高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 小專題 大智慧 溶液中離子濃度大小的比較課件 魯科版選修4.ppt
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高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 小專題 大智慧 溶液中離子濃度大小的比較課件 魯科版選修4.ppt
小專題 大智慧 溶液 中離 子濃 度大 小的 比較,專題講壇,專題專練,1大小比較的常用方法 (1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4 的溶液中:HH2POHPOPO。 (2)多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根的分步水解 分析,如Na2CO3溶液中:Na CO OH HCO H。,(3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中 其他離子對(duì)其影響的因素。一般地:濃度大的有抑制 其水解的離子濃度大的沒(méi)有抑制或促進(jìn)其水解的離 子濃度大的有促進(jìn)其水解的離子濃度小的有抑制 其水解的離子濃度小的沒(méi)有抑制或促進(jìn)其水解的離 子濃度小的有促進(jìn)其水解的離子。 如在相同濃度的下列溶液中NH4Cl,CH3COONH4, NH4HSO4,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH由大 到小的順序是:。,(4)混合溶液中各離子濃度比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析。 電離程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH、CH3COOH和CH3COO、HSO 。如0.1 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于NH 的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?NH ClOHH。,+4,+4,-3,2常用等量關(guān)系 (1)電荷守恒: 電解質(zhì)溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù),此為電荷守恒規(guī)律。 電荷守恒式的書(shū)寫(xiě):a.找全溶液中的離子。 b.將陰、陽(yáng)離子各放在“”的兩邊,并用“”連結(jié)。,(2)物料守恒: 電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如K2S溶液中,S元素以S2、HS、H2S三種形式存在。它們的守恒關(guān)系:K2S22HS2H2S。 (3)質(zhì)子守恒: 電解質(zhì)溶液中,分子或離子得失質(zhì)子(H)的物質(zhì)的量相等。,如Na3PO4溶液:,例證 (2011·江蘇高考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ),在CH3COONa和CH3COOH混合溶液中,含有Na、 CH3COO、H、OH等帶電離子和CH3COOH分子, 由電荷守恒可知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH), 由于pH7,c(H)c(OH),所以c(Na)c(CH3COO), 由于同濃度時(shí)CH3COOH電離大于CH3COONa水解,為了 使pH7,故c(CH3COONa)c(CH3COOH),即c (Na)c(CH3COOH);再因?yàn)閱我籆H3COONa溶液水 解產(chǎn)生的c(OH)1×107 mol·L1,為使pH7中和 部分OH,c(CH3COOH)應(yīng)遠(yuǎn)大于1×107 mol·L1。 答案 BD,