高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)2.2.1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律--原子核外電子排布的周期性課件蘇教版.ppt
第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1),專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),1理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。 2了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 3認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4、理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)。,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、什么是元素周期律?,元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變。,【復(fù)習(xí)回顧】,元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,2、元素周期律的實(shí)質(zhì)是什么?,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),元素在表中位置,4、元素周期表中位、構(gòu)、性三者關(guān)系如何?,3、簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)。,7橫18縱 3長(zhǎng)3短1不全 7主(A)7副(B)零 7周期 16族,(1)同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性:從左到右原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ;堿性逐漸 ;,減小,減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),(2)同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性:同一主族,從上到下:原子半徑逐漸 ,失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 ;對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ;堿性逐漸 ;,增大,增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,減弱,減弱,ns2,ns1,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,最高正價(jià):+1+7;最低負(fù)價(jià):-4-1,金屬性減弱非金屬性增強(qiáng),同周期從左到右半徑逐漸減小,【小結(jié)】,【交流與討論1】,(1)同一周期元素原子的外圍電子排布(價(jià)電子排布)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?,(2)同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?,8,18,18,32,6s1,6s26p6,8,8,8,8,8,8,課本表2-5 1-6周期元素的外圍電子排布,1、隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。,每隔一定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。,【結(jié)論】,2、同一主族元素的原子外圍電子排布相同,不同的只是電子層數(shù)。,稀有氣體元素、非金屬元素、過(guò)渡金屬元素(副族和族元素)原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)?,【交流與討論2】,第四周期過(guò)渡元素核外電子排布,按照電子排布,可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū):s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。,答案,劃分區(qū)的依據(jù)是什么? s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列?,【想一想】,依據(jù)外圍電子的排布特征,看最后一個(gè)電子填充的軌道類型 (ds區(qū)除外)。,最后1個(gè)電子填充在 軌道上,價(jià)電子的構(gòu)型是 或 ,位于周期表的 側(cè),包括 和 族,它們都是 ,容易失去電子形成 或 價(jià)離子。,s區(qū)元素,ns,ns1,ns2,左,A,A,活潑金屬,+1,+2,最后1個(gè)電子填充在 軌道上,價(jià)電子構(gòu)型是 ,位于周期表 側(cè), 包 括 族元素。大部分為 元素。,p區(qū)元素,np,ns2np16,右,AA、零族,非金屬,s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是:最后1個(gè)電子都排布在 ,除零族外,最外層電子的總數(shù)等于該元素的 。除零族外,s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。,最外層,族序數(shù),它們的價(jià)層電子構(gòu)型是 ,最后1個(gè)電子基本都是填充在 軌道上,位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是 ,常有可變化合價(jià),為過(guò)渡元素。它包 括 族元素。,d區(qū)元素,(n1)d19ns2,(n1)d,金屬,B,價(jià)層電子構(gòu)型是 ,即次外層d軌道是 的,最外層軌道上有12個(gè)電子。它們既不同于s區(qū),也不同于d區(qū),稱為ds區(qū),它包括 族,處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是 ,也屬過(guò)渡元素。,ds區(qū)元素,(n1)d10ns12,充滿,B和B,金屬,最后1個(gè)電子填充在f軌道上,價(jià)電子構(gòu)型是:(n2)f 014ns2,或(n 2)f 014、(n1)d 02ns2,它包括鑭系和錒系元素(各有14種元素)。,f區(qū)元素,A、A族,A零族,B族,B、B族,鑭系和錒系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d19ns2,(n1)d10ns12,(n2)f014ns2,各區(qū)元素特點(diǎn):,活潑金屬,大多為非金屬,過(guò)渡元素,過(guò)渡元素,小結(jié),過(guò)渡元素,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置 電子排布式 外圍電子排布式,2、主族元素: 族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) 副族元素: 大多數(shù)族序數(shù)=(n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù),【規(guī)律總結(jié)】,1、周期數(shù)=電子層數(shù),B、B族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù),【思考】為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)?,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子,在反應(yīng)中易失去,所以都是金屬。,C,D,反 饋 練 習(xí),1、按電子的排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La,2、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2,其應(yīng)在【 】 A.第四周期A族 B.第四周期B族 C.第四周期A族 D.第四周期B族,1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2,試確定其在周期表中的位置。,第四周期,B族。,2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。,第四周期,A族,3.判斷處于第三周期,A族元素的電子排布式、原子序數(shù)。,Ne3s23p2,第14號(hào)元素,【鞏固練習(xí)】,4、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)?,價(jià)電子排布為5s25p4,,電子排布式 Kr4d105s25p4,屬P區(qū),