高中化學(xué) 3.3鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt

第三章 水溶液中的離子平衡,第三節(jié) 鹽類的水解,第 1 課時(shí) 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律,課內(nèi)探究,1用PH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將這些鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類。,NaCl溶于水后電離產(chǎn)生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，c(H)c(OH)，溶液呈中性。,1NaCl溶液呈中性的原因：,2.NH4Cl溶液為什么顯酸性？,+,NH3 · H2O,化學(xué)方程式：,離子方程式：,C(H+) C(OH-),離子方程式：,化學(xué)方程式：,3. CH3COONa 溶液為什么顯堿性？,+,CH3COOH,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,所以： C(OH-) C(H+) ,溶液呈堿性,歸納總結(jié),可逆。,吸熱、,微弱、,3鹽類水解的特點(diǎn),常見的“弱”離子,有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性。,2鹽類水解的規(guī)律,1鹽類水解的實(shí)質(zhì),在溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的OH或H生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。,