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高中化學(xué) 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題課件 新人教版選修2 .ppt

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高中化學(xué) 1.1化工生產(chǎn)過程中的基本問題課件 新人教版選修2 .ppt

課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題,如果以硫黃為原料制硫酸,你能試著用化學(xué)方程式表示制硫酸的反應(yīng)原理嗎? 提示 S(s)O2(g)=SO2(g)(放熱反應(yīng)) SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)(放熱反應(yīng)) 試列舉一些能引起大氣污染的行為。 提示 煤的燃燒 工業(yè)廢氣的任意排放 燃放鞭炮 飛機(jī)、汽車尾氣的排放 冰箱、空調(diào)的制冷劑氟氯代烴的排放等。,1,2,1了解生產(chǎn)硫酸的基本流程。 2了解生產(chǎn)原料的選擇。 3了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。 4注意生產(chǎn)中的三廢處理,防止環(huán)境污染。,化工生產(chǎn)與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 化工生產(chǎn)是以_為依據(jù),以_為基礎(chǔ)的。任何生產(chǎn)的完成都要符合_。 確定化工生產(chǎn)反應(yīng)原理與過程的一般方法 對(duì)于某一具體的化工產(chǎn)品,研究生產(chǎn)過程要從產(chǎn)品的_ _和_考慮,來確定_。,1.,2,化學(xué)反應(yīng)原理,實(shí)驗(yàn)室研究,化學(xué)反應(yīng)規(guī)律,化學(xué),組成,性質(zhì),原料和生產(chǎn)路線,確定化工生產(chǎn)反應(yīng)原理與過程的案例研究生產(chǎn)硫酸 (1)原料:從H2SO4的組成看,原料應(yīng)該是自然界存在的含_ 物質(zhì),如_ (主要成分是FeS2)等。 (2)生產(chǎn)步驟:生產(chǎn)硫酸的主要化學(xué)過程可以分成_、_和SO3轉(zhuǎn)化為硫酸三個(gè)階段。 (3)工業(yè)上制硫酸的基本生產(chǎn)原理: 造氣:以S為原料制備SO2,反應(yīng)化學(xué)方程式為_ (屬_反應(yīng),填“放熱”或“吸熱”,下同)。 催化氧化:將SO2氧化成SO3,反應(yīng)化學(xué)方程式為_ _(屬_反應(yīng))。 SO3吸收:三氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸,反應(yīng)化學(xué)方程式為_(屬_反應(yīng))。,3,硫黃、黃鐵礦,硫,SO2的生成,SO2轉(zhuǎn)化為SO3,放熱,2SO2O2,放熱,SO3H2O =H2SO4,放熱,在工業(yè)生產(chǎn)中,選擇原料除依據(jù)_外,還有許多因素需要考慮,如_、_、能源、_用水的供應(yīng)能力、_、_、預(yù)處理成本及_等。 工業(yè)制硫酸的原料 目前,世界大多數(shù)國(guó)家生產(chǎn)硫酸主要以_為原料,我國(guó)主要是以_為原料。,1. 原料選擇依據(jù),2,化學(xué)反應(yīng)原理,廠址選擇,原料,工業(yè),貯存,運(yùn)輸,環(huán)境保護(hù),硫黃,黃鐵礦,生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇 在化工生產(chǎn)中要通過反應(yīng)條件的控制使_和 _都比較理想,還要同時(shí)考慮_ _和_。 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中條件的選擇 二氧化硫催化氧化的條件是:_ _。,1.,2,化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,控制某些反,應(yīng)條件的成本,實(shí)際可能性,常壓、V2O5作催化劑、,400500 ,尾氣吸收 生產(chǎn)硫酸的尾氣中含有少量_,可用_吸收,然后再用硫酸處理,生成的SO2可返回用作生產(chǎn)硫酸的原料,其化學(xué)反應(yīng)方程式為: _、 _。 廢渣的利用 用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的過程中,排出的爐渣和礦灰,可作為_;可以用來提煉_;廢渣還可以作為制造_或用于_。,1.,2,SO2,石灰水,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O,煉鐵的原料,貴重的有色金屬,水泥的原料,制磚,化工生產(chǎn)過程中通常都要消耗大量的能量。硫酸工業(yè)充分利用廢熱的方法是:在催化反應(yīng)室中設(shè)熱交換裝置,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱量來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2。,SO3的吸收是用水還是98%的硫酸?為什么? 提示 實(shí)際生產(chǎn)中,并不直接用水吸收SO3,而是用98%的硫酸吸收。這樣可避免形成酸霧并提高吸收率。98%的硫酸吸收SO3后形成了發(fā)煙硫酸,其中SO3的含量可高達(dá)20%,將發(fā)煙硫酸在水中稀釋就能得到各種不同濃度的硫酸。,【慎思1】,工業(yè)制硫酸需要哪些原料?分成哪幾個(gè)階段?發(fā)生哪些反應(yīng)?需要哪些設(shè)備? 提示,【慎思2】,A在生產(chǎn)中常用過量的空氣 B在生產(chǎn)中常用過量的SO2 C在生產(chǎn)中采用V2O5作催化劑 D在生產(chǎn)中采用常壓 提示 增大空氣濃度即增大O2的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高了SO2的轉(zhuǎn)化率;增大壓強(qiáng)可使SO3的體積分?jǐn)?shù)提高,但對(duì)設(shè)備的要求及成本都相應(yīng)提高。 答案 B,【慎思3】,為了提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,下列做法正確的是 ( )。 