高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt

酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定基本原理 ：,1、酸堿中和滴定的定義：用已知 來(lái)測(cè)定的定量分析方法叫做酸堿中和滴定,物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）,未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）,2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,H+OH=H2O,討論：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系？,m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比,m,n,x : y = m : n 即：,（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n,若已知CA 和 VB則有：,4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理：,一般地，已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測(cè)液,實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：、準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的； 、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否。,體積,進(jìn)行完全,二、中和滴定的儀器及試劑：,標(biāo)準(zhǔn)液：,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,指示劑,作用：通過(guò)指示劑 變化確定終點(diǎn),選擇原則,變色明顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致,1試劑：,待測(cè)液：,顏色,2、儀器：,指示劑的變色,山巔一到寺連寺(甲基橙3.14.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色紫色”、“紫色藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊：酸紅堿藍(lán)58),用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液,用于配制標(biāo)準(zhǔn)液,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管，堿式滴定管。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度,3、滴定管使用注意事項(xiàng)：,酸式滴定管：,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,堿式滴定管：,不能盛放酸性溶液、有機(jī)物和強(qiáng)氧化性溶液,想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？,、量筒“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)，最大刻度線在其。,沒(méi)有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度為 mL,0.01,滴定管的“0”刻度線，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)，最大刻度線在滴定管。,上方,最上方,由小到大,下方,練、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊,B,練：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管,C,練1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于30.00，B、等于20.00， C、大于30.00 ，D、小于30.00,三、中和滴定操作過(guò)程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）,1、準(zhǔn)備工作：,、滴定管：檢查滴定管是否以及下端；滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用洗滌23次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用洗滌23次；裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方處，并排除滴定管嘴尖處的；調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到（或以下某刻度），記下刻度,漏液,是否有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液,待測(cè)液,23cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,、錐形瓶：只能用洗滌，不能用洗滌,蒸餾水,待測(cè)液,2、滴定過(guò)程：,堿式滴定管,紅色,用握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 和滴定管，至變 成，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度,左手,右手,溶液顏色變化,液流速度,紅色,無(wú)色,重復(fù)上述操作次，算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液體積的,23,平均值,用 量取一定體積的待測(cè)液（NaOH)于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成,2、中和滴定誤差分析方法：,因變量分析法,中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：,結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比； V(標(biāo))偏大，結(jié)果； V(標(biāo))偏小，結(jié)果；,偏大,偏小,分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對(duì)V(標(biāo))讀數(shù)的影響,偏高,偏低,偏高,無(wú)影響,偏高,偏低,3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,