高中化學(xué) 第一章 第二節(jié) 元素周期律 原子核外電子的排布課件 新人教版必修2.ppt

原子核外電子的排布,1、電子層,一、原子核外電子的排布,K層,L層,M層,N層,O層,P層,Q層,2,8,18,32,稀有氣體元素原子電子層排布,2,8,8,18,18,32,2,8,8,8,8,8,2,8,18,32,？,？,（3）各電子層最多容納2n2個(gè)電子；,2、核外電子排布規(guī)律,（4） 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K為最外層時(shí)不超過2個(gè)) ； 次外層電子數(shù)不超過18個(gè)電子； 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)電子；,（2）能量最低原理： 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。,（1）電子分層排布,19K,3.核外電子排布的表示方法,19,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,8,1,N層,第4層,練習(xí),1、畫出Br、 Cl、K、Cs、Al3+、S2-的核外電子排布情況。,2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是（ ）,3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號(hào)、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： （1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半 。 （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍 。 （3）C元素原子的L層與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2.5倍， 。 （4）D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3倍， 。 （5）E元素原子的L層電子數(shù)為K層，M層電子數(shù)之和， 。,Si,B,F,P,S,5、A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，試寫出A、B的元素符號(hào)。,4、在原子的第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子比（n-1）層多10個(gè)，則n層是（ ） A. N層 B. M層 C. L層 D. K層,6、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,B,A: C ; B : Al,D,7、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號(hào)）：V：_W：_X：_Y：_Z：_,Li,O,Al,K,S,2,8,2,6,6,2,8,3,2,1,2,8,8,1,氫(H) 氦(He),鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar),118號(hào)元素核外電子排布的規(guī)律,(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（K層為2e-） 在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,4、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),(2)金屬元素與非金屬元素（1-20）(一般規(guī)律)：,1、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（ ）,B,陰離子：,二、核外有10個(gè)電子的微粒,分子：,陽離子：,Ne、HF、H2O、NH3、CH4,Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,N3、O2、F、OH、NH2,三、核外有18個(gè)電子的微粒,一、核外有2個(gè)電子的微粒,分子：,H2、He,陽離子：,Li+、Be2+,陰離子：,H,陰離子：,分子：,陽離子：,Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2 O2 、C2 H6 、CH3OH,K+、Ca2+,Cl、 S2、P3-、HS、O22-,（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：_ 是次外層3倍的是：_;是次外層4倍的是：_.,（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素:_,（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：_,（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：_,（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_,（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_,（3）最外層有2個(gè)電子的元素：_,（2）最外層有1個(gè)電子的元素：_,（1）原子核中無中子的原子：_,前20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性,Li 、Na 、K 、 H,Be、Mg、Ca、He,Be、Ar,C,Ne,H、Be、Al,Be,Si、Li,Li、P,O,