對(duì)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢渣、廢液進(jìn)行綜合利用 充分利用硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的“廢熱” 不把硫酸廠建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū) A B C D 提示 建立處理“三廢”措施,嚴(yán)格執(zhí)行國(guó)家“三廢”排放標(biāo)準(zhǔn);變“三廢”為寶,實(shí)行綜合利用。盡可能地利用“廢氣、廢渣、廢液、廢熱”,既可以提高原料的利用率,降低成本,又能減少對(duì)環(huán)境的污染。硫酸廠對(duì)環(huán)境的污染是比較嚴(yán)重的,不能建立在人口稠密的地區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。 答案 D,【慎思4】,你認(rèn)為硫酸工業(yè)可以怎樣合理利用能源? 提示 (1)在沸騰爐(造氣爐)旁設(shè)置蒸氣鍋爐進(jìn)行發(fā)電。 (2)在接觸室(催化反應(yīng)室)中設(shè)置熱交換器,一方面預(yù)熱反應(yīng)原料氣,另一方面使接觸氧化后的氣體降溫到適宜溫度。 (3)在接觸室(催化反應(yīng)室)附近建造浴室,提高勞動(dòng)福利或創(chuàng)造經(jīng)濟(jì)效益。,【慎思5】,接觸氧化的反應(yīng)為: H98.3 kJ·mol1 這是一個(gè)氣體總體積縮小的、放熱的可逆反應(yīng)。 (1)溫度,SO2接觸氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)理論判斷,溫度較低對(duì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率有利。但是,溫度較低時(shí)催化劑活性不高,反應(yīng)速率低。在實(shí)際生產(chǎn)中,選定400500 作為操作溫度,這時(shí)反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想。 (2)壓強(qiáng) SO2接觸氧化是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素和化學(xué)平衡移動(dòng)理論判斷,加壓對(duì)提高化學(xué)反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利。但是,在常壓、400500 時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,加壓必須對(duì)設(shè)備的要求高,增大投資和能量消耗,故在實(shí)際生產(chǎn)中,通常采用常壓操作,并不加壓。,(3)接觸氧化的適宜條件 常壓、較高的溫度(400500 )和催化劑。 在實(shí)際化工生產(chǎn)中還要同時(shí)考慮控制某些反應(yīng)條件的成本和實(shí)際可能性。,以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: (1)將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。 (2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。,【例1】,(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是_ (填字母)。 A為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 D沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是_(填字母)。 ANaOH溶液、酚酞試液 BKMnO4溶液、稀硫酸 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞試液,解析 (3)催化劑只能改變可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,而不會(huì)使其平衡發(fā)生移動(dòng),故不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)過程中放出的熱量;ABD正確。 (4)要測(cè)定SO2的含量,所用試劑需能與SO2反應(yīng),且能明顯指示反應(yīng)的終點(diǎn),分析知答案為B、C。 (5)對(duì)于可逆反應(yīng),其熱化學(xué)方程式中的焓變是指可逆反應(yīng)進(jìn)行到底的熱效應(yīng),計(jì)算時(shí)根據(jù)方程式列比例計(jì)算即可。一萬噸98%的H2SO4溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8×109g,,SO3 H2SO4 H 80 g 98 g 196.6 kJ×0.5 m(SO3) 9.8×109 g Q (3)ABD (4)BC (5)8.0×103 t,9.83×109 kJ,在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 ( )。 A硫鐵礦燃燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣 中燃燒 B從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜 質(zhì)反應(yīng) CSO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高SO2的 轉(zhuǎn)化率 DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧, 以便使SO3吸收完全,【體驗(yàn)1】,解析 將硫鐵礦粉碎使燃燒速率更快、反應(yīng)更充分;凈化SO2的主要目的是防止雜質(zhì)使催化劑中毒;催化劑只能提高反應(yīng)速率,不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率。 答案 D,(1)三廢:廢氣、廢液、廢渣 (2)三廢處理方法: 尾氣吸收 法一 石灰水吸收法 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O; CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O。 法二 氨水吸收法 SO22NH3H2O=(NH4)2SO3; (NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O。,污水處理 利用不同化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污水所含的雜質(zhì)不同,根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)利用不同的化學(xué)方法進(jìn)行處理。