等于各同位素的相對原子質量的平均值:,元素的近似相對原子質量等于各同位素的質量數(shù)的平均值。,元素的相對原子質量A·a%B·b%C·c%,如Cl的相對原子質量:,Ar(Cl) 34.969×75.77%36.966×24.23% 35.453,元素的近似相對原子質量A·a%B·b%C·c%,(2)在相同狀況下,各同位素的化學性質基本相同(幾乎完全一樣),但物理性質有所不同。,同位素的應用:見P.10,

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