高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2熱點(diǎn)強(qiáng)化 燃燒熱和中和熱課件.ppt

1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.歸納總結(jié),4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,熱點(diǎn)突破： 燃燒熱和中和熱,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_ _時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱，單位一般用kJ·mol1表示。 (2)熱化學(xué)方程式：中和熱是以稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol H2O為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如：,1 mol液,態(tài)H2O,二中和熱,三、燃燒熱與中和熱的比較,1相同點(diǎn)：能量變化均為放熱，其焓變H0。 2不同點(diǎn)：(1)燃燒熱強(qiáng)調(diào)1 mol可燃物而中和熱強(qiáng)調(diào)生成1 mol H2O(l)。 (2)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，而表示中和熱的熱化學(xué)方程式中H2O(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) ( )。 AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1(中和熱) CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJ·mol1(反應(yīng)熱) D2NO2=O22NO H116.2 kJ·mol1(反應(yīng)熱),C,轉(zhuǎn) 解析,判斷時(shí)注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的正負(fù)； 燃燒熱、中和熱的概念.,回 原題,B,轉(zhuǎn) 解析,由燃燒熱的概念可知，應(yīng)生成液態(tài)水。,回 原題,三、歸納總結(jié),3.歸納總結(jié),反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱比較,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下列說法正確的是( )。 A測(cè)定鹽酸和NaOH溶液的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè) 量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度 和反應(yīng)后的終止溫度 BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1， 則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H 2×57.3 kJ·mol1 C燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的 熱量,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題】(2009·四川，9)25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1，辛烷的燃燒熱為 5 518 kJ·mol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )。A2H(aq)SO42(aq)Ba2(aq)2OH (aq)=BaSO4(s)2H2O(l) H57.3 kJ·mol1,B,轉(zhuǎn) 解析,解析 A項(xiàng)，所列熱化學(xué)方程式中有兩個(gè)錯(cuò)誤，一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱，二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)會(huì)有所變化，生成1 mol H2O(l)時(shí)產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所產(chǎn)生的熱量，這時(shí)產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng) 2 mol液態(tài)辛烷完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,回 原題,