硫酸工業(yè)廢水中常含有硫酸,常用石灰乳中和: Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。 廢渣的利用 黃鐵礦的礦渣的主要成分是Fe2O3和SiO2,可作為制造水泥的原料或用于制磚。含鐵高的礦渣經(jīng)處理后可以煉鐵,有的也可分離后循環(huán)利用或提煉貴重的有色金屬或?qū)⑵溆糜阡伮贰?下列廢物處理方法中正確的是 ( )。 A化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫廢氣可用濃硫酸吸收 B化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化氮廢氣可用水吸收 C用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢渣可用于 提取燃料 D用黃鐵礦作原料生產(chǎn)硫酸的過程中產(chǎn)生的廢氣可用于 提取漂白劑,【例2】,解析 二氧化硫在濃硫酸中的溶解度非常小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化氮一般用燒堿溶液吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;黃鐵礦本來就是無機(jī)礦物質(zhì),又經(jīng)過高溫煅燒后,廢渣的主要成分是氧化鐵、二氧化硅、氧化鋁等,從中提取燃料是不現(xiàn)實(shí)的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸生產(chǎn)廠的廢氣中含有較高濃度的二氧化硫氣體,二氧化硫可用作漂白劑,D項(xiàng)正確。 答案 D,(1)SO2主要來自于硫酸工廠廢氣和含硫礦物的燃燒。 若用Na2SO3溶液來吸收工廠的SO2尾氣,加熱吸收液可獲得高濃度的SO2,變廢為寶。你能寫出主要的化學(xué)方程式嗎? 為除去燃料中的硫,可采用如圖脫硫工藝。你能寫出主要的化學(xué)方程式嗎?,【體驗(yàn)2】,(2)接觸法制硫酸過程中既產(chǎn)生出廢渣、又產(chǎn)生尾氣,這與綠色工業(yè)生產(chǎn)是相悖的。請(qǐng)你寫出這些廢渣、尾氣的用途。 廢渣用途:_, 尾氣用途:_。,討論主要從三個(gè)方面入手:一是環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用;二是能量的充分利用;三是生產(chǎn)規(guī)模及廠址的選擇,特別是注意環(huán)保與原料、能量的充分利用。 (1)環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料 硫酸工業(yè)三廢的處理: 尾氣吸收:石灰水吸收法 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O; CaSO3H2SO4=CaSO4SO2H2O,【探究過程】,實(shí)驗(yàn)探究一 硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益,污水處理:硫酸工業(yè)污水中常含有硫酸,常用石灰乳中和: Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 廢渣的利用: 黃鐵礦礦渣一般可用于制造水泥或制磚,含鐵量高的礦渣可用于煉鐵。 在最終產(chǎn)生的三廢中,往往還含有未反應(yīng)的反應(yīng)物,為了充分利用原料,在收集產(chǎn)品時(shí)可將剩余反應(yīng)物重新并入原料中,使生產(chǎn)過程帶有局部循環(huán)的特點(diǎn),這是化工生產(chǎn)工藝設(shè)計(jì)中常用的方法。 (2)能量的充分利用 許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng),化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱,這對(duì)于降低生產(chǎn)成本具有重要的意義:,在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐,產(chǎn)生蒸汽來發(fā)電;在催化反應(yīng)室中設(shè)熱交換裝置,利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱量來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2,使其達(dá)到適宜反應(yīng)的溫度;生產(chǎn)中如能充分利用這些“廢熱”,不僅不需外界向硫酸廠供應(yīng)能量,還可由硫酸廠向外界輸出大量能量。 (3)生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇 一般要對(duì)原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通、環(huán)境保護(hù)等因素進(jìn)行綜合性和系統(tǒng)性的研究。,在以下條件下,你認(rèn)為A城市該不該建硫酸廠? (1)A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源、水源、能源充足,交通方便。 (2)A城市需使用硫酸的工業(yè)不多,而離它遠(yuǎn)的B城市是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。 (3)A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市,對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求甚高,而且土地價(jià)格較貴,土地供應(yīng)緊張。,【案例】,解析 全面分析三個(gè)條件:第一個(gè)條件有利于A城市建硫酸廠;第二個(gè)條件從市場(chǎng)需求和運(yùn)輸成本考慮,在A城市建廠不如在B城市建廠合算;第三個(gè)條件從根本上否定了在A城市建廠的設(shè)想。因?yàn)槭且粋€(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市,對(duì)環(huán)保的要求一定很高,而且該地的土地價(jià)格也較貴,如果在該地建污染比較嚴(yán)重的硫酸廠,必然會(huì)破壞旅游資源,得不償失。所以結(jié)論是:在B城市建硫酸廠,再運(yùn)輸少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需要,這樣資源配置比較合理。 答案 不該在A城市建硫酸廠,

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