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高中化學 3.2.4鹽類水解的應用(2)課件 新人教版選修4.ppt

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高中化學 3.2.4鹽類水解的應用(2)課件 新人教版選修4.ppt

,第4課時 鹽類水解的應用(2),高中化學·選修4·魯科版,目標導航 1.學會分析鹽溶液中存在的微粒種類及微粒濃度的大小比較。2.掌握物料守恒和電荷守恒在分析溶液中微粒關系中的應用。,(3)思路三:可以按下列方法進行分析,由于指定溶液中氫原子的物質的量為定值,所以無論溶液中結合氫離子還是失去氫離子,但氫原子總數(shù)始終為定值,也就是說結合的氫離子的量和失去氫離子的量相等??梢杂脠D示分析如下:,由得失氫離子守恒可得上述濃度關系。 例如:0.1 mol·L1CH3COONa溶液中質子守恒關系為: 。,c(OH)c(H)c(CH3COOH),規(guī)律: 一元強酸弱堿鹽溶液中離子濃度的一般關系是:c(不水解的離子)c(水解的離子)c(H)c(OH)。 一元強堿弱酸鹽溶液中離子濃度的一般關系是:c(不水解的離子)c(水解的離子)c(OH)c(H)。,(4) 多元弱酸的酸式鹽溶液 首先比較酸式酸根離子在水溶液中的電離程度和水解程度:NaHCO3、Na2HPO4、NaHS水溶液顯堿性,因為其酸式酸根離子水解程度大于電離程度;NaH2PO4、NaHSO3水溶液顯酸性,因為其酸式酸根離子水解程度小于電離程度。,規(guī)律: 二元弱酸酸式鹽顯堿性的溶液中離子濃度一般關系是: c(不水解的離子)c(酸式酸根離子)c(OH)c(H)c(正鹽酸根離子)。 二元弱酸酸式鹽顯酸性的溶液中離子濃度一般關系是: c(不水解的離子)c(酸式酸根離子)c(H)c(正鹽酸根離子)c(OH)。,反思感悟 對于單一溶液中各離子濃度比較時,對于酸或堿溶液考慮電離,對于正鹽溶液考慮水解,對于酸式鹽溶液先判斷酸式酸根是以電離為主還是以水解為主。同時書寫電荷守恒式必須注意:準確的判斷溶液中離子的種類;弄清離子濃度和電荷濃度的關系。,二、混合溶液中離子濃度大小比較 1兩種溶液不反應 同時考慮電離、水解,涉及弱酸(或弱堿)、含水解離子的鹽溶液時,可用極限法思考,以強反應為主,忽略弱反應,常見的有以下兩種情況。,2一強一弱一元酸、堿溶液混合 (1)恰好中和型:轉化為單一型溶液 (2) pH等于7型: HOH:考慮從電荷守恒入手求得其他離子相等關系。判斷pH等于7時,酸堿誰過量。 (3)不確定型: 三種思路:選一種起始反應物中逐滴加另一反應物,按由少到多思考;恰好顯中性思考;恰好中和思考。,反思感悟 混合溶液不反應時要同時考慮電離和水解;相互反應不過量生成酸或堿時,要考慮電離;相互反應不過量生成鹽時,考慮水解;相互反應過量時,根據(jù)過量情況考慮電離或水解。利用守恒關系判斷溶液中粒子濃度關系時,可對幾個守恒式進行加減,得出新的關系式。,反思感悟 方法是選好參照物,根據(jù)有關電離和水解的知識分組比較,看不同溶液中其他離子對該離子的影響。,